1、考綱定標(biāo) 1了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。,熱點定位 1硫元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化，與氧化還原反應(yīng)、 化學(xué)計算相結(jié)合綜合考查。 2SO2的漂白性、還原性及對大氣的污染與防治。 3濃H2SO4的性質(zhì)及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。,1牢記1條轉(zhuǎn)化主線：H2SSSO2SO3H2SO4 2掌握SO2的4個化學(xué)性質(zhì)： 酸性氧化物的性質(zhì)；還原性；氧化性；漂 白性。 3掌握濃H2SO4的3大特性： 吸水性；脫水性；強氧化性。,第四章,第三節(jié),抓基礎(chǔ),析考點,提能力,一、硫 1存在 游離態(tài)的硫俗稱 ，化合態(tài)的硫主要以硫化物和 形式存在。 2物理性質(zhì) 固

2、體， 溶于水， 溶于水CS2。,硫黃,硫酸鹽,淡黃色,難,易,二、硫的氧化物 1二氧化硫 (1)物理性質(zhì)及對大氣的污染：,無色,刺激性,有毒,比空氣大,的燃燒及 的冶煉產(chǎn)生了SO2，危害人體健康，形成pH 的酸雨。,含硫化石燃料,金屬礦物,5.6,(2)化學(xué)性質(zhì)：,紅,SO2H2O H2SO3,Ca(OH)2SO2= CaSO3H2O，CaSO3H2OSO2=Ca(HSO3)2,產(chǎn)生氣泡,褪色,褪色,淡黃,H2SO42HBr,2SO2O2 2SO3,3S2H2O,漂白性,還原性,氧化性,SO2Br22H2O=,SO22H2S=,2三氧化硫 (1)物理性質(zhì)： 熔點為16.8，沸點為44.8，常溫

3、下為 態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 態(tài)。 (2)化學(xué)性質(zhì)：,液,固,H2OSO3=H2SO4,CaOSO3=CaSO4,Ca(OH)2SO3=CaSO4H2O,三、硫酸 1物理性質(zhì) H2SO4 揮發(fā)， 溶于水，濃H2SO4溶于水 熱。所以稀釋濃H2SO4時：將濃H2SO4 注入水中并 。 2稀H2SO4具有酸的通性,不,易,放,沿器壁慢慢,不斷攪拌,ZnH2SO4=ZnSO4H2,CuOH2SO4=CuSO4H2O,Cu(OH)2H2SO4=,CuSO42H2O,CuCO3H2SO4=,CuSO4H2OCO2,3濃H2SO4的特性,二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較,特別提醒 (1)CO2中的C處于最高價，因而

4、只具有氧化性，SO2中 的S處于中間價，既有氧化性又有還原性，但以還原 性為主。 (2)除去CO2中的SO2氣體，可將混合氣體通過酸性 KMnO4溶液或溴水，也可通過飽和的NaHCO3溶液， 因為H2SO3的酸性強于碳酸。,例1 (2011北京高考)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性 鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝 置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。,實驗操作和現(xiàn)象：,(1)A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (2)C 中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明SO2具有 _性。 (3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式_。 (4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生

5、的原因，甲認為是空氣參 與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)。,為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上： 甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_； 乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_。 進行實驗，B中現(xiàn)象：,檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋 實驗現(xiàn)象異同的原因：_。 (5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C 中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_。,1下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是() 澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液 氯水品紅溶液 A B C除以外 D全部,答案：C,解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時又變澄

6、清，不能區(qū)分。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成硫單質(zhì)(有黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用來區(qū)別SO2和CO2。,2某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖中所列裝置設(shè)計實驗，證明濃 硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有SO2和CO2生成。,(1)實驗室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_， B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。 (2)裝置D中所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_。 (3)若想同時驗證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為_，該裝置在整套裝置中的位置是_，

7、理由是_。,解析：要檢驗SO2，可以用品紅溶液，要檢驗CO2，應(yīng)該用澄清石灰水，但是SO2的存在會干擾對CO2的檢驗，所以檢驗CO2時必須考慮先檢驗SO2并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也需要通過實驗來驗證。因為在檢驗SO2、CO2時，必須經(jīng)水溶液裝置，會影響水蒸氣的檢驗，因此，這三種產(chǎn)物的檢驗順序必須是先檢驗H2O，再檢驗SO2，最后檢驗CO2，以保證每種物質(zhì)檢驗時均不受其他物質(zhì)的干擾。,答案：(1)驗證產(chǎn)物中的SO2 除去混合氣體中的SO2 驗證SO2是否被B瓶溶液全部除去 (2)澄清石灰水CO2 (3)無水CuSO4A前氣體通過A、B、C、D時會帶出 水蒸氣，所以必須在A之前,1

8、濃H2SO4與金屬的反應(yīng),2濃、稀硫酸的鑒別方法,特別提醒 (1)濃硫酸參加的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，因水的生成和硫酸 的消耗會造成濃度變小進而引起“質(zhì)變”，此處應(yīng)引起注意。 (2)稀硫酸中不存在H2SO4分子，因而無強氧化性，但電離產(chǎn) 生的H具有氧化性，只能氧化比較活潑的金屬(如Zn等) 而發(fā)生置換反應(yīng)，稀硫酸的還原產(chǎn)物為氫氣。僅靠溶液中 的H獲取電子的酸稱為非氧化性酸。由此可見，濃硫酸 和稀硫酸都具有氧化性，但產(chǎn)生氧化性的原因不同，因此 其氧化能力有強弱之別，被還原的產(chǎn)物也不相同。,例2 某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下 圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：,實驗中甲同學(xué)將a g Cu

9、片和12 mL 8 mol/L的濃H2SO4放入圓 底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量 的H2SO4和Cu剩余。 (1)請寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀 察到的現(xiàn)象是_。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染， 試用最簡單方法加以解決(實驗用品自選)_。裝 置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉 旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn) 生，此時B中現(xiàn)象是_。,B中應(yīng)放置的液體(填字母)：_。 A飽和NaHSO3溶液B酸性KMnO4溶液 CNaOH溶液 D飽和NaHCO3溶液 (2)問題討論

10、：為什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解， 你認為原因是_。 足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸 的是_。 AFe粉 BBaCl2溶液 CAg DNa2CO3溶液,(3)實驗中甲同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)， 使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是 _(填名稱)，反應(yīng)方程式是_。,解析濃H2SO4在與Cu的反應(yīng)過程中，濃度會逐漸降低，最后不再反應(yīng)。SO2可以使品紅溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收，在D的試管口用一團浸有NaOH溶液的棉花團堵住。B裝置的作用是貯氣，所以應(yīng)盛放飽和NaHSO3溶液，以降低SO2的溶解度。要使Cu片全部溶解，應(yīng)該用氧化劑，單質(zhì)氣體應(yīng)為O2。,3下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是() A濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性 B濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性 C濃硫酸和稀硫酸都有酸性 D常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng),.,解析：濃硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不過濃硫酸的氧化性是6價的S體現(xiàn)出來