1、1.有關(guān)化學(xué)式的計算 ()利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的計算 2.有關(guān)化學(xué)方程式的計算 （）利用化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計算。 （）利用化學(xué)方程式進行含有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計算(雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng))。 3.（）有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（包括加水稀釋）的計算 4.（）以上內(nèi)容的簡單綜合,一、考試說明的要求,選擇或填空題形式(2分)，計算題(6分),二、新課標下中考計算題命題特點,中考對化學(xué)計算的考查既有“弱化”又有“強化”.所謂弱化，是指不再在那些人為編造的、沒有實際意義和應(yīng)用價值的問題上設(shè)置障礙，故意為難學(xué)生，總體上降低了計算題的難度。 強化的是運用化

2、學(xué)計算這個工具去考查學(xué)生解決生活、生產(chǎn)中的實際問題的能力,特別是在具體情景中綜合運用所學(xué)知識分析和解決問題的能力.,1.第一層次：從概念出發(fā)，明確化學(xué)式的意義。掌握三種基本計算。 2.第二層次：逆運算，元素質(zhì)量、化合物質(zhì)量、混合物質(zhì)量間的換算。 3.第三層次：結(jié)合“標簽”進行計算，巧算,化學(xué)式計算,一、有關(guān)化學(xué)式計算,1、基本工具,相對分子質(zhì)量=各原子相對原子質(zhì)量的總和,各元素質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量比原子個數(shù)比,某元素質(zhì)量分數(shù)=,該原子相對原子質(zhì)量原子個數(shù),化合物的相對分子質(zhì)量,100%,直接運用化學(xué)式中有關(guān)量的關(guān)系進行計算,化學(xué)式計算中的逆運算,2、常見題型,近幾年，高致病性禽流感襲擊了世界各

3、地。據(jù)了解，很多消毒劑對禽流感病毒有抑制殺滅作用，酚類消毒劑中的煤酚皂就是常用的一種消毒劑，煤酚皂的主要成分為甲基苯酚（C7H8O），請根據(jù)甲基苯酚化學(xué)式計算：（1）甲基苯酚的相對分子質(zhì)量； （2）甲基苯酚中各元素的質(zhì)量比； （3）甲基苯酚中碳元素的質(zhì)量分數(shù)； （4）多少克甲基苯酚中含6.3克碳元素？ （5）54克甲基苯酚中有多少克碳元素？ （6）多少克甲醇（CH3OH）和64.8克甲基苯酚中碳元素質(zhì)量相等？,學(xué)好化學(xué)可以避免生活中的盲目行為。日本大地震造成的核泄露事故使“防輻射”成為熱點話題，“吃碘防輻射”之說等原因在社會上造成短暫的“鹽荒”。右表是某地市場被搶購的一種“加碘食鹽”包裝袋上的

4、部分說明。配制該產(chǎn)品時每袋產(chǎn)品中最多加入碘酸鉀 A12.6mg B8.4mg C30.0mg D50.6mg,配制一定量某植物營養(yǎng)液。已知該營養(yǎng)液中需要鉀元素78g，氮元素70g，則需要KNO3和NH4NO3的質(zhì)量分別為 A101g和400g B202 g和200 g C202 g和400 g D202g和120g,硅膠是一種干燥劑，市場出售的硅膠通常為玻璃狀透明或半透明的固體顆粒（如右圖）。硅膠的主要成份是二氧化硅，此外還有37的水。硅膠是用硅酸鈉溶液（Na2SiO3）跟鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)膠凝、洗滌、干燥、烘干制成的?，F(xiàn)有24.4g硅酸鈉，假設(shè)在生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，得到硅膠的質(zhì)量為（

5、已知該硅膠中含水的質(zhì)量分數(shù)為5） A6.3g B12.0g C12.6g D24.4g,某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙。常溫下，將140g該粗鹽樣品溶解于水中，過濾得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液進行測定，其中含有鎂元素1.2g，鈣元素2g，氯元素42.6g。則原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為（ ）,A. 83.6% B. 86.3% C. 88.1% D. 91.6%,某常見氣體經(jīng)分析只含碳、氧兩種元素，且碳、氧兩種元素的質(zhì)量比為1:2，下列關(guān)于該氣體的說法正確的是（ ） A、一定含一氧化碳 B、一定是一氧化碳和二氧化碳的混合物 C、一定含二氧化碳 D

6、、該氣體的組成有兩種可能,只含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0克，測得其中含銅元素的質(zhì)量為8.0克。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列說法正確的是（ ） A、固體樣品的組成只有2種情況 B、固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物 C、固體樣品可能是Cu2O D、若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則其中一種質(zhì)量分數(shù)為4/9,某鋼樣品的含碳量為0.6%（其他雜質(zhì)元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質(zhì)量分數(shù)（）范圍是 A.0.032 B. 0.60.87% C. 2.483.6 D. 6.2 9%,原煤（含硫元素）在氧氣中不完全燃燒會生成CO、CO2

7、和SO2。若測得CO、CO2、和SO2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24，則其中SO2的質(zhì)量分數(shù)可能是 A10 B30 C50 D70,二、有關(guān)化學(xué)方程式計算,1.第一層次：有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量間的簡單計算 2.第二層次：含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計算。巧用質(zhì)量守恒定律. 3.第三層次：綜合計算，技巧（守恒法、差量法、關(guān)系式）.,1、基本工具,質(zhì)量守恒定律,“參加” “化學(xué)反應(yīng)” “各物質(zhì)” “質(zhì)量總和”,“六不變”,原子種類不變,原子個數(shù)不變,原子質(zhì)量不變,元素種類不變,元素質(zhì)量不變,物質(zhì)總質(zhì)量不變,化學(xué)方程式,要求：,a、正確書寫化學(xué)方程式,b、理解化學(xué)方程式的意義（尤其是質(zhì)量的意義）,

8、相對分子質(zhì)量：aA+bB=cC+dD,若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為A、B、C、D，參加反應(yīng)的A、B質(zhì)量分別為m1、m2,，生成C、D的質(zhì)量分別為m3、m4.,質(zhì)量：m1+m2=m3+m4,相對分子質(zhì)量與質(zhì)量間的關(guān)系： aA：bB：cC：dD=m1：m2：m3：m4,注意：,代入方程式計算的物質(zhì)質(zhì)量必須實際參加反應(yīng)的純凈物質(zhì)量。,在一個密閉的容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，通過電火花引燃后，充分發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)測定，容器內(nèi)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：,若甲的相對分子質(zhì)量為n，丁的相對分子質(zhì)量為2n，則下列說法正確的是 A該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) B該反應(yīng)中生成乙與丁的質(zhì)量比為21：10 C甲反應(yīng)后

9、的質(zhì)量為4g D該反應(yīng)中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2,氮原子 氧原子 氫原子,反應(yīng)前,反應(yīng)后,下圖描述的是某反應(yīng)在同一容器中反應(yīng)前后部分分子種類的微觀示意圖，該反應(yīng)中A與D的微粒數(shù)目之比為 A1:1 B4:5 C5:4 D2:3,甲物質(zhì)是一種重要的有機化工原料。一定質(zhì)量的甲和48g乙按下圖所示充分反應(yīng)，當乙完全反應(yīng)時，可生成44g丙和36g丁，則甲中所含各元素的質(zhì)量比為,AC:H=12:1 BC:H=3:1 CC:H:O=6:1:8 DC:H:O=3:1:4,A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷

10、下列說法中正確的是 A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 g C反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是32 D反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是52,有一空氣中暴露過的NaOH固體，分析測知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%此樣品1g加到46g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸中，過得的鹽酸用質(zhì)量分數(shù)為4.43%的NaOH溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固體的質(zhì)量為（ ） A1.33g B2.62g C3.34g D無法確定,50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體(已換算成無水硫酸鹽)。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是( )。

11、A、2 g B、3 g C、3.5g D、4.5 g,只含一種雜質(zhì)的不純鐵片5.6克與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣0.18克，則鐵片中可能含有的雜質(zhì)（ ） A Zn B Mg C Al D 無法確定 將兩種金屬的的混合物15克加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成1克氫氣，則該混合物肯定不可能是Mg和AlAl和FeMg和FeMg和AgCu和Zn A B C D ,現(xiàn)將10.6g某固體混合物體品與足量鹽酸反應(yīng)，收集到4.4g CO2若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中3種物質(zhì)組成，則該混合物組成不可能是（ ） ANa2CO3、CaCO3和K2CO3 BNa2CO3、CaC

12、O3和MgCO3 CNa2CO3、K2CO3和MgCO3 DCaCO3、K2CO3和MgCO3,某同學(xué)用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解。剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比不可能是 A、 5：6 B、 1：1 C、 55：62 D、 55：64,將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠Cu2(OH)2CO3的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，固體質(zhì)量的變化情況可能是 ( ) A增重30 B增重10 C不變 D減輕30%,某學(xué)生做鋅和稀硫酸反應(yīng)的五組對比實驗，實驗結(jié)果記錄如下：,表格中x= g、y= g；,有關(guān)溶液的計算,1.第一層次：配制溶液，溶質(zhì)、溶劑、溶液

13、質(zhì)量的互算;質(zhì)量分數(shù)的計算。 2.第二層次：溶液的稀釋或濃縮的計算;涉及溶液體積和密度的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 3.第三層次：結(jié)合化學(xué)方程式進行簡單計算。查閱溶解度曲線，進行計算。,下表是硫酸溶液密度和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的對照表,（1）1ml溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含純硫酸 克 （2）配制質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸溶液450克，需質(zhì)量 分數(shù)為60%的硫酸 ml。 （3）將1L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為30%的稀 硫酸，需加水 ml。,某乙醇（C2H5OH）的水溶液中，乙醇分子中所含的氫原子總數(shù)與水分子中所含的氫原子總數(shù)相等，則此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 A5% B71% C46%

14、D33%,現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的某溶液，倒出3/4體積后，再加水直到所得溶液與原溶液質(zhì)量相等，又倒出2/3體積后，最后剩下溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（ ） A 3% B 4% C 5% D 6%,過氧乙酸（CH3COOOH）是被廣泛使用的高 效消毒劑。它不穩(wěn)定易分解放出一種常見的氣體單質(zhì)，并生成醋酸（CH3COOH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 若一瓶久置的過氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為12%，則原溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)為 %（結(jié)果保留一位小數(shù)）。,35（3分）某小組同學(xué)將530 g碳酸鈉溶液加入到280 g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）中，使之恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)

15、的質(zhì)量分數(shù)為1%，計算加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,09中考,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,106 100 80,x,充分挖掘化學(xué)方程式所提供的信息,綜合計算,0840.（3分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學(xué)將100 g鹽酸分5次加入到35 g石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象。 請計算： （1）第2次加入鹽酸后， a為 g。 （2）石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為多少？ （3）10%的CaCl2溶液可作路面保濕劑。欲將第5次實驗后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應(yīng)后過濾，這時還需要向濾液中加入水多少克？,每次樣品質(zhì)量減少，是因為樣品中碳酸鈣與加入的20g鹽酸反應(yīng) 。,第一次 第二次 第三次,-5g,-5g,-5g,08崇文一模 某碳酸鈉固體樣品中含有少量氯化鈉。 研究性學(xué)習小組的同學(xué)在探究該固體混合物中碳酸鈉的 質(zhì)量分數(shù)時，設(shè)計并完成以下實驗。 取質(zhì)量為a g的三個燒杯