1、6.3物質(zhì)的溶解性主備人肇事人上課時間年月日上課時間課題課型新課程教育目標(biāo)1 .在學(xué)習(xí)溶解性和溶解度的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)和理解固體溶解度的概念和影響固體溶解度的因素。2 .學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線，掌握其應(yīng)用。重點(diǎn)溶解度的曲線及其應(yīng)用難點(diǎn)溶解度的曲線及其應(yīng)用教法及教具加強(qiáng)練習(xí)的分析和討論以及交流和展示的實(shí)驗(yàn)和探索教學(xué)習(xí)太多了程教育內(nèi)容個案研究教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動1 .固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的條件下，該物質(zhì)在該溶劑中達(dá)到。2 .許多固體物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而變化，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化，極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而變化溶解度的概念1 .總結(jié)學(xué)生的報告結(jié)果，并給出溶解度的概念。問

2、：你能理解這樣規(guī)定的意思嗎？ 你能找到四個重要的要素嗎？定義：某溶質(zhì)在一定溫度下以溶劑100g (通常溶劑為水)達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量。 溶解度是為了定量地表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱。公式：2 .設(shè)置疑問：同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化。 這樣的變化關(guān)系是如何表現(xiàn)最直觀、形象化、容易應(yīng)用的呢？3 .溶解度曲線同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，該變化由物質(zhì)的溶解度曲線表示4 .溶解度曲線的意義：(1)讓學(xué)生說明意思曲線上的點(diǎn)、交叉點(diǎn)的意思。(2)根據(jù)溫度變化的狀況提示：根據(jù)溫度如何變化？ 總結(jié)學(xué)生的討論結(jié)果(3)應(yīng)用教材P168的“觀察與思考”，總結(jié)溶解度曲線的應(yīng)用。例1.(201

3、2 .瀘州市)固體硝酸鉀的溶解度曲線如右圖所示，以下說法正確()硝酸鉀在A.70時的溶解度為114B.70時，c點(diǎn)是硝酸鉀的不飽和溶液C.70時，b點(diǎn)是硝酸鉀的飽和溶液對應(yīng)于D.A、c兩點(diǎn)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同例2.(2012 .武漢市)右圖為甲、乙兩種固形物的溶解度曲線。在(1) 中，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)在2)t2下，加水溶解等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，調(diào)制成飽和溶液與所得溶液的質(zhì)量的大小關(guān)系為甲乙(、 或= )。(3)甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，以下相關(guān)說法正確的是(填寫號碼，以下相同)。a .溶劑的質(zhì)量必定變小b .溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變C .溶質(zhì)的質(zhì)量分率必定變大d .溶液

4、的質(zhì)量一定變大e .這種飽和溶液也可以溶解其他物質(zhì)(4)通常，在實(shí)驗(yàn)室中使用固體甲制備溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液，需要托盤天平(帶漆包碼盒)、燒杯和a .酒精燈b .藥匙c .玻璃棒d .漏斗e .鐵架臺f .量筒g橡膠頭滴管1.(2012 .眉山市)某同學(xué)用25的水溶解一定量的NaCl，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)杯底還有一部分NaCI晶體沒有溶解。 之后，同學(xué)用酒精燈加熱到60C，固體全部溶解。 那么，加熱前后以下各量沒有變化的是()A.NaCl的溶解度b .溶質(zhì)的質(zhì)量c .溶劑的質(zhì)量d .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2 .(2012 .南允市)右圖為a、b、c三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答以下問題：t1時，50g水中最大可溶解a物質(zhì)g。t2時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按從大到小的順序(填寫物質(zhì)編號)將t1下的a