1、現在我們都知道原子是由原子核、核外電子構成的，而在以前因諸多因素的限制，科學家們對原子結構的認識是很有限的，他們在實驗研究基礎上經過幾代甚至是幾十代人的努力才逐步揭露原子結構的奧秘。認識幾位對原子結構的研究有杰出貢獻的科學家。,原子結構模型的演變,最早在公元前五世紀，古希臘哲學家德謨克利特提出古代原子學說，他認為萬物都是由間斷的，不可分的微粒即原子構成的。,原子結構模型的演變,19世紀初，英國科學家道爾頓總結前人的觀點提出了近代原子學說。 主要觀點：所有物質由不可再分的原子構成；原子非常??；原子不能被創(chuàng)造也不能被毀滅；在化學反應中，原子不能被分割，僅僅是重新排列；原子在化學變化中保持本性不變。

2、 道爾頓模型-原子的實心球體模型。,原子結構模型的演變,19世紀的后期，英國科學家湯姆森發(fā)現原子中還存在電子，認識到原子是有更小得微粒構成的， 1904年提出了形象的“葡萄干面包式”或“棗糕模型”。,原子結構模型的演變,1911年，英國物理學家盧瑟福做了著名的粒子散射實驗。提出了帶核的原子結構模型：原子是有原子核和核外電子構成，原子核點正電荷，位于原子重心，電子帶負電荷，在原子核周圍空間做高速運動，就像行星饒?zhí)栆粯?。盧瑟福的原子核式模型當時可謂是權威，他被稱為近代原子核物理學之父。,盧瑟福的核式模型在當時可謂是權威，解釋了當時幾乎所有的問題，可惜好景不長，隨著電磁理論的發(fā)展，盧瑟福的核式模型

3、受到了極大的挑戰(zhàn)，很多問題不斷出現。很多科學家開始試圖找出新的理論來解決。玻爾就是他的學生之一。玻爾雖然師從于盧瑟福，但是他敢于質疑，他被稱為量子力學之父。,原子結構模型的演變,1913年丹麥物理學家玻爾在研究原子光譜時引入量子論觀點，大膽地提出新的軌道式原子結構模型：原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，每個軌道都具有一個確定的能量值，核外電子在這些軌道上運動既不放出能量，也不吸收能量。這個關于電子分層的概念至今我們仍然使用。,原子結構模型的演變歷史,一 原子結構模型的演變歷史 1.道爾頓原子模型 2.湯姆生原子模型 3.盧瑟福原子模型 4.玻爾原子模型,原子結構示意圖,二 原子結構示意圖

4、 根據玻爾的原子軌道，可用原子結構 示意圖簡單表示它們的核外電子排布。 圈表示原子核；圈內數字是質子數 “+”表示質子帶正電（不能漏掉）；弧線表示電子層； 電子層由內向外依次又叫K、L、M、 層內電子能量依次升高。,核外電子排布規(guī)律,三 核外電子排布規(guī)律 畫稀有氣體元素He、Ne、Ar、Kr、Xe等元素的原子結構示意圖總結核外電子排布有何規(guī)律呢？,電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排在能量逐漸升高的電子層。即先排K層，排滿K層再排L層，排滿L層再排M層，依此類推（能量最低原理） 每層最多只能容納2n2 個電子 最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層時不能超過2個） 次外層最多只能容納18個電子（K層為次外層時不能超過2個） 倒數第三層最多只能容納32個電子,原子結構與元素性質,四 原子結構與元素性質 化學反應的本質是物質由不穩(wěn)定轉向穩(wěn)定。 （1）穩(wěn)定結構：最外電子層為8個電子（K層時為2） （2）不穩(wěn)定結構：原子易失去或得到電子轉化成最外電子層為8電子的穩(wěn)定結構（只有一個電子層時為2）。,原子的組成,五 原子的組成 質子數=核電荷數=原子序數=核外電子數 質量數A=質子數Z+中子數N 原子的符號表示方法,原子的組成,元素：質子數相同，中子數不同的一類原子的總稱 如C-12、C-13、