1、,選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第十一章,第47講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),欄目導(dǎo)航,1金屬鍵、金屬晶體 (1)金屬鍵：_與_之間的作用。 (2)本質(zhì)電子氣理論 該理論認(rèn)為金屬原子脫落下來(lái)的_形成遍布整塊晶體的“_”，被所有原子共用，從而把所有的金屬原子維系在一起。 (3)金屬晶體的物理性質(zhì)及解釋 在金屬晶體中，金屬離子和自由電子以_相互作用。金屬都具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。,考點(diǎn)二四類晶體的組成和性質(zhì),金屬陽(yáng)離子,自由電子,價(jià)電子,電子氣,金屬鍵,2四種類型晶體的比較,分子,原子,陰、陽(yáng)離子,分子間作用力,共價(jià)鍵,金屬鍵,離子鍵,較小,很大,很大,很小,較大,較低,很高,很高,很低,較高,3離子晶體的

2、晶格能 (1)定義 _形成_離子晶體釋放的能量，通常取_，單位為_。 (2)影響因素 離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)_，晶格能越_。 離子的半徑：離子的半徑越_，晶格能越大。 (3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系 晶格能越大，形成的離子晶體越_，且熔點(diǎn)越_，硬度越_。,氣態(tài)離子,1 mol,正值,kJmol1,越多,大,小,穩(wěn)定,高,大,1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。 (1)在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子。() (2)原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高。() (3)石墨的硬度比金剛石小，所以其熔點(diǎn)比金剛石低。() (4)干冰(CO2)晶體中包含的作用力為分子間力和共價(jià)鍵。() 2在下列物質(zhì)中

3、：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石、晶體氬。 (1)其中只含有離子鍵的離子晶體是_。 (2)其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是_。,NaCl、Na2S,NaOH、(NH4)2S,(3)其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是_。 (4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是_。 (5)其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是_。 (6)其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是_。 (7)其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是_。 (8)其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是

4、_。 (9)不含共價(jià)鍵的分子晶體是_，只含非極性鍵的原子晶體是_。,(NH4)2S,Na2S2,CO2、CCl4、C2H2,C2H2,H2O2,SiO2、SiC,晶體氬,晶體硅、金剛石,(1)原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體高，如石英的熔點(diǎn)為1 710 ，MgO的熔點(diǎn)為2 852 。 (2)金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，如Na的熔點(diǎn)為97 ，尿素的熔點(diǎn)為132.7 。,1依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷 (1)離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子，微粒間的作用力是離子鍵。 (2)原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用力是共價(jià)鍵。 (3)分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用力為分子間作用

5、力或氫鍵。 (4)金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，微粒間的作用力是金屬鍵。,一晶體類型的五種判斷方法,2依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 (1)金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 (2)大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。 (3)常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。 (4)金屬單質(zhì)是金屬晶體。,3依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷 (1)離子晶體的熔點(diǎn)較高。 (2)原子晶體的熔點(diǎn)很高。 (3)分子

6、晶體的熔點(diǎn)低。 (4)金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有少數(shù)熔點(diǎn)相當(dāng)?shù)汀?4依據(jù)導(dǎo)電性判斷 (1)離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。 (2)原子晶體一般為非導(dǎo)體。 (3)分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子，也能導(dǎo)電。 (4)金屬晶體是電的良導(dǎo)體。,5依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷 (1)離子晶體硬度較大、硬而脆。 (2)原子晶體硬度大。 (3)分子晶體硬度小且較脆。 (4)金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。 另外，還需注意：常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)；石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子

7、之間碳碳共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為1.421010m，比金剛石中碳碳共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)(鍵長(zhǎng)為1.541010 m)短，所以熔、沸點(diǎn)高于金剛石；AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，熔、沸點(diǎn)低(熔點(diǎn)190 )；合金的硬度比其成分金屬大，熔、沸點(diǎn)比其成分金屬低。,例1現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)( )數(shù)據(jù)：,據(jù)此回答下列問(wèn)題： (1)由表格可知，A組熔點(diǎn)普遍偏高，據(jù)此回答： A組屬于_晶體，其熔化時(shí)克服的粒子間的作用力是_。 二氧化硅的熔點(diǎn)高于硅，是由于_ _。 硼晶體的硬度與硅晶體相對(duì)比：_。 (2)B組晶體中存在的作用力是_，其共同的物理性質(zhì)是_(填序號(hào))，可以用_理論解釋。 有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性,原

8、子,共價(jià)鍵,O的原子半徑小于Si的原子半徑，SiO的,鍵長(zhǎng)小于SiSi的鍵長(zhǎng)，SiO的鍵能大于SiSi的鍵能,硼晶體大于硅晶體,金屬鍵,電子氣,(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_。 (4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號(hào))。 硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 (5)D組晶體中NaCl、KCl、RbCl的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開，MgO晶體的熔點(diǎn)高于三者，其原因解釋為_ _。,HF分子間能形成氫鍵,NaClKClRbCl,MgO晶體為離子晶體，離子所帶電荷數(shù),越多，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高,1不同類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較 (1)不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分

9、子晶體。 (2)金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低。 2同種類型晶體熔、沸點(diǎn)的比較 (1)原子晶體,二晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較,(2)離子晶體 一般地說(shuō)，離子所帶的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgONaClCsCl。 衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大。 (3)分子晶體 具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常得高。如熔、沸點(diǎn)：H2OH2TeH2Se H2S。 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如熔、沸點(diǎn)：SnH4GeH4SiH4CH4。,組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分

10、子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如熔、沸點(diǎn)：CON2。 對(duì)于烷烴的同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。 (4)金屬晶體 金屬離子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)越高，如熔、沸點(diǎn)：NaMgAl。,例2下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是() A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4 CCl2MgON2CH4 D金剛石生鐵純鐵鈉,B,三五類晶體結(jié)構(gòu)模型,例3下面有關(guān)晶體的敘述不正確的是() A金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子 B氯化鈉晶體中，每個(gè)Na周圍距離相等的Na共有6個(gè) C氯化銫晶體中，每個(gè)Cs周圍緊鄰8個(gè)C

11、l D干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子,B,例1A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)四種元素中電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為_。 (2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_(填分子式)，原因是_； A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。,(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E，E的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。 (4)化合物D2A的立體構(gòu)型為_，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_，單質(zhì)D

12、與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_。 (5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a0.566 nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_；晶胞中A原子的配位數(shù)為_；列式計(jì)算晶體F的密度(gcm3)_。,答題送檢來(lái)自閱卷名師報(bào)告,解析 C的核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C可能是Li或P元素，但是A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，所以C應(yīng)為P元素，D的最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子，所以D為Cl元素。A2和B的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A為O元素，B為Na元素。(1)電負(fù)性最大，也即非金屬性最強(qiáng)的為O。P為15號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。(2)氧的兩種同素異形體分別為O2和O3，均為分子晶體，分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高。H2O為分子晶體，NaH為離子晶體。(3)PCl3中P有一對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為134，所以P為sp3雜化，PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形。,1(2018河南百校聯(lián)盟3月聯(lián)考)磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素。回答下列問(wèn)題： (1)基態(tài)砷原子的核外價(jià)電子排布式為_。 (2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)開，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。 (3)COS(羰基硫)可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為_，所含共價(jià)鍵的類型為_，寫出一種與COS鍵合方式相同且空間構(gòu)型也相同的微粒