1、江蘇省邳州市第二中學高中化學總復習教學案：物質的分類與變化、分散系教學目標1、 了解物質分類方法及其基本應用；根據(jù)物質組成和性質對物質分類；2、 了解分散系和膠體。教學重點。難點：物質分類方法及其基本應用，分散系和膠體。教學過程一、物質分類舉例說明常見物質類別單質、化合物、純凈物、混合物、金屬、非金屬、酸、堿、鹽對空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘、碘酒、氫氣、石墨、食鹽水進行分類:1、 從物質組成分類其中混合物 ；純凈物 ，化合物 ，單質 是金屬單質， 是非金屬單質2、 從物質的導電性分類 是絕緣體； 是導體；硫酸銨的晶體 導電，硫酸銨的水溶液 導電。3、 從物質的狀態(tài)分類 是氣態(tài)物質； 是液態(tài)物質

2、； 是固態(tài)物質。物質純凈物混合物非金屬單質：O2金屬單質：Fe單質化合物無機化合物堿： NaOH酸： HClCO2、H2O氧化物Fe3O4、CaO鹽：CuSO4、CaCO3、BaCl2有機化合物小結：根據(jù)物質的組成分類： 例題1、今有下列三組物質，每組中都有一種物質跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質和分類依據(jù)寫在下面相應的表格內。(1)O2、F2、S、N2 (2) Fe、Na、Al、Si (3) Na2O、CO2、SO2、P2O5組別被選出的物質分類依據(jù)第（1）組第（2）組第（3）組 二、化學反應的分類金屬非金屬金屬氧化物非金屬氧化物堿酸鹽鹽人們常根據(jù)物質在轉化過程中所表現(xiàn)出的特點，將化學反

3、應分成不同的類型。例如，將化學反應分為_、_、_和_等就是一種常見的分類方法。根據(jù)化學反應的特征，完成下表。反應類型實例ABABABABABCACBABCDADCB化學反應也有不同的分類方法，人們也常常根據(jù)化學反應過程中元素的化合價是否發(fā)生變化，將化學反應分為_和_。例題2在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應，下面是其中的幾個例子，請寫出相應反應的化學方程式并完成填空1、 銨（NH4HCO3）是一種常用化肥，應保存于陰涼處，因為在較高溫度下，碳銨會發(fā)生分解，生成氨氣、水和二氧化碳2、 實驗室常用鋅和稀硫酸反應制氫氣3、 我國目前正在實施“西氣東輸”計劃，用天然氣（主要成分為CH4）逐步代

4、替煤氣作為燃料4、 將生石灰(CaO)投入水中，既可得到建筑用的熟石灰(Ca(OH)2)5、胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多在上述反應中，屬于化合反應的是 ，屬于分解反應的是 ，屬于置換反應的是 ，屬于復分解反應的是 ，屬于氧化還原反應的是 。例題3判斷下列反應是否是氧化還原反應1、 SO3+H2O=H2SO42、 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O3、 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO44、 Cl2+H2O=HCl+HClO5、 2H2S+SO2=3S+2H2O6、 CO2+CaO=CaCO3三、分散系1.分散系的概念：化學上把由一種物質（或幾種物質）分散到另一

5、種物質里所形成的混合物，統(tǒng)稱分散系。舉例：2.膠體：分散質粒子直徑在 的分散系，叫做膠體。強調：劃分溶液、膠體、懸濁液或乳濁液的依據(jù)是分散質的大小。3.各分散系的比較：分散系溶液膠體濁液分散質的直徑1nm1100nm100nm分散質微粒分子或離子粒子集合體或高分子巨大數(shù)目分子集合體特征外觀均一，透明均一，透明不均一，不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能4、膠體的分類：按分散質的構成 、 ； 按分散劑狀態(tài) 、 、 。5、膠體的性質膠體的性質由分散質大小所決定，膠體分散質大小是區(qū)別膠體與其它分散系的本質特征。(1)、丁達爾現(xiàn)象現(xiàn)象：一束光線照射到膠體上，形成一條光

6、亮的通路解釋：光的散射造成，與分散質粒子大小有關，只有膠粒才對光產(chǎn)生散射，光亮的通路實際上是由一個個發(fā)亮的膠粒組成。應用：區(qū)別溶液與膠體。 5、膠體的應用1、改善金屬、固體非金屬、高分子材料的的機械性能、光學性能；2、醫(yī)療應用；3、土壤化學應用；4、日常生活中應用（凈水原理）教學目標3、 理解電解質、非電解質的概念，簡單判斷離子共存問題；4、 離子方程式的書寫，離子反應發(fā)生的條件；5、 簡單電離方程式的書寫；教學重點。難點：離子方程式的書寫，離子共存；教學過程四、離子反應(一)、什么是電離？ 舉例：(二)、電解質和非電解質1、電解質： 2、非電解質： 注意：（1）描述的對象： （2）條件： （

7、3）化合物本身電離(三)、強弱電解質1、強電解質： 2、弱電解質： 3、各類化合物的電離情況：（1）離子化合物： （2）共價化合物： 【結論】強酸、強堿和大部分鹽是完全電離的，屬于強電解質。 (四)、電離方程式的書寫強用“”，弱用“ ”多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫強酸酸式鹽（NaHSO4）完全電離（產(chǎn)生H），弱酸酸式鹽完全電離產(chǎn)生兩種離子。復鹽完全電離出多種離子注意配平（電荷守恒和質量守恒）常見的強電解質和弱電解質強電解質：強酸、強堿和大部分鹽，如： 弱電解質：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、NH3H2O、CH3COOH、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(O

8、H)3、Pb(Ac)2等?！揪毩暋?、寫出下列物質的電離方程式H2SO4 ，Ca(OH)2 CaCO3 ，NaHSO4 HF ，HClO H2S ，H2SO3 H3PO4 ，NaHCO3 NH3H2O ，Al(OH)3 【練習】2、下列物質中哪些是電解質？哪些是非電解質？明礬，NO2，Cl2，F(xiàn)e，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水?！揪毩暋?、下列敘述是否正確？為什么？（1）無水硫酸銅不導電，而膽礬中含結晶水，所以膽礬可以導電。（2）強電解質由于完全電離，溶液的導電性一定強?！揪毩暋?、下列說法是否正確？1

9、. 強電解質的導電能力一定強？弱電解質的導電能力一定弱？2. 溶解度小的物質導電能力一定弱，溶解度大的物質導電能力一定強？ (五)、電解質溶液的導電性問題1. 導電的原因：溶液中有自由移動的離子2. 導電性強弱：取決于溶液中自由移動離子的濃度。與電解質的強弱和溶解度皆無關。(六)、離子方程式的書寫步驟：寫寫出反應方程式拆易電離的物質刪沒參加反應的離子查檢查兩個守恒注意事項： 易溶且完全電離的，例如強酸、強堿、可溶性鹽等改寫成離子 難溶物、弱酸、弱堿、2O、氣體、單質、氧化物等仍用化學式表示（在講述時進行舉例說明。例如，難溶物：BaCO3、 CaCO3 、Fe(OH)3;難電離物質：H2O 弱酸

10、 弱堿 ；氣體：CO2、 SO2 、SO3 ;單質：H2、 Cl2、 Fe 、Cu ;氧化物：NaO CaO ） 在檢查時注意兩個守恒：電子守恒和電荷守恒?！揪毩暋?、1完成下列反應的離子方程式： HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)22有什么發(fā)現(xiàn)？(七)、離子方程式的意義不僅可表示某一個具體的化學反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。 歸納與整理復分解反應型離子反應發(fā)生的條件： 【練習】6、寫出下列離子方程式1、HCl與NaOH溶液 2、Al與HCl 3、Al2O3與鹽酸 4、HCl與NaCO3溶液（離子） 5、Ca(OH)2與NaCO3（離子） 6、AgNO3與NaCl

11、（離子） 7、Fe與FeCl3（離子） 8、FeCl3與Cu（離子） 9.BaCl2（aq）+H2SO4（aq） 10.Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq） 11.Ba（OH）2（aq）+CuSO4（aq） 12. CaCO3+足量HCl（aq） 13 CaCO3+醋酸 14 氧化鐵與鹽酸 教學目標6、 了解氧化還原反應的概念、特征及判斷；7、 理解氧化劑、還原劑，被氧化、被還原的概念；教學重點。難點：氧化還原反應的概念、特征及判斷；被氧化、被還原的概念教學過程：一、 氧化還原反應化學反應有多種分類方法。氧化反應與還原反應必定同時發(fā)生，稱為氧化還原反應，（1）物質所含元素化合價升高的反應

12、是氧化反應；物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。（2）有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應（化合價升降角度）練習用化合價升降觀點分析下列反應的氧化還原情況：（1）2KClO3 2KCl3O2（2）2KMnO4 K2MnO4MnO2O2（3）MnO24HCl MnCl2Cl22H2O有化合價升降的反應都是氧化還原反應還原劑-升-失-氧氧化劑-降-得-還討論基本反應類型與氧化還原反應的關系問：氧化還原反應和四大基本反應類型有什么關系？是不是有哪種肯定是氧化還原反應，哪種肯定不是，或者不一定呢？總結 一定是氧化還原反應， 一定不是氧化還原反應， 不一定是氧化還原反應。思考：有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應嗎？結論置換反應氧化還原反應化