1、第九講 海水中的化學(xué) 第1課時海洋化學(xué)資源,考點一 海洋化學(xué)資源 重點 命題角度海洋資源與海水制鎂 例1 (2013煙臺中考)我國的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯，南海是我國的固有領(lǐng)海，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。,(1)南海不僅蘊(yùn)含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)能源， 還蘊(yùn)藏著大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科學(xué)家 譽(yù)為“未來能源”，CH4燃燒的化學(xué)方程式_ _，可燃冰作為能源與煤、石油相比的優(yōu)點是_ _。,CH42O2,CO22H2O,燃燒,后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣,(2)南海某島采用風(fēng)力發(fā)電提供的電能對海水進(jìn)行了如圖1所 示的綜合利用。 反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的_不同 分離出淡水。

2、將高鹽度濃縮海水進(jìn)行_可以分離得到粗鹽。,顆粒大小,蒸發(fā)結(jié)晶,用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖2： 上述轉(zhuǎn)化過程中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的步驟是 _(填序號)，步驟的化學(xué)方程式為_ _。利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入 石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是_。,、,Mg(OH)22HCl=,MgCl22H2O,苦鹵中鎂離子的濃度高,【思路分析】 海洋中蘊(yùn)含著大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃燒不產(chǎn)生廢氣和廢渣，屬于清潔能源。海水制鎂的過程：富集鎂、鹽酸中和、電解得到鎂。,1(2012煙臺中考)煙臺是座美麗的城市。下列對海洋化 學(xué)資源利用的有關(guān)敘述錯誤的是( ) A利用多級閃急蒸

3、餾法淡化海水 B利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中提取食鹽 C利用向海水或鹵水中加入石灰乳的方法將海水中的Mg2 富集沉淀出來 D利用海底蘊(yùn)藏的大量“可燃冰”作燃料，以它為燃料不 會加劇溫室效應(yīng),D,2(2017日照中考)鎂被譽(yù)為“國防金屬”，工業(yè)上通常用海水制取金屬鎂。有以下兩個方案： 方案一： 方案二：,請回答下列問題： (1)每噸試劑價格表,工業(yè)生產(chǎn)為了獲得更高利潤，根據(jù)上表分析，最好選方案_ (填“一”或“二”)。 (2)步驟中加入試劑充分反應(yīng)后的操作是_。 (3)步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。 (4)在MgCl2MgCl2反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素有_種。,二,過濾,Mg(OH)22HC

4、l=MgCl2,2H2O,2,考點二 海水制鹽 重難點 命題角度粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 例2 (2016淄博中考)海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提 純的步驟可簡單地概括為溶解過濾蒸發(fā)。下列說法錯誤 的是( ) A實驗前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度 B粗鹽若未能充分溶解，則實驗結(jié)果中食鹽的含量將偏低 C過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì) D蒸發(fā)時需將濾液全部蒸干再停止加熱,D,【思路分析】 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除可以通過“溶解過濾蒸發(fā)”實現(xiàn)，過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，得到的濾液中也可能含有可溶性雜質(zhì)。蒸發(fā)時待蒸發(fā)皿中有大量固體析出時停止加熱。,3(2016萊蕪中考)在粗鹽

5、提純實驗中最后進(jìn)行NaCl溶液 蒸發(fā)時，一般有如下操作：固定鐵圈位置放置蒸發(fā)皿 放置酒精燈加熱并攪拌停止加熱，借余熱蒸干。 正確的操作順序是( ) A B C D,A,命題角度粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除 例3 (2017青島中考)(單雙項)為除去粗鹽中含有的氯化鎂、 硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳 酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾去除沉淀后，再向濾液 中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實驗操作過程如圖所示：,下列說法錯誤的是( ) A實驗操作步驟也可以是 B操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7 C在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可

6、以顛倒 D操作得到的沉淀中共有四種物質(zhì),C,【思路分析】 除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的步驟：沉淀法除去雜質(zhì)離子、過濾、調(diào)pH，蒸發(fā)結(jié)晶。在除去可溶性雜質(zhì)離子時，碳酸鈉在氯化鋇之后加入即可，否則加入的過量氯化鋇無法除去。,4為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽 溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：過濾；加過量NaOH溶 液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶 液。下列操作順序中最合適的是( ) A B C D,D,5(2018萊蕪中考)海水曬鹽可得到大量粗鹽，某氯堿廠 用電解精制飽和食鹽水法制取NaOH，H2和Cl2還可用于制鹽酸， 工藝流程如圖所示。下列說法不正確的

7、是( ),AH2和Cl2制鹽酸，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為H2Cl22HCl B精制時去除粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的試 劑順序為NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl C電解時的反應(yīng)為2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2， 該過程電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D脫鹽工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差異，通過蒸發(fā) 結(jié)晶、趁熱過濾分離得到NaCl晶體和NaOH溶液,考點三 海水制堿 重點 例4 (2015泰安中考)氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)原理如下： (1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl； (2)2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O。,對上述信息的有關(guān)理解不正確的

8、是( ) A用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì) B(1)中析出晶體后剩余溶液只有一種溶質(zhì) C氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳 D碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解,B,【思路分析】 海水制堿的流程：吸氨(目的是增大二氧化碳的吸收)、通二氧化碳、沉淀分離(碳酸氫鈉先析出的原因是在相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小)、煅燒。在這個過程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳，得到的氯化銨可以作氮肥。,6(2016青島中考)“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3 NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘 述正確的是( ) ANaHCO3是純堿 B析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl C

9、配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度 D向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn) 二氧化碳的吸收,D,7(2016棗莊中考)1926年的“聯(lián)合制堿法”改進(jìn)了國外的純堿生產(chǎn)工藝，主要流程如圖所示：,(1)它是由我國著名化學(xué)家_創(chuàng)立的。 (2)如何取出從沉淀池中不斷結(jié)晶析出的碳酸氫鈉：_(填 操作名稱)；碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中的用途：_(寫出 一種即可)。 (3)它使原料氯化鈉的利用率從70%提高到96%，主要是因為設(shè) 計了_(填流程圖中的編號)的循環(huán)。,侯德榜,過濾,食品發(fā)酵,8(2018泰安中考)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：,下列說法錯誤的是( ) A流程中依次向

10、粗鹽水中加入過量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì) B流程吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳 C上述流程涉及三種基本反應(yīng)類型 D流程、V是通過化學(xué)方法富集氯化鎂,C,9(2018棗莊中考)海洋是個巨大的寶藏。人類利用海洋化學(xué)資源大體上經(jīng)歷了如圖所示幾個階段。,(1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽， 這一過程叫_，這樣得到的是“粗鹽”， 不僅含有泥沙，還含有Ca2、SO42、Mg2等，為去除三種 雜質(zhì)離子，可向粗鹽水中依次加入過量的_ _(填 化學(xué)式)，過濾去除沉淀后，再加入適量稀鹽酸，將溶液調(diào) 至中性。,結(jié)晶(或蒸發(fā)結(jié)晶),BaCl2、NaOH、,Na

11、2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH),(2)氯堿工業(yè)基本流程： 由圖示可知氯堿工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。,NaCl,(3)海水提鎂流程： 寫出其中任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _，提取氯化鎂歷經(jīng)兩步轉(zhuǎn)換的目的是_ _。,MgCl2Ca(OH)2=,Mg(OH)2CaCl2或Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O或MgCl2,MgCl2,獲得,比較純凈的氯化鎂(或富集氯化鎂),(4)下列方法中能淡化海水的是_(填字母)。 A過濾法 B沉淀法 C多級閃急蒸餾法 D分解法,C,10(2016煙臺中考)海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦 鹵，粗鹽

12、和苦鹵用途廣泛。 (1)為了除去粗鹽溶液中的Ca2、Mg2、SO42，可按照下列實 驗步驟進(jìn)行：加過量BaCl2溶液；加過量NaOH溶液；加過 量Na2CO3溶液；過濾；加入適量鹽酸。其中步驟加過量 Na2CO3溶液的目的是_。,除去溶液中的Ca2和過量的Ba2,(2)利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖： 步驟中的試劑a是_。步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。,鹽酸,MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2,(3)采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖： 上述、兩個步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。 從步驟過濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥。檢驗銨態(tài)氮肥 的方法是_ _。,NaClH2O,NH3CO2=Na

13、HCO3NH4Cl,取少量銨態(tài)氮肥，加入熟石灰混合研磨，有刺激性,氣味氣體生成，則證明為銨態(tài)氮肥,11(2017煙臺中考)“十三五”期間，煙臺將建設(shè)大型海水淡化廠。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計的重點。如圖是某設(shè)計院設(shè)計的綜合利用海水的流程圖。,據(jù)圖回答問題： (1)反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中 各物質(zhì)的_不同進(jìn)行分離的方法。 (2)過程是氨堿法制純堿的一個流程，需要向飽和的食鹽 水中先后加入的兩種物質(zhì)是_(寫化學(xué)式)。,粒子大小,NH3、CO2,(3)過程采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液 方法，原因是_。 (4)如果要充分利用海邊貝殼資源，過程生成氫氧化鎂的

14、 化學(xué)方程式是_。,氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大,MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2,(5)濃海水中Mg2、SO42、Ca2可用離子交換膜直接除去， 若用化學(xué)沉淀法依次除去Mg2、SO42、Ca2，需要的三種 離子分別是_(寫離子符號)。 (6)離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜，可以使帶特 定電量的離子透過。過程中“某種離子交換膜”選擇透過 的離子特點是_。,OH、Ba2、CO32,帶有一個電荷的離子,實驗一 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 實驗用品 蒸餾水、粗鹽、托盤天平、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、 酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、濾紙、剪 刀。,實驗步驟,(1

15、)稱量 稱量粗鹽應(yīng)用托盤天平，按“左物右碼”的原則，粗鹽和砝 碼下應(yīng)墊質(zhì)量相同的稱量紙。 (2)溶解 將粗鹽加入燒杯中，再用量筒量取一定量的水，倒入燒杯中。 用_不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。,玻璃棒,(3)過濾 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器再進(jìn)行過濾，若濾液仍 渾濁，應(yīng)_。 (4)蒸發(fā) 將蒸發(fā)皿外壁擦干放到鐵架臺的鐵圈上，將濾液倒入蒸發(fā)皿 中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中_ _時，立即停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌直至冷 卻，然后用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到指定容器中。,重新過濾,有較,多晶體析出,要點解讀： (1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的操作順序為_、_、_， 三者順

16、序不能顛倒。 (2)溶解、過濾、蒸發(fā)中都用的玻璃儀器及其作用： 溶解、過濾、蒸發(fā)中都用的玻璃儀器是_； 溶解中玻璃棒的作用：攪拌，_； 過濾中玻璃棒的作用：_，防止液滴飛濺； 蒸發(fā)中玻璃棒的作用：_，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。,溶解,過濾,蒸發(fā),玻璃棒,加速溶解,引流,攪拌,(3)導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的原因： 溶解不充分或攪拌時液滴飛濺； 蒸發(fā)時液滴飛濺； 轉(zhuǎn)移時有部分食鹽遺留在蒸發(fā)皿中。,例1 某化學(xué)實驗小組在進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除中，設(shè)計并完成了下列實驗。 【查閱資料】 NaCl的溶解度：,【設(shè)計并進(jìn)行實驗】 通過小組討論，設(shè)計出了如下實驗流程并依流程進(jìn)行實驗： 溶解過濾蒸發(fā)計算產(chǎn)率

17、問題交流 實驗各步的操作示意圖如下：,請回答下列問題： (1)上述實驗操作示意圖中，有兩處操作是錯誤的，它們是 _(填序號)。 (2)在實驗過程中要多次使用玻璃棒，其中蒸發(fā)過程中用玻 璃棒進(jìn)行攪拌的目的是_。,A、C,防止局部溫度過高而造成液滴飛濺,(3)工業(yè)制備粗鹽時，采用曬鹽或煮鹽的方法通過蒸發(fā)鹽溶 液中水分使之濃縮結(jié)晶，而不采用降低溶液溫度的方法來達(dá) 到同一目的，理由是_。 (4)蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)_時，立即停止 加熱，用余熱蒸干剩余液體。,氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,有較多晶體析出,(5)若精鹽的產(chǎn)率偏低則可能的原因是_ _(寫 出一條即可)。,溶液攪拌時液滴濺出,(或蒸發(fā)時

18、液滴飛濺或轉(zhuǎn)移時部分精鹽遺留在蒸發(fā)皿中),【思路分析】 稱量時注意“左物右碼”，過濾時應(yīng)該用玻璃棒引流。在實驗中多次用到玻璃棒，在各個步驟中的作用各不相同，溶解時：攪拌，加速溶解；過濾時：引流，防止液滴飛濺；蒸發(fā)時：攪拌，防止溶液受熱不均勻。蒸發(fā)時不能把溶液蒸干，待到有較多晶體析出時立即停止加熱，利用余熱蒸干。導(dǎo)致產(chǎn)率有偏差可以從導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量變化的角度考慮。,實驗二 粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除 實驗原理 除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還需除去SO42、Mg2、Ca2等雜質(zhì)后才是精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。,實驗用品 (1)儀器：燒杯、細(xì)口瓶、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、

19、鐵架臺、濾紙、膠頭滴管、試管、pH試紙。 (2)藥品：粗鹽、蒸餾水、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸。,實驗步驟,要點解讀 (1)加入過量的BaCl2溶液。 加入過量BaCl2溶液的目的是使雜質(zhì)中的SO42全部轉(zhuǎn)化為BaSO4 沉淀而被除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。,Na2SO4BaCl2=,BaSO42NaCl,(2)加入過量的NaOH溶液。 加入過量的NaOH溶液的目的是使雜質(zhì)中的Mg2全部轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2沉淀而除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。,MgCl22NaOH,=Mg(OH)22NaCl,(3)加入過量的Na2CO3溶液。 加入過量的Na2CO3溶液的目的：一是將雜質(zhì)中的Ca2全部轉(zhuǎn) 化為CaCO3沉淀而除去；二是除去引入的新雜質(zhì)Ba2，使其 全部轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀而除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _。,CaCl2,Na2CO3=CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO3=BaCO3,2NaCl,(4)加入適量稀鹽酸。 加入適量稀鹽酸的目的：一是除去引入的新雜質(zhì)OH，使其 轉(zhuǎn)化為H2O；二是除去引入的新雜質(zhì)CO32，使其全部轉(zhuǎn)化為 CO2氣體而除去，而未反應(yīng)的少量稀鹽酸通過蒸發(fā)可以除去。 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。,NaOHHCl=NaClH2O、N