1、純 德 實 學(xué),影響化學(xué)平衡的因素（一）,石家莊市第十六中學(xué) 張娟娟,化學(xué)反應(yīng)原理,復(fù)習(xí)導(dǎo)入：,1.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,逆、等、動、定、變,2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑,舊平衡 V正=V逆,不平衡 V正V逆,新平衡 V正=V逆,化學(xué)平衡的移動,提出疑問：,濃度是如何影響化學(xué)平衡的呢？,在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡：,Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,活動一：,橙色,黃色,實驗步驟：,第一步：取三支試管，編號1、2、3； 第二步：在三支試管中分別加入兩滴管K2Cr2O7 溶液； 第三步：1號試管中加1滴管濃硫酸，2號試管作對比，3號試管加1015滴N

2、aOH溶液,橙色,黃色,Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,橙色,黃色,小結(jié)：,（1）增大生成物濃度，平衡向( )移動,（2）減小生成物濃度，平衡向( )移動,Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,橙色,黃色,逆向,正向,過渡：,反應(yīng)物濃度如何影響化學(xué)平衡的呢？,Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 (紅色),活動二：,Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 (紅色),1滴管FeCl3溶液+1滴KSCN溶液，稀釋約5倍，均分成三份，分別編號,1d FeCl3 溶液,1d KSCN 溶液,Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 (紅色),顏色加深,顏色加深,顏色變淺,顏

3、色變淺,小結(jié)：,（1）增大反應(yīng)物濃度，平衡向( )移動,（2）減小反應(yīng)物濃度，平衡向( )移動,Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 (紅色),正向,逆向,思考：若加入KCl固體顆粒，平衡是否移動？,mA(g)+nB(g) pC(g),對于任意一個反應(yīng)：,增大反應(yīng)物A或B的濃度,增大生成物C的濃度,減小反應(yīng)物A或B的濃度,減小生成物C的濃度,歸納總結(jié)：,濃度對化學(xué)平衡的影響,（1）增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正向移動,（2）減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆向移動,在生活中的應(yīng)用：,N2(g)+H2 (g) NH3 (g),1、FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2+ +2H2OFe(OH)2+2H往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化是（ ） A、平衡向逆反應(yīng)方向移動 B、平衡向正反應(yīng)方向移動 C、溶液由淺綠色變成黃色 D、溶液由淺綠色變成深綠色,A D,2、反應(yīng)N2(