1、具有相同的質(zhì)子數(shù)的同一類(lèi)原子，總稱(chēng)“元素”； 具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子，稱(chēng)為一種“核素”； 把質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素，互稱(chēng)為“同位素”。,知識(shí)回顧：,它們是同一種元素嗎？ 它們是同一種核素嗎？ 它們互稱(chēng)為同位素嗎？,同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同。,原 子 結(jié) 構(gòu),練習(xí)：,1、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一 種碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與 核外電子數(shù)之差是 ( ),A、72 B、19 C、53 D、125,2、某粒子用 表示，下列關(guān)于該粒子的敘述 正確的是 ( ),A、所含質(zhì)子數(shù)=A-n B、所含中子數(shù)=A-Z C、所含電子

2、數(shù)=Z+n D、質(zhì)量數(shù)=Z+A,原子結(jié)構(gòu)示意圖,11,2,8,1,原子核,核電荷數(shù),鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子層,第一電子層,第二電子層,第三電子層,（最外電子層）,（次外層）,次外層電子數(shù),最外層電子數(shù),原子核外電子排布分層排布,核外電子的排布一般總是盡先從內(nèi)層排起，當(dāng)排滿(mǎn)后再填充下層。,一、電子層,能量最低原則,分析圖中118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 核外電子排布有什么規(guī)律？,核電荷數(shù)為118的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,稀有氣體元素原子電子層排布,2,8,18,32,50,72,原子核外電子排布規(guī)律, 能量最低原則：電子在核外排布時(shí)，總是盡量先排在能量最低的電子層里，即最先排布K層，當(dāng)K層排滿(mǎn)后，再

3、排L層，依次類(lèi)推 原子核外各電子層最多能容納2n2（n為電子層序數(shù)）個(gè)電子 原子最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)） 原子次外層電子數(shù)不能超過(guò)18個(gè)（K層為次外層時(shí)為2個(gè)），倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò)32個(gè),最低、最多、兩不超,思維拓展：,19號(hào)鉀（K）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為什么不能寫(xiě)成如圖所示？,習(xí) 題 鞏 固,2、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層 有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 ( ) A.6 B.10 C.14 D.16,B,4某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒 的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出 其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出 自己的判斷。 (1)該微粒是中性微粒，這種

4、微粒的符號(hào)是_。 (2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是_。 (3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥倪€原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是_。 (4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是_。,答案(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl,5、畫(huà)出下列元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖： 核電荷數(shù)為13的元素：_ 原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：_ L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：_ 某同位素原子核內(nèi)沒(méi)有中子的元素：_ 得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相等的離子：_,6、若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同， 則a的數(shù)值為 ( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+2 7、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù) 是最外層電子數(shù)