1、1,化學(xué),第二節(jié) 元素周期律,2,學(xué)習(xí)方法及要求,、勤學(xué)、會學(xué)：課前預(yù)習(xí)、課后復(fù)習(xí)。 、善思：積極參與、勤于思考。 、好問：有疑必問。 、整理：教學(xué)案、錯題集。 、上課：精神飽滿、記筆記。 、作業(yè)：按時、認真。 7、科代表作用：及時、協(xié)助、反饋。,3,【復(fù)習(xí)】元素同期表,一、 元素同期表的結(jié)構(gòu)： 1.元素周期表一共 行， 縱列。從橫的方面看，分為 個短周期， 個長周期，共 為 個周期。從縱的方面看，分為 個主族， 個副族，一個 族和 族。 用口訣表示 。,七 18,三 三,七,七,七,0 VIII,三短三長一不全，七主七副0和VIII,4,二、原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系 1、原子(AzX)

2、中，質(zhì)子有 個，中子有 個，核外電子有 個。 2、相互關(guān)系 (1)質(zhì)量數(shù)= (2)原子中：質(zhì)子數(shù)= (3)陽離子中：質(zhì)子數(shù)=,Z,A-Z,Z,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),核電荷數(shù)=核外電子數(shù),核電荷數(shù)=離子的核外 電子數(shù)+離子電荷數(shù),5,陰離子中：質(zhì)子數(shù)=,核電荷數(shù)=離子的核外 電子數(shù)-離子電荷數(shù),鞏固試題： 1、電荷數(shù)分別為16和6的 元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ） A、電子數(shù) B、最外層電子數(shù) C、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù),D,6,三、元素、核素、同位素,元素：具有相同_的_原子的總稱。 核素：具有一定數(shù)目的_和一定數(shù)目的_的_原子。 同位素：_相同而_不同的同一元素的_原子

3、，互稱同位素。,質(zhì)子數(shù),一類,質(zhì)子,中子,一種,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),不同,7,【回顧】 1、堿金屬元素的性質(zhì)遞變,其本質(zhì)原因? 2、鹵素性質(zhì)遞變,其本質(zhì)原因?,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈怎樣變化呢？,從今天開始，我們就通過來學(xué)習(xí)認清這些問題,【思考與交流】,8,我們不煩來看一看： 我們前輩是如何來認識原子的,9,歷史,1、公元前5世紀，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。,10,19世紀初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。,11,1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。,12,盧瑟福原子模型 （空心球）,13,波

4、爾原子模型,14,電子云模型 （幾率說）,15,宏觀物體的運動特征：,可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運動的速度；可以描畫它們的運動軌跡。,一、核外電子的運動特征,微觀粒子（電子）的特征：,A、電子的質(zhì)量很小，電子的運動速度很大，核外電子的運動范圍很?。ㄏ鄬τ诤暧^物體而言）； B、不能同時準確地測定電子在某一時刻所處的位置和運動速度，也不能描畫出它的軌跡（測不準原理）,16,我們只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)的機會大小幾率 （電子云）,我們?nèi)绾蝸砻枋鲭娮釉诤送獾倪\動？,電子云密度大小反映電子在該區(qū)域（單位體積）出現(xiàn)的機會（幾率）大小,一例,17,電子云的概念:,用小黑點的疏密來形象化

5、描述電子在原子核周圍出現(xiàn)機會多少的圖象-電子云.,18,19,電子云演示,20,21,【小結(jié)】,在描述核外電子運動時,只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)的機會多少.而不能描會出軌跡.,用的是小黑點的疏密來代表電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少.,電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn),好像帶負電荷的云霧籠罩在原子核周圍,人們形象地稱它為電子云.,22,原子的構(gòu)成、原子核的構(gòu)成是怎樣的?,圖 1-7 電子層模型示意圖,23,二、原子核外電子的排布,K,L,M,N,O,P,Q,1、電子總是盡先排布在能量較低的軌道。,3、最外層電子不超過8個(K為最外層 不超過2個),次外層不超過18個,倒數(shù) 第三層不超過

6、32個電子。,24,說明:, 對于上面三點規(guī)律之間的相互聯(lián)系不能孤立的去理解.如當M層不是最外層時,最多可以排布18個電子,而當它是最外層時,則最多可以排布8個電子.又如,當O層為次外層時,就不是最多排50個電子,而是最多排布18個電子.,25,:對于第三條規(guī)律,我們不能類推.即:我們可以說排滿了K層才排L層,排滿了L層才排滿M層.但不能類推為排滿了M層才排N層.,26,練習(xí),畫出 37Rb 、 34Se 和 53I 的原子結(jié)構(gòu)示意圖,畫出含有10個電子的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖,（有O2-，F(xiàn)-，Ne，Na+ ， Mg2+ 等）,電子排布 ：2,8.18,8,1,2,8,18,6,2,8,18

7、,18,7,27,根據(jù)原子的核電荷數(shù)和電子層的排布規(guī)律，畫出原子結(jié)構(gòu)圖： 請指出,元素符號,原子核,核內(nèi)質(zhì)子,電子層,層內(nèi)電子數(shù),28,已知X，Y原子的核電荷數(shù)分別為a和b，Xm+和Yn-的核外電子排布相同，下列正確的是： A a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-n-m,練習(xí),A,29,原子核外電子的排布,運動的特征,分層的排布,排布的規(guī)律,不定向高速自旋,繞著原子核運動,象帶負電的云霧,由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠，由能量低到能量高。,能量由低到高；,每層最多容納電子數(shù)目是2n2。,最外層電子數(shù)目不超過8個，K層為最外層時不超過2個。,次外層電子數(shù)目

8、不超過18個， 倒數(shù)第三層不超過32個。,30,三、元素周期律,請閱讀和比較1-18號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？,門捷列夫的偉大創(chuàng)舉就是從這里開始的。 祝您成功！,第一周期,31,第二周期,32,第三周期,主族元素的化合價與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？,負化合價數(shù) = 8 最外層電子數(shù),33,思考并討論：,2,3,34,【結(jié)論】,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布和化合價都呈周期性變化！,35,原子半徑,36,原子序數(shù),原子半徑,37,38,影響半徑大小因素,電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大,核電荷數(shù)：,核電荷數(shù)增多，使原子半徑有減小的趨向,核外電子數(shù)：,電子數(shù)增多，增加了相互排

9、斥，使原子,最主要因素,當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)的影響較大。,半徑有增大的傾向。,39,微粒半徑比較規(guī)律,r(Cl-) r(Cl)，r(Na+) r(Na),r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+),r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(Cl),r(Na) r（K） r(Rb)，,r(Cl-) r（Br-） r(I-),40,稀有氣體的半徑跟鄰近的非金屬元素相比顯得特別大,和氯原子相鄰的氬原子是單原子分子，測定半徑方法與氯原子不同。,氯分子中兩個氯原子核間距離的一半，視為氯原子的半徑。,為什么要這樣測定氯原子的半徑？,氯原子不能單獨存在,【知識拓展】,41,結(jié)論：

10、,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電 子層排布、原子半徑和化合價都呈周期性變化！,元素的金屬性和非金屬性是否也隨原 子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？,疑問,42,【回顧】,43,科學(xué)探究:,鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色(顏色加深)。,鎂的金屬性比鈉弱,與金屬鈉對比,44,科學(xué)探究:,鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。,鎂的金屬性比鋁強,45,列表總結(jié)：,NaOH 強堿,Mg(OH)2 中強堿,Al(OH)3 兩性氫氧 化物,劇烈,迅速,46,氧化物,最高價氧化物的水化物,元素,14Si,15P,16S,17Cl,SiO2,P2O5,S

11、O3,Cl2O7,H2SiO3,H3PO4,H2SO4,HClO4,硅 酸,磷 酸,硫 酸,高氯酸,極弱酸,中強酸,強 酸,最強酸,非金屬性：Si P S Cl,科學(xué)事實,47,非金屬性：Si P S Cl,很不穩(wěn)定,不穩(wěn)定,較不穩(wěn)定,穩(wěn)定,科學(xué)事實,48,稀有氣體元素,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強,小結(jié)：第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。,49,1.性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,50,金 屬 最 強,2、元素性質(zhì)遞變規(guī)律,51,金屬與非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性也表現(xiàn)出一定的非金屬性。周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素具有兩

12、性.,Al(OH)3+H+ = Al(OH)3+OH- = .,Al 2O3+H+ = Al 2O3 +OH- = .,52,B特殊知識點,找元素之最,最活潑金屬 、最活潑非金屬 最輕的金屬 、最輕的非金屬 最高熔沸點是 、最低熔沸點是 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 ，含H%最大的是 最強酸 、最強堿 地殼中含量最多的金屬和非金屬,找半導(dǎo)體：在“折線”附近 Si Ge Ga 找農(nóng)藥： 在磷附近 P As S Cl F 找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： 過渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,Al O,53,54,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A

13、,0,Po,At,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,55,元素的金屬性和非金屬性遞變,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,56,(1)主族元素: 最高正價數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù) (價電子) (2)非金屬元素: 最高正價+最低負價=8,3、元素的化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系,57,4、應(yīng)用在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā) 現(xiàn)物質(zhì)的新用途。 （1）預(yù)言未知元素并證實. （2）分界處找半導(dǎo)體材料. （3）較低毒磷農(nóng)藥代替砷農(nóng)藥. （4）過度區(qū)尋找催化劑和耐高溫、 耐腐蝕的合金材料.,58,1、門捷列夫預(yù)言了鍺的存在和性質(zhì),預(yù)測

14、鍺 相對原子質(zhì)量 72 72.6 密度/ 5.5 5.32 氧化物 MO2 GeO2 氧化物密度/ 4.7 4.72 氯化物 MCl4 GeCl4 氯化物熔點 / 100 84,g/cm3,g/cm3,59,鋁,2.70,660.37,26.98,鋅,65.41,419.58,7.14,銦,114.8,7.31,156.61,鍺,72.64,5.32,937.4,?,60,類鋁（Ea） 1871年門捷列夫預(yù)言 原子量約為69 密度約為5.96.0g/cm3 熔點應(yīng)該很低 可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在 最高價氧化物Ea2O3,鎵（Ga） 1875年發(fā)現(xiàn)后測定 原子量約為69.72 密度約為5.94g/c

15、m3 熔點為530.1 鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的 最高價氧化物Ga2O3,61,2.催化劑,(1).汽車尾氣處理: 2NO+2CO=2CO2+N2,鉑-銠,(2).有機物催化加氫: C2H2+2H2 C2H6,Ni,加熱,此類反應(yīng)中也可使用Pd或Pt代替Ni為催化劑,62,(3).合成氨工業(yè): N2+H2 NH3,鐵觸媒,(4).工業(yè)制硫酸: SO2+O2 SO3,V2O5,結(jié)論:在過渡元素中尋找催化劑材料.,63,3.耐高溫.高強度.耐腐蝕的合金材料,鈦. 鉬. 鎢. 鉻 等可以用來合成此類合金. 飛機起落架: 鈦. 釩. 鐵. 鋁 組成的多鈦合金 飛機發(fā)動機葉片: 鎳. 鐵. 碳. 鈷 組成的鎳鈷 合金.,結(jié)論:從過渡元素中尋找此類合金材料.,64,1金屬性強弱的判斷方法 (1)單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度 (2)M(OH)n的堿性強弱。 (3)金屬間的置換反應(yīng) (4)其它,65,2非金屬性強弱的