1、第二節(jié) 離子反應(yīng),想一想： 根據(jù)初中所學(xué)的知識，酸、堿在水溶液中是否能導(dǎo)電？其原因是什么?,一、酸 堿 鹽在水溶液中的電離,能. 其原因是酸、堿在水中電離出能自由移動的離子., 金屬銅能否導(dǎo)電?熔化后的Cu能否導(dǎo)電？ 其原因是什么?,能. 其原因是銅單質(zhì)中有自由移動的電子.,？,物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？,有自由移動的帶電粒子,思考與交流:,2.根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可以把化合物進行怎樣分類?,根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可以把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì).,1.回憶初中對化合物進行了怎樣分類?分類依據(jù)是什么?,分為酸、堿、鹽和氧化物.分類依據(jù)是物質(zhì)的組成和性質(zhì)的不同.,電解質(zhì)

2、：,非電解質(zhì)：,如：酸、堿、大部分鹽，活潑金屬氧化物,如：CO等非金屬氧化物、蔗糖、酒精等大部分有機化合物,1.電解質(zhì)和非電解質(zhì),在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?化合物,判斷下列說法是否正確：,1、銅和NaOH溶液都能導(dǎo)電，所以它們屬于電解質(zhì)。,注意: 電解質(zhì)與非電解質(zhì)是對化合物進行分類，單質(zhì)（Cu）和混合物（NaCl溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),2、硫酸鋇難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)。,注意:電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。(只需具備其中之一，固態(tài)的電解質(zhì)不導(dǎo)電）,3.CO2溶于水能導(dǎo)電，那么CO2是電

3、解質(zhì)。,注意:必須是在一定條件下由于自身產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物才能稱其為電解質(zhì)。前提是溶解和熔融后無新物質(zhì)生成。,注重概念的正確理解!,4.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。,注意:Cu、碳棒、NaCl溶液能導(dǎo)電但不是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物。,知識反饋：,根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？ 鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。 SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)。 CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。 MgCl2溶液能導(dǎo)電，MgCl2溶液是電解質(zhì)。 鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。,電解質(zhì)一定是自身能夠發(fā)生電離,判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，與其溶解性無關(guān)。,要注意區(qū)分電解質(zhì)和

4、電解質(zhì)溶液,？,為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？,？,？,讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！,NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因,NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因,NaCl晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊密地排列所形成的.晶體中Na+、Cl-不能自由移動,因此晶體不能導(dǎo)電.當(dāng)熔融時, NaCl晶體中的Na+、Cl-也能成為自由移動的離子,所以熔融時也能導(dǎo)電.,電離方程式,2.酸、堿、鹽的電離及電離方程式的書寫,(1)電離的定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動的離子的過程,(2)電離方程式,NaCl = Na+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,NaO

5、H = Na+ + OH-,？書寫電離方程式要注意什么？,1、正確書寫離子符號,2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律,3、原子團不能拆開,1.NaHSO4和NaHCO3溶液中的電離方程式怎么寫?有何區(qū)別?,？,NaHSO4 （溶液） = Na+ + H+ + SO42-,NaHCO3 = Na+ + HCO3-,NaHSO4 （熔融） = Na+ + HSO4-,酸的電離方程式,HCl,H+,Cl-,+,H2SO4,2H+,+,SO42-,酸的電離有什么共同特點呢？,電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸,HNO3,H+,+,NO3-,P3小組思考與交流4,P3小組思考與交流4,請參考酸的定

6、義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。,寫出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在溶液中的電離方程式。,NaOH Na OH KOH K OH Ba (OH) 2 Ba 2 2OH,電離時生成的陰離子全部是 OH-的化合物。,堿：,寫出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的電離方程式。,NH4NO3 NH4 NO3 CuSO4Cu2+SO42 Al2(SO4)32Al33SO42 BaCl2Ba22Cl,電離時能產(chǎn)生金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物。,鹽：,弱電解質(zhì)：,電 解 質(zhì),強電解質(zhì)：,HCl = H+ + Cl-,溶液中，只存在H+和Cl-，不存在HC

7、l分子,溶液中，既存在H+和CH3COO- ，也存在CH3COOH分子,三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),完全電離,部分電離,陰、陽離子,離子、電解質(zhì)分子,強酸：H2SO4、 HCl、HNO3等 強堿：NaOH Ba(OH)2 KOH、Ca(OH)2等 大多數(shù)鹽： NaCl AgNO3 BaSO4等 活潑金屬氧化物 Na2O、CaO、K2O、MgO等,弱酸：H2S H2SO3 H2CO3 CH3COOH 弱堿：NH3H2O及金屬活動順序表中Mg以后的金屬形成的堿均屬于弱堿 水 H2O,強弱電解質(zhì)的區(qū)別,有的可溶有的難溶,有的可溶有的難溶,BaSO4、Fe(OH)3是難溶于水的物質(zhì)，他們是強電解質(zhì)還是弱電

8、解質(zhì)？ CH3COOH和HCl在水中的溶解度都很大，他們是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？,判斷電解質(zhì)強弱的關(guān)鍵是： 看溶于水的部分是否完全電離， 而不是看其溶解了多少。 關(guān)注的是其電離程度，而不是其溶解性,【思考】電解質(zhì)的強弱與溶解度有無關(guān)系？,電解質(zhì)的強弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解性無關(guān)，某些難溶于水的化合物,如BaSO4、AgCl，由于他們?nèi)芙舛忍?，測不出（難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但他們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì),而且是強電解質(zhì)。,【P2小組思考與交流3】 電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與什么有關(guān)？ 醋酸、鹽酸都是電解質(zhì)溶液。在相同條件下，兩種物質(zhì)的導(dǎo)電能力相同嗎？,實驗：體積相同條件下，0.1

9、mol/L 鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性情況比較。,很稀的鹽酸和比較濃的醋酸溶液，哪一個的導(dǎo)電性較強？,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于什么因素？ 與電解質(zhì)的強弱有關(guān)嗎？,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱只取決于在相同條件下溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少（離子總濃度相同時，看離子所帶的電荷數(shù)） 與電解質(zhì)的強弱沒有直接關(guān)系。弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱（例較濃的醋酸溶液），強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強（如很稀的鹽酸） 相同條件下，強電解質(zhì)的導(dǎo)電性大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。,化合物,電解質(zhì),非電解質(zhì),(酸堿鹽金屬氧化物),(非金屬氧化物大部分有機物),強電解質(zhì),弱電解質(zhì),根據(jù)是否電離,根據(jù)電離程度

10、,在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì),在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì),強酸 強堿 大多數(shù)鹽,弱酸 弱堿 水,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl BaSO4,H2CO3 H2SO3,NH3H2O Fe(OH)3,物質(zhì),混和物,純凈物,化合物,單質(zhì),電解質(zhì),非電解質(zhì),強電解質(zhì),弱電解質(zhì),強酸,強堿,鹽,弱酸,弱堿,水,CH3COOH,NH3H2O,再議物質(zhì)分類：,乙醇、蔗糖等大部分有機物,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),小結(jié)1：能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：,1、金屬 2、電解質(zhì)（酸、堿、鹽）的溶液 3、熔化的堿、鹽（是化合物所以也是電解質(zhì)）,Na2SO4溶液和KCl溶液混合有什么現(xiàn)象發(fā)生？其反

11、應(yīng)的實質(zhì)是什么？你設(shè)計什么實驗來驗證你的分析?,思考與交流:,無明顯變化,有白色沉淀,CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是,【實驗2-1 】,SO42-+Ba2+=BaSO4,你能從實驗現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)離子反應(yīng)的實質(zhì)嗎?,？,沒有發(fā)生反應(yīng),二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,1.離子反應(yīng),(1)離子反應(yīng): 在有離子參加或生成的反應(yīng),(2) 離子反應(yīng)的實質(zhì):,溶液中的某些離子減少,離子方程式的書寫步驟,、寫：寫出化學(xué)方程式：,例：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl,拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶物或難電離(弱酸)以及氣體、氧化物等仍用化學(xué)式表示）,Ba2+2Cl-

12、+2Na+SO42- = BaSO4+2Na+2Cl-,2、離子方程式: 用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。,、刪：刪去兩邊形式完全一樣的離子：,Ba2+2Cl-+2Na+SO42- = BaSO4+2Na+2Cl-,、查：整理方程式并檢查兩邊各元素 的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,系數(shù)約 成最簡整數(shù)比。反應(yīng)條件、沉淀符號， 氣體符號等。,Ba2+ + SO42- = BaSO4,3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,生成沉淀（難溶物質(zhì)） 生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)） 生成水 （難電離物質(zhì)） 溶液中的置換反應(yīng), 氧化物與溶液的反應(yīng).,揭示了離子反應(yīng)的實質(zhì) 不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一

13、類型的離子反應(yīng)。,4.離子方程式的意義:,復(fù)分解反應(yīng)的條件,書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：,凡是不在溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。, 可以拆寫成離子形式的是易溶且易電離的物質(zhì): a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 說明:Ca(OH)2微溶于水,澄清溶液時拆寫成離子,濁液或固體寫化學(xué)式. c、可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,氨鹽,硝酸鹽 (熟記溶解度表) 不可以拆寫的是難溶或難電離物質(zhì): a、難溶的物質(zhì)： b、難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）：弱酸、弱堿、水 c、氣體：H2S、CO2、SO2等 d、單質(zhì)：H2、Na、I2等 e

14、、氧化物：Na2O、Fe2O3、 CO等,常見的鹽和堿的溶解性表,NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水）- 這些鹽全拆 SO42（不溶鋇和鉛）- BaSO4、 PbSO4不拆，其他硫酸鹽拆 Cl （不溶銀和亞汞）- AgCl、 Hg2Cl2不拆,其他氯化物拆 CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有鉀、鈉、銨）- 如K2CO3、 Na2CO3、 （NH4）2CO3拆，其他碳酸鹽不拆 OH（易溶水：鉀、鋇、鈉）- 這幾個氫氧化物拆 氫氧化鈣微溶 - 澄清石灰水拆、石灰乳不拆 NH3H2O不拆 HCO3 多數(shù)易溶 - 拆 但是HCO3 不能拆成H+和CO32-,黃色字體部分暫時先了

15、解即可,（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。 例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：,HCO3- + H+ = CO2+ H2O,HSO4- 是強酸的酸式酸根，要拆開,H+ SO42- +Ba2+ + OH-=BaSO4+ H2O,例：少量NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：,CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH CH3COO- + Na+ + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + CH3COOH CH3COO- + H+ = CH3COOH CuSO4 + BaCl2 = CuCl2+ BaSO4 Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-

16、+BaSO4 SO42- + Ba2+ = BaSO4 ,溶液中某些離子的數(shù)量會減少或種類會改變。,從上面的例子可以知道，發(fā)生離子反應(yīng)以后,2、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵,四查,化學(xué)符號書寫正誤,“”、“、”是否運用恰當(dāng),質(zhì)量守恒和電荷守恒,電子得失總數(shù)是否相等,三看,看反應(yīng)環(huán)境：是否在溶液中進行,看物質(zhì)的溶解性,看反應(yīng)的可能性,三、離子共存問題：,1、同一溶液中若離子間符合下列任 意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)， 離子之間便不能在溶液中大量共 存。,生成難溶物或微溶物：,如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、 Cu2+與OH-等,生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：,如：NH4+與OH-、H+與CO32-等

17、,生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：,如：H+與CH3COO-、S2-、SO32-等生成弱酸；H+與OH-生成水,錯例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯誤，并改正,1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：HOH= H2O,2、石灰石與鹽酸反應(yīng)： CO32+2H+CO2+H2O,3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)： CO32+2H+CO2+H2O,應(yīng)為：,應(yīng)為：,應(yīng)為：,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O,4、鐵和稀硫酸反應(yīng) ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2,應(yīng)為：,Fe+2H+=Fe2+H2,5、硫酸與氫氧化鋇溶液的

18、反應(yīng) ： H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O,Ba2+SO42BaSO4,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,應(yīng)為：,7、過量二氧化碳通入澄清石灰水反應(yīng) ： CO2 + Ca2+ + 2OHCaCO3+ H2O,8、氯化鈉固體和濃硫酸強熱制氯化氫 ： H+ClHCl,應(yīng)為：,該反應(yīng)沒有離子方程式,CO2 + OH HCO3-,6、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： O2-+2H+H2O,應(yīng)為：,CuO +2H+ =2Cu2+H2O,5、CO2通入足量澄清石灰水中,練習(xí): 請判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生離子反應(yīng)？如果能,請寫出離子方程式.,1、 澄清石灰水與稀鹽酸,OH- + H+ = H