1、知識梳理題型構(gòu)建,在方程式中用“ ”表示。,1可逆反應(yīng),(1)定義,在 條件下既可以向 反應(yīng)方向進(jìn)行， 同時又可以,向 反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。,(2)特點,二同：,a.相同條件下； b.正逆反應(yīng)同時進(jìn)行。,反應(yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都 (填“大于”或“小于”)100%。,(3)表示,一?。?可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài),同一,正,逆,小于,答案不是可逆反應(yīng)，因為兩個方向的反應(yīng)條件不同。,知識梳理題型構(gòu)建,a,題組一極端假設(shè)法解化學(xué)平衡狀態(tài)題的應(yīng)用,題組一,題組二,1,2,3,4,5,6,7,8,知識梳理題型構(gòu)建,題組一極端假設(shè)法解化學(xué)平衡狀態(tài)題的應(yīng)用,ad,開始時c(co) 、c(h

2、2o) ，c(co2) 、c(h2)= 。,隨著反應(yīng)的進(jìn)行， 正反應(yīng)速率逐漸 ，逆反應(yīng)速率逐漸 。,c(co2) 、c(h2)逐漸,在容積為1l的密閉容器里，各加1molco和h2o(g), coh2o co2h2,c(co) 、c(h2o)逐漸,最大,0,減小,增大,正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率,相等,這時，co、h2o的消耗量等于co2、h2反應(yīng)生成co、h2o的量，,知識梳理題型構(gòu)建,可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)。,2化學(xué)平衡狀態(tài),(1)概念,(2)化學(xué)平衡的建立,一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，,相等,質(zhì)量或濃度,強(qiáng)調(diào)三點,前提：

3、實質(zhì)： 標(biāo)志：,一定條件、可逆反應(yīng) v正 = v逆 0 反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變。,3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,等： v正=v逆,定：平衡混合物中各組分的百分含量一定,變：條件改變,平衡改變，直到建立新的平衡,逆： 可逆反應(yīng),動： v正=v逆0,即是一個動態(tài)平衡,練：判斷下列說法是否正確：,（2）任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度如何不同，反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度相同。（ ）,（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加反應(yīng)物濃度會引起kc改變。（ ）,（4）一個反應(yīng)體系達(dá)到平衡時的條件是正逆反應(yīng)速度相等。（ ）,（1）根據(jù)反應(yīng)式2p +5cl2 2pcl5 可知，如果2 mol 的

4、 p 和5 mol 的 cl2 混合，必然生成2 mol 的pcl5 。,（因為可逆反應(yīng)就不可能完全反應(yīng)。）,各物質(zhì)的濃度不隨時間而變不等于各物質(zhì)的濃度相等,（反應(yīng)常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。）,（這是化學(xué)平衡的條件。）,以xa(g)+yb(g) zc(g)為例，分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：,復(fù)習(xí)：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志,正、逆反應(yīng)速率相等和反應(yīng)混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標(biāo)志,、直接標(biāo)志：,速率關(guān)系：正逆反應(yīng)速率相等。即 v正 v逆,以反應(yīng)ma(g)+nb (g) pc(g)為例達(dá)到平衡的標(biāo)志為：,a的消耗速率與a的生成速率； a的消耗速率與c的 速率之比等于

5、； b的生成速率與c的 速率之比等于； a的生成速率與b的 速率之比等于。,相等,消耗,m ：p,生成,n ：p,消耗,m ：n,【例】 在一定溫度下，可逆反應(yīng)： a(g)+3b(g) 2c(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） a.c的生成速率與c分解的速率相等 b.單位時間內(nèi)生成nmola，同時生成3nmolb c.a、b、c的濃度不再變化 d.a、b、c的分子數(shù)比為1:3:2,ac,【例2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng): p(g) + q(g) r(g) + s(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 b.p和s的生成速率相等 c.反應(yīng)容器內(nèi)p、q、r、s四者共存 d.

6、反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化,b,【例3】可以證明反應(yīng)n2+3h2 2nh3 已達(dá)平衡狀態(tài)的說法是( ),ac,a.1個nn鍵斷裂的同時,有3個hh鍵形成,b.1個nn鍵斷裂的同時,有3個hh鍵斷裂,c.1個nn鍵斷裂的同時,有6個nh鍵斷裂,d.1個nn鍵斷裂的同時,有6個nh鍵形成,、間接標(biāo)志：,反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比保持不變,【例4】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)： a(s)+3b(g) 2c(g)+d(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) a.混合氣體的壓強(qiáng) b.混合氣體的密度 c.b的物質(zhì)的

7、量濃度 d.氣體的總物質(zhì)的量,bc,a. 混合氣體的顏色不再改變 （ ）,b. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（ ）,c. 混合氣體的密度不變（ ）,d. 混合氣體的壓強(qiáng)不變（ ）,e. 單位時間內(nèi)消耗2nmolno2的同時生成2nmolo2 （ ）,f. o2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（ ）,在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2no2 2no + o2 該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是,思考與練習(xí),、特殊標(biāo)志：,、對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡,、對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡,氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、,、在

8、等系數(shù)的氣體反應(yīng)中（只有氣體）不能 作為平衡判據(jù)的是：,【例5】 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ） c的生成 速率與c的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成amola，同時生成3amolb a、b、c的濃度不再變化 a、b、c的分壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時間內(nèi)消耗amola，同時生成 3amolb a、b、c、d的分子數(shù)之比為1:3:2:2,知識梳理題型構(gòu)建,a,題組二化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷,知識梳理題型構(gòu)建,b,題組一,題組二,1,2,3,4,5,6,7,8,題組二化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的

9、判斷,知識梳理題型構(gòu)建,題組一,題組二,1,2,3,4,5,6,7,8,題組二化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷,知識梳理題型構(gòu)建,c,題組一,題組二,1,2,3,4,5,6,7,8,題組二化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷小結(jié)：,平衡,平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,不一定平衡,不一定平衡,2020/9/5,23,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,平衡,不一定平衡,知識梳理題型構(gòu)建,“兩審”“兩標(biāo)志”突破化學(xué) 平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷,全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)； 有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。,1“兩審”,一審題干條件:,二審反應(yīng)特點：,是恒溫恒容還是恒溫恒壓；

10、,v正v逆0。對于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。,2“兩標(biāo)志”,(1)本質(zhì)標(biāo)志,(2)等價標(biāo)志,全部是氣體參加的氣體體積可變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化。例如，n2(g)3h2(g)2nh3(g)。,知識梳理題型構(gòu)建,c全部是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。,對于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時間而變化。 例如，2no2(g)n2o4(g)。,體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。,對同一物質(zhì)而言，斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。,體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且