1、課題2 二氧化碳制取的研究,復(fù)習(xí)回顧,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2KClO3=2KCl+3O2,MnO2,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,固體或固體和固體,固體和液體,加熱或需催化劑,常 溫,向上排空氣法,排 水 法,反應(yīng)條件是否容易達(dá)到； 產(chǎn)生氣體的量是多少； 收集的氣體是否純凈； 裝置、操作是否簡(jiǎn)單； 原料是否易得、價(jià)廉。,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常用的理想藥品是？,實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)藥品選取原則是：,聯(lián)系所學(xué)知識(shí)和日常生活，列舉你所知道的能生成二氧化碳的反應(yīng)，與同學(xué)們交流：,1、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳,2、蠟燭燃燒可生成二氧化碳,4、木炭還原氧化銅，生成銅和二氧化碳,

2、3、生物體的呼吸作用可產(chǎn)生二氧化碳,6、石灰石與稀鹽酸在常溫下反應(yīng),5、石灰石高溫分解,這些方法中哪些適用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2？,7、碳酸鈉與稀鹽酸在常溫下反應(yīng),碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳,蠟燭燃燒可生成二氧化碳,木炭還原氧化銅，生成銅和二氧化碳,生物體的呼吸作用可產(chǎn)生二氧化碳,石灰石與稀鹽酸在常溫下反應(yīng),石灰石高溫分解,所得氣體不純,取材不便條件限制,反應(yīng)太快,碳酸鈉與稀鹽酸在常溫下反應(yīng),探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的理想原料,滴 加 稀 硫 酸,滴 加 稀 鹽 酸,4.4元/噸,13元/噸,1200元/噸,市售價(jià),石灰石,大理石,碳酸鈉,價(jià)高,價(jià)廉,價(jià)廉,反應(yīng)速率太快,反應(yīng)速率適中,反應(yīng)速率適中,

3、反應(yīng)速率太快,開始放出氣體,但反應(yīng)難于進(jìn)行下去,開始放出氣體,但反應(yīng)難于進(jìn)行下去,大理石,二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置,反應(yīng)物：,大理石（或石灰石）,稀鹽酸,固態(tài),液體,反應(yīng)條件：常溫,一、制取二氧化碳的原理,原料：石灰石或大理石和稀鹽酸,原理：,+）,2、確定氣體發(fā)生裝置和收集裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素,氣體發(fā)生裝置,氣體收集裝置,反應(yīng)物的狀態(tài),排氣法,排水法,固體與固體,固體與液體,液體與液體,(是否需要加熱、加催化劑),密度比空氣小,向下排空氣法,密度比空氣大,向上排空氣法,（不易溶于水、不與水發(fā)生反應(yīng)）,反應(yīng)條件,A,B,分析：比較制取氧氣的反應(yīng)物的 狀態(tài)和條件確定二氧化碳的反應(yīng) 裝置可以選用

4、下列裝置中的 。,B,收集二氧化碳可以選用下列裝置中,C,D,E,( D ),動(dòng)動(dòng)手,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置,我是這樣設(shè)計(jì)的,長(zhǎng)頸漏斗的下端口應(yīng)伸入液面,開開眼界,實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,實(shí)驗(yàn)步驟：,檢驗(yàn)氣體,澄清石灰水 變渾濁,能否與水反應(yīng),氣體水溶性,氣體密度,反應(yīng)條件,反應(yīng)物狀態(tài),反應(yīng)原理,反應(yīng)原料,制 取 二 氧 化 碳(CO2),制 取 氧 氣 (O2),項(xiàng) 目,1.過氧化氫溶液與二氧化錳混合,2.氯酸鉀與二氧化錳混合或用高錳酸鉀,常 溫,固體與液體,密度比空氣大,密度比空氣大,微溶于水,可溶于水,不與水反應(yīng),與水反應(yīng),CaCO32HCl CaCl2 H2OCO2,大理石或石灰石與稀鹽酸,液體與固體,固 體,加 熱,常 溫,小發(fā)明：就地取材，選用家里現(xiàn)有的物品(墨水瓶、塑料瓶、圓珠筆等）