1、離子濃度大小關(guān)系導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 進(jìn)一步理解電離和水解原理及規(guī)律，2 、理解溶液中的幾個(gè)守恒關(guān)系，3 、能判斷和分析溶液中存在的離子及比較離子濃度大小關(guān)系。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 判斷和分析溶液中的離子濃度大小關(guān)系課前練習(xí)：1、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 AHCO3+ H2O H3O+ + CO32 BCl2H2O HClHClOCHSH= H2S D NH4+2H2O NH3H2OH3O+ 2、寫出下列物質(zhì)電離或水解的離子方程式：CuSO4、 Na2CO3、 Na2S溶液與AlCl3溶液混合 教學(xué)內(nèi)容：一、溶液中各種離子濃度關(guān)系有的離子不水解，有的離子水解，有的離子接著水解

2、，水解程度很小，而且水解程度一級(jí)比一級(jí)小這些就是造成離子濃度大小不等的原因。 （一）、溶液中守恒關(guān)系： 電荷守恒： 物料守恒： （二）、常見類型 1、單一溶液中離子濃度的關(guān)系 例1、CH3COONa溶液中各種離子濃度的關(guān)系 溶液中存在的過程： 、 、 。 溶液中存在的微粒： 幾個(gè)關(guān)系： 電荷守恒： 、物料守恒： 、離子濃度大小關(guān)系： 。 結(jié)論： 。 練習(xí)：1、Na2S溶液中幾種定量關(guān)系 溶液中存在的過程： 、 、 、 。 溶液中存在的微粒： 幾個(gè)關(guān)系： 電荷守恒： 、物料守恒： 、離子濃度大小關(guān)系： 。 2、NaHCO3溶液中幾種定量關(guān)系 溶液中存在的過程： 、 、 、 。 溶液中存在的微粒：

3、 幾個(gè)關(guān)系： 電荷守恒： 、物料守恒： 、離子濃度大小關(guān)系： 。 2、不同溶液中同一離子濃度大小比較例2、 比較0.1mol/L NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4中 NH4+的大小. 溶液中的水解平衡： 其它離子對(duì)NH4+的水解的影響 、 、 、 。 NH4+由大到小的順序是 .練習(xí)： 25時(shí)在濃度均為1molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中 NH4+分別為a、b、c(單位為molL-1),則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb 3、溶液混合后離子濃度大小關(guān)

4、系 （1）恰好完全反應(yīng)例3、 將10 mL 0.1molL-1氨水和10 mL 0.1 molL-1鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系 電荷守恒： 、物料守恒： 、離子濃度大小關(guān)系： 。（2）一種物質(zhì)過量例4、 把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 （ ）A、CH3COO-=Na+ B、 2H+=CH3COO-CH3COOHC、CH3COOHCH3COO- D、CH3COOH+CH3COO-=0.01mol/L小結(jié)： 練習(xí)：1、將等濃度的稀鹽酸與稀氨水混合等體積混合，兩者 反應(yīng)，得到溶質(zhì)為 的溶液 若 過

5、量，則溶液呈中性（25時(shí)PH 7）溶質(zhì)為 離子濃度關(guān)系： 若混合后得到NH4Cl 和NH3.H2O的混合溶液（假設(shè)濃度均為0.1mol/L），則溶液呈 性離子濃度關(guān)系： 2. 等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 （ ）A. M+ OHAHB. M+AH OHC. M+ AOHHD. M+H = OH+ A當(dāng)堂檢測(cè)：1、表示0.1molL-1 NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中正確的（ ）A、Na+HCO3-CO32-H+OH- B、H2CO3+H+=2CO32-+OH- C、Na+H+=HCO3-+CO32-+OH- D、Na+=HCO

6、3-+CO32-+H2CO32、30時(shí)，在0.1mol/L的Na2S、NaHS兩溶液中均存在的關(guān)系是 （ ） A、Na+=S2-+HS-+H2SB、H+OH-=110-14 C、OH-=H+HS-+2H2SD、Na+H+=OH-+HS-+2S2-3、在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是 （ ） A、Na+=2HS-+2S2-+2H2S B、Na+H+=OH-+HS-+2S2- C、Na+S2-OH-HS- D、OH-=HS-+H+H2S4、20mL 0.5 molL1CH3COOH溶液與40mL 0.5 molL1NaOH溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（ ）Ac(Na+) c(CH3COO) c(OH) c(H+)Bc(Na+) = c(CH3COO) c(OH) c(H+)Cc(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+) Dc(Na+) c(OH) c(H+) c(CH3COO)5、 將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時(shí) （ ）A 、NH4+=Cl- B、