1、鶴峰縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)組,課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,一、分析課題要求,1、利用 2、化學(xué)方程式 3、計(jì)算,學(xué)以致用,了解并熟悉,方法與步驟,二、復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的意義,1.定義 2.表示的意義有 反應(yīng)物與生成物及反應(yīng)條件 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,如何理解“成正比例關(guān)系”？,化學(xué)方程式的意義有哪些？（以電解水的反應(yīng)為例）,2H2O 2H2+O2,1、表示水通電生成氫氣和氧氣。,2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì) 量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。,36,4,32,18Kg,？,三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式方法,1、寫(xiě)反應(yīng)物 2、寫(xiě)生成物 3、寫(xiě)反應(yīng)條件 4、配平化學(xué)方程式,質(zhì)量守恒定律的重要性

2、,根據(jù)上下文敘述，理解。,1、元素守恒 2、原子守恒,例1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。,316,32,6g,x,316,6g,32,x,=,=,0.61g,答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。,【解題步驟】,（1）設(shè)未知量 （2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比 （4）標(biāo)出已知量、未知量 （5）列比例式 （6）解比例式 （7）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答語(yǔ),【書(shū)寫(xiě)格式】,x,工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制

3、取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少t？,練習(xí)1：,練習(xí)2：,“東方之星”沉船事故的發(fā)生牽動(dòng)了億萬(wàn)人民的心，幾百名潛水員參與了救援工作，他們佩帶的水下裝備中有供氧裝置，其原理是利用過(guò)氧化鈉與人體呼出的二氧化碳和水蒸汽反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)如下： 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 已知潛水員攜帶的供氧裝置中裝有3.9kg的過(guò)氧化鈉，潛水員在水下工作時(shí)每分鐘消耗氧氣約為6.67g，由此求得潛水員最多能在水下工作 小時(shí)。（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)，以上數(shù)據(jù)均為模擬）,利用化學(xué)方程式計(jì)算類(lèi)型,A+B=C+D+E. 1、根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。 2、根據(jù)生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。 3、根據(jù)一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量。 4、根據(jù)一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。,發(fā) 現(xiàn) 小 結(jié),【三個(gè)要領(lǐng)】 1、步驟要完事 2、格式要規(guī)范 3、得數(shù)要準(zhǔn)確 【三個(gè)關(guān)鍵】 1、準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 2、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 3、代入量均指純凈物的質(zhì)量，帶單位計(jì)算,課堂練習(xí),