《輔導(dǎo)與測(cè)試》高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(課件)：第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(魯科版)第3節(jié).ppt_第1頁
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1、,第3節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,考綱展示,1了解化學(xué)鍵的定義。 2了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 3了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),一、化學(xué)鍵,強(qiáng)烈的相互作用,離子鍵,極性,非極性,金屬鍵,一、化學(xué)鍵,陰、陽離子間通過靜電作用,相鄰原子間通過共用電子對(duì),陰、陽離子,活潑金屬,活潑非,金屬,非金屬元素,的原子,非金屬元素,的原子,二、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),吸熱,放熱,1金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵。( ) 2只由非金屬元素原子形成的化合物一定是共價(jià)化合物。( ) 3離子化合物中只含有離子鍵；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。( ) 4任何物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵。( ),考向一 化學(xué)鍵與

2、物質(zhì)類別的關(guān)系,考向一 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系,考向一 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系,考向一 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系,A項(xiàng)，共價(jià)化合物中只能含有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物是看其熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電，而不能根據(jù)其溶于水是否導(dǎo)電來判斷；C項(xiàng)，離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH、NH4NO3等。,解析：,考向一 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系,D,解析：,考向一 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系,C,解析：,考向一 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系,D,考向二 常用化學(xué)用語,考向二 常用化學(xué)用語,考向二 常用化學(xué)用語,次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤。,解析：,A,考向二 常用化學(xué)用語,考向二 常用化學(xué)用語,考向二 常用化學(xué)用語,考向二 常用化學(xué)用

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