1、1.1.同位素與核素,第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一節(jié)元素周期表,質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？,1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,中子不帶電,構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),請(qǐng)同學(xué)們回憶：相對(duì)原子質(zhì)量,請(qǐng)同學(xué)們推論：一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？,m(12C)=1.993 10-26Kg,1/12m(12C)= (1.661 10-27Kg ),以12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。,構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì),1.007,1.008,1/1836,=質(zhì)量數(shù),歸納與整理,2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。 質(zhì)量數(shù):原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取

2、近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值。 質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù),a代表質(zhì)量數(shù)； b代表核電荷數(shù)； c代表離子的價(jià)態(tài)； d原子個(gè)數(shù),a b c d各代表什么?,學(xué)了這部分內(nèi)容后常見到這樣的符號(hào),. 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？,( 11, 11 ),. 硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？,( 33 ),解：因?yàn)?S2- 的核外電子數(shù)是18，即硫原子得 到 2 個(gè)電子后，是18，那么硫原子的核外 電子數(shù)是16，則16+17=33。,課堂練習(xí),課堂練習(xí),、X元素原子的質(zhì)

3、量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是 （提示：元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)） A. (m-n)W/m B. (m-n-1)W/m C. (m+n)W/m D. (m-n+1)W/m,氫元素的三種原子,氕 氘 氚 H D T 重氫超重氫,三種不同的氫原子,這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎?,可見它們是氫元素的三種不同原子,把這三種原子叫核素.把這三種原子互稱為同位素.,2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,1、元素： 具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子。,同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)_。 同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以 _。 同

4、種元素：,可以有 _ 種不同原子。,相同,不相同,歸納與整理,（二）元素、核素、同位素：,幾,再如:, 同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。 如： 氫： 氕、 氘、 氚 氫重氫超重氫 元素符號(hào)： H H H 原子符號(hào)： 11H 12H 13H H D T 單質(zhì)： 與氧化合成水：,這些水分子的最大式量_， 最小式量_，共有_種式量。,22,5,18,H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-T,H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO,課堂練習(xí),4、在（1）Li、（2）N、（3） Na、（4） Mg、（5）Li、（6） C中： （1） 和 互為同位素。 （2） 和

5、 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。 （3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。,（1）,（5）,（2）,（6）,（3）,（4）,3、同位素 把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素。 即:一同(同質(zhì)子數(shù)、同一元素) 一不同(中子數(shù)不同、原子不同) 其特點(diǎn)為： 同位素在周期表里占據(jù)同一位置。 同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異 在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個(gè)數(shù)百分比(豐度)一般為定值。,思考：下列符號(hào)代表幾種元素？ 幾種原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+,三,五,(1)原子質(zhì)量 (2)相對(duì)原子質(zhì)量 (原子量) (3)原子質(zhì)量數(shù) (4)同位素原子量 (5)元素的相對(duì)原子質(zhì)量 (即平均原子量) (6)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量,（三）相對(duì)原子質(zhì)量,課堂延伸,Cl元素相對(duì)原子質(zhì)量=M1a1 + M2a2 = 34.96975.77% + 36.96624.23% = 35.453,例：Cl元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算,Cl元素