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文檔簡介

1、課題3 離子,電子的能量低，就在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng);反之，電子的能量高就在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng).,核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，也稱為核外電子的分層排布.,一 .核外電子的分層排布,核外電子排布的一般規(guī)律: （1）原子核外最少有一層，第一層最多排2個(gè)電子 （2）最外層電子最多不超過8個(gè)（只有一層的不超過2個(gè)）,注意,3.稀有氣體元素的最外層電子數(shù)等于8(除氦元素是2外).在化學(xué)變化中,性質(zhì)穩(wěn)定.因此把最外層電子數(shù)是8(最外層是第一層時(shí),電子數(shù)是2)的結(jié)構(gòu),稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu).,4.金屬元素的最外層電子數(shù)一般小于4,在化學(xué)變化中容易失去最外層電子,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu).,5.非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4,在化

2、學(xué)變化中容易得到電子,而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu).,元素的化學(xué)性質(zhì)，和該元素原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切.因此,原子的最外層電子數(shù)決定了元素的性質(zhì),特別是元素的化學(xué)性質(zhì),總結(jié),在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去 最外層電子，非金屬元素原子得到 電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上 電荷.帶電荷的原子叫做離子。,帶正電荷的原子叫做陽離子 帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子,二 .離子的形成,鈉原子和氯原子,鈉離子和氯離子,陰陽離子之間由于靜電作用而結(jié)合成穩(wěn)定的不帶電性的化合物如：NaCl,討論：鎂元素和氯元素之間怎么化合成穩(wěn)定的化合物,Mg,Cl,Cl,MgCl2,離子符號(hào),Na+ Mg2+ Al3+ O2- F- Cl-,3Ca2+ 表示 。,補(bǔ)充：1.電子層結(jié)構(gòu)相同： 電子層數(shù)相同 每層上的電子數(shù)也相同。 2.A元素帶兩個(gè)單位的正電荷，其質(zhì)子數(shù)為m，B元素的離子帶三個(gè)單位的正電荷，A離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B的質(zhì)子數(shù)為（ ） 3.核外電子總數(shù)相等的是（ ） A、

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