1、離子方程式的正誤判斷：,1看是否符合客觀事實(shí)。 2化學(xué)式的拆分是否正確。 3是否守恒（原子守恒和電荷守恒）,1下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是( )。 A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)： Cu2FeFe2Cu B稀硫酸與鐵粉反應(yīng)： 2Fe6H2Fe33H2 C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2SO42-BaSO4 D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO32-2HH2OCO2,A,判斷下列離子方程式的對錯(cuò) 1、Cu放入稀鹽酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2 2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CO32- +2H+= CO2 +H2O 3、Cu放入硝酸銀溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag 4、氯氣和水的反

2、應(yīng)： Cl2+H2O=H+ Cl- +ClO-,離子方程式的意義,不僅可表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng) 。（課本46頁）,HOH=H2O,下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式 H+ +OH H2O表示的是: A2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O BBa(OH)2+2HCl=BaCl2 +2H2O C KOH+HCl=KCl +2H2O DCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2 +2H2O,D,離子共存和離子檢驗(yàn),問題1：那么，能反應(yīng)的離子在溶液中能大量共存嗎？,不能大量共存。,離子共存,能發(fā)生反應(yīng)的離子就不能大量共存,能發(fā)生反應(yīng)的離子就不能大量共存.,2.離子

3、共存：,我們需熟記不能共存于同一溶液中的11對離子：,（1）H 與OH （2）H與CO32 （3） H與HCO3 （4）NH4與OH （5）Mg2+與OH （6）Cu2+與OH （7）Fe3+與OH （8）Ca2+與CO32 （9） Ba2+ 與CO32 （10）Ba2+與SO42 （11）Ag+與Cl,例1、下列各組離子能共存的是 A. K+、NO3-、CO32-、H+ B. Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-,B,例2、下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ACa2+、HCO3-、Cl-、K+ BH+、SO4

4、2-、HCO3-、Na+ CBa2+、NH4+、SO42-、Cl- DCa2+、Na+、CO32- 、Cl-,A,例3、在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是 ACu2+、Ca2+ 、NO3-、Cl- BNa+、CO32-、Cl-、SO42- CNa+、K+、SO42-、Cl- DFe3+、Ca2+、Cl-、NO3-,C,注意,溶液無色透明時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。有色離子是Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃棕色）、MnO4（紫色）。,1下列離子能在同一溶液中大量共存，并形成無色溶液的是( ) A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、

5、NO3- C. K+、Na+、OH-、H+ D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42- 2下列離子可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的一組是( ) A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl- C. Mg2+、Na+、OH-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、OH-,知識檢測,1.檢驗(yàn)Cl：加入_溶液，有_色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。,Cl-+Ag+=AgCl,AgNO3,白,2.檢驗(yàn)SO42：加入_溶液，有_色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不溶。,例如：SO42-+Ba2+=BaSO4,BaCl2,白,離子檢驗(yàn)：,3.檢驗(yàn)CO32：加入_，有能使澄清石灰水變_的氣體_生成 ;加入 _ 有_生成。,稀HCl,渾濁,CO2,CaCl2/ BaCl2,白色沉淀,2.下列離子方程式，書寫正確的是（ ） A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng) CO32-+2H+=CO2+H2O B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag+Cu=Cu2+Ag D、鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2,3在酸性無色溶液