1、 物質(zhì)的量化學(xué)教案 第二課時 知識目標： 使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。 能力目標 通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。 通過有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。 情感目標 通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。 通過教學(xué)過程中的設(shè)l 2.學(xué)生在黑板上或練習(xí)本上演算。 強調(diào)1.解題格式要求規(guī)范化。 2.計算過程要求帶單位。 板書（2）氣體相對分子質(zhì)量的計算 投影例題2：在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml。計算此

2、氣體的相對分子質(zhì)量。 討論分析已知條件首先計算氣體的密度：= 然后求出標準狀況下22.4l氣體的質(zhì)量，即1mol氣體的質(zhì)量：m=vm 學(xué)生解題分析討論不同的解法。 投影例題3：填表 物質(zhì) 物質(zhì)的量 體積（標準狀況） 分子數(shù) 質(zhì)量 密度 h2 0.5mol o2 44.8l co2 44/22.4g.l-1 n2 28g cl2.hcl混合氣 3.011023 練習(xí)若不是標準狀況下，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。 某氣體對氫氣的相對密度為14，求該氣體的相對分子質(zhì)量。 分析由于是同溫同壓，所以式量的比等于密度比。 板書（3）混合氣體 投影例題3：已知空氣中氮氣和氧氣的體積比為4：1，求空氣

3、的平均相對分子質(zhì)量。 分析已知混合氣體的組成，求其相對分子質(zhì)量，應(yīng)先求出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。如用n1、n2表示混合物中各組分的物質(zhì)的量；m1、m2表示混合物中各組分的摩爾質(zhì)量；v1、v2表示混合物中各組分的體積，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可由下面的公式求得： 計算的結(jié)果是空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。這一數(shù)值要求學(xué)生記住，這樣在以后的學(xué)習(xí)中判斷某氣體的密度比空氣的大還是小，直接把二者的相對分子質(zhì)量進行比較即可。例如：二氧化碳的式量為4429，密度比空氣的大。氫氣的式量229，密度比空氣的小。co的式量為28，密度與空氣的接近。 小結(jié)氣體摩爾體積概念、公式、單位 標準狀況下氣體摩爾體積為22.

4、4l/mol。 課堂檢測 1.在相同的條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（） a.體積均為22.4lb.具有相同的體積 c.是雙原子分子d.具有相同的原子數(shù)目 2.同溫、同壓下，h2和he兩種氣體單質(zhì)的，如果質(zhì)量相同，下列說法錯誤的是（） a.體積比為2：1b.原子個數(shù)之比為2：1 c.密度之比為1：2d.質(zhì)子數(shù)之比為1：1 參考答案：1.b2.b、d 作業(yè)質(zhì)量監(jiān)測有關(guān)習(xí)題 板書設(shè)計： 二、有關(guān)氣體摩爾體積的計算 1.依據(jù)：和阿伏加德羅定律及其推論 2.類型 （1）標準狀況下氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量和氣體中的粒子數(shù)目之間的關(guān)系 （2）氣體相對分子質(zhì)量的計算 （3）混合氣體 探究活

5、動 摩爾氣體常數(shù)的測定 定義1摩理想氣體在標準狀況下的p0v0/t0值，叫做摩爾體積常數(shù)，簡稱氣體常數(shù)。符號r r=(8.3145100.000070)j/(molk)。它的計算式是 原理用已知質(zhì)量的鎂條跟過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。把這氫氣的體積、實驗時的溫度和壓強代入理想氣體狀態(tài)方程（pv=nrt）中，就能算出摩爾氣體常數(shù)r的值。氫氣中混有水蒸氣，根據(jù)分壓定律可求得氫氣的分壓（p(h2)=p(總)-p(h2o)）,不同溫度下的p(h2o)值可以查表得到。 操作（1）精確測量鎂條的質(zhì)量 方法一：用分析天平稱取一段質(zhì)量約10mg的表面被打亮的鎂條（精確到1mg）。 方法二：取10cm長的鎂帶，稱出質(zhì)

6、量（精確到0.1g）。剪成長10mm的小段（一般10mm質(zhì)量不超過10mg），再根據(jù)所稱鎂帶質(zhì)量求得每10mm鎂條的質(zhì)量。 把精確測得質(zhì)量的鎂條用細線系住。 （2）取一只10ml小量筒，配一單孔塞，孔內(nèi)插入很短一小段細玻管。在量筒里加入23ml6mol/l硫酸，然后十分仔細地向筒內(nèi)緩慢加入純水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下層為酸，上層為水，盡量不混合，保證加滿水時上面2030mm的水是中性的。 （3）把系有細線的鎂條浸如量筒上層的水里，塞上帶有玻璃管的橡皮塞，使塞子壓住細繩，不讓鎂條下沉，量筒口的水經(jīng)導(dǎo)管口外溢。這時量筒中和玻璃導(dǎo)管內(nèi)不應(yīng)留有氣泡空隙。 （4）用手指按住溢滿水的玻璃導(dǎo)管口，倒轉(zhuǎn)量筒，使玻璃導(dǎo)管口浸沒在燒杯里的水中，放開手指。這時酸液因密度大而下降，接觸到鎂帶而發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氣全部倒扣在量筒內(nèi)，量筒內(nèi)的液體通過玻璃導(dǎo)管慢慢被擠到燒杯中。 （5）鎂條反應(yīng)完后再靜置35分鐘，使量筒內(nèi)的溫度冷卻到室溫，扶直量筒，使量筒內(nèi)水面跟燒杯的液面相平（使內(nèi)、外壓強相同），讀出量筒內(nèi)氣體的體積數(shù)。由于氣體的體積是倒置在量筒之中，實際體積要比讀數(shù)體積小約0.2ml，所以量筒內(nèi)實際的氫氣體積vh2=體積讀數(shù)0.20ml(用10ml的量筒量取) （6）記錄實驗時室內(nèi)溫度（t）和氣壓表的讀數(shù)（p大氣）