1、課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,第五單元 化學(xué)方程式,R九年級(jí)化學(xué)上冊(cè),學(xué)習(xí)目標(biāo),知識(shí)與技能,1.在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 2.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。,過(guò)程與方法,1.通過(guò)多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。 2.通過(guò)由易到難的題目和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。,情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān),1.培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)思考及審題、分析、計(jì)算的能力。 2.通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。 3.認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相承的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀(guān)點(diǎn)。,學(xué)習(xí)難點(diǎn),學(xué)

2、習(xí)重點(diǎn),1.由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。,訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思考的科學(xué)方法。,學(xué)具準(zhǔn)備,課件及相關(guān)練習(xí)題。,1. 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)是_，基本依據(jù)是反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的 比。 2.利用化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟為： （1）_； （2）_； （3）_； （4）_； （5）_。,質(zhì)量守恒定律,設(shè)未知量,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平,寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量,列出比例式，求解,簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案,質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間

3、存在的數(shù)量關(guān)系。,“在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比”,在數(shù)值上,各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比,研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性，并有利于合理地利用資源。,而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的計(jì)算的。,例題1 加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）,知識(shí)點(diǎn)1 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟,分析：這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量。,解：設(shè)加熱分解 6.3g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x

4、。,2（39+55+416） 1（216）,6.3g x,答：加熱分解 6.3g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。,（1）設(shè)未知量；,（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；,（3）寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積以及已知量、未知量；,（4）列出比例式，求解；,（5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。,注意：,(1)設(shè)未知量要規(guī)范，設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x，則x是個(gè)有單位的物理量。 (2)方程式要正確、完整。 (3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，左右對(duì)應(yīng)，上下對(duì)齊。 (4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。一般情況下采用縱列比較好，計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保

5、留按題中要求進(jìn)行。 (5)列比例式和求解過(guò)程中以及最后的結(jié)果要帶單位，已知量和未知量的單位要一致。,知識(shí)點(diǎn)2 利用化學(xué)方程式計(jì)算,在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們常常會(huì)把過(guò)程簡(jiǎn)化些。,例題2工業(yè)上，煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？,解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。,100 56,x 5.6 t,答：需要碳酸鈣10 t。,總結(jié) 通過(guò)上述計(jì)算我們可以看出，化學(xué)方程式能準(zhǔn)確地表示出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，可根據(jù)比例關(guān)系求出另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。解題時(shí)一定要注意解題格式的規(guī)范化，養(yǎng)成良

6、好的解題習(xí)慣；要注意解題細(xì)節(jié)，避免造成無(wú)謂的失分。,下面是一位同學(xué)的解題過(guò)程，請(qǐng)同學(xué)們?cè)u(píng)議。,例題3工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣。電解4.5 t水，能制得氫氣多少?lài)崳客瑫r(shí)得到氧氣多少?lài)崳?解：設(shè)制得氫氣x t，氧氣y t。,210 2 32,4.5t x t y t,答：電解4.5 t水，可制得氫氣0.45 t、氧氣7.2 t。,20 : 2 = 4.5 : x,（1）化學(xué)方程式?jīng)]有配平；,2,（2）水的式量和計(jì)算錯(cuò)了；,2（1216）,（3）0.45+7.24.5，違背質(zhì)量守恒定律；,（4）這個(gè)題可只設(shè)一個(gè)未知量（氫氣或氧氣的質(zhì)量），并且未知量不應(yīng)帶單位。,解：設(shè)制得氫氣x。,218 22,

7、4.5t x,答：電解4.5t水，可制得氫氣0.5t、氧氣4t。,36 : 4 = 4.5 : x,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量=4.5t-0.5t=4t,正確解答,練習(xí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？,解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。,2 71 73,100g x y,答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。,總結(jié)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。 三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整(設(shè)、式、量、比、答)； 格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確(一般保留一位小數(shù))。 三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；代入量均指純凈

8、物的質(zhì)量（單位要代入計(jì)算過(guò)程）。,通過(guò)前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？,注意,化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。,涉及到的公式為： 純度= 100%； 若帶入量為氣體體積，也應(yīng)該換算成質(zhì)量，公式為m=V。,例1 某學(xué)生要用一定量的氯酸鉀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制取所需的4瓶氧氣（密度=1.43g/L），每瓶250mL，至少需要氯酸鉀多少克？（精確到0.01g）,分析：此題是給出生成物氧氣的體積，求反應(yīng)物氯酸鉀的質(zhì)量，應(yīng)先把氧氣的體積換算成質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式中的質(zhì)量關(guān)

9、系進(jìn)行計(jì)算。,解：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為x。,2122.5 332,x 1.43g,答：至少需要氯酸鉀的質(zhì)量為3.65g。,氧氣質(zhì)量=,x=3.65g,分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量成比例，這里的“成比例”必須是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系。,混合物的質(zhì)量,混合物的質(zhì)量,煅燒前后質(zhì)量減少的部分就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，是純凈物。,解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：500g-302g=198g （2）設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。,100 44,x 198g,答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為198g。（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。,100 ：44=x ：198g,x = 450g,此石

10、灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：450g500g100%=90%,課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟 (1)設(shè)未知量； (2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平； (3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。 2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵 (1)三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確。 (2)三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平； 準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。,1.從課后習(xí)題中選??； 2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。,1.選擇題 (1)4g氧氣可與（ ）g氫氣完全反應(yīng)生成水。 A.1 B.0.5 C.2 D.4 (2)鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（ ）。 A.2732102 B.272443 C.432 D.10896204 (3)質(zhì)量相同的下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是（ ）。 A.H2O2 B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O,練習(xí)與應(yīng)用(P103),B,D,D,2.某工廠(chǎng)需要100kg氧氣做原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，消耗水的質(zhì)量是多少？同時(shí)可以得到的氫氣的質(zhì)量是多少？,解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x。,218 32,x 100kg,答：消耗水112.5kg，同時(shí)可得到氫氣12.5kg。,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣的質(zhì)量=11