1、第2課時(shí)氣體摩爾體積,第一章,1.1.1集合的概念,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積與1只籃球的體積的比較,在1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中，雖然含有相同的粒子數(shù)，但由于粒子的大小是不同的，同時(shí)在固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中粒子之間的距離是很小的，這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子的大小，所以1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。那么1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？,自主探究 決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？為何在相同的條件(指溫度和壓強(qiáng))下，粒子數(shù)相同氣體的體積近似相等而固體、液體卻不相等？,提示：有三個(gè)因素：物質(zhì)粒子數(shù)多少；粒子大??；粒子間距。對(duì)氣態(tài)物質(zhì)而言

2、，分子間距遠(yuǎn)大于分子直徑大小，故氣體體積的大小只決定于分子數(shù)的多少和分子間距兩個(gè)因素。在相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體分子之間的平均距離是相同的，因而體積也是相同的。而固體和液體物質(zhì)，其粒子之間距離非常小，可認(rèn)為是相同的；在粒子數(shù)相同的條件下，體積只決定于粒子的大小了，而構(gòu)成不同固體和液體物質(zhì)的粒子大小是不同的，所以其體積是不同的。這也是氣體摩爾體積相同的原因。,思維導(dǎo)圖,氣體摩爾體積,細(xì)品教材 1物質(zhì)體積的求算 (1)電解水實(shí)驗(yàn)(教材P13科學(xué)探究1) 電解水時(shí)生成的H2與O2的體積比約為21。 電解1.8 g H2O，生成H2、O2的量的關(guān)系如下表：,實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在同溫、同壓下，H2和O2的體積之比

3、等于它們的物質(zhì)的量之比，也可理解成在相同溫度和壓強(qiáng)下，1 mol O2和1 mol H2的體積相同。 (2)不同物質(zhì)的體積計(jì)算(教材P13科學(xué)探究2) 0、101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，O2和H2的密度與體積,20時(shí)，幾種固體和液體的密度與體積,相關(guān)結(jié)論 a相同條件下，1 mol O2和1 mol H2的體積近似相同。 b相同條件下，1 mol固體和1 mol液體的體積不同。 c相同條件下，1 mol氣體的體積要大于1 mol固體或液體的體積。 2決定物質(zhì)體積大小的因素 (1)粒子數(shù)目、粒子的大小、粒子之間的距離是決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素。,(2)1 mol任何物質(zhì)的粒子數(shù)均為6.021023

4、個(gè)，此時(shí)，1 mol物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離： 固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積取決于粒子的大小。 氣態(tài)物質(zhì)的體積取決于氣態(tài)粒子之間的距離。 (3)在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。,典例剖析 (2013嘉積中學(xué)高一上學(xué)期檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是() A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積是22.4 L B1 mol H2所占的體積約為22.4 L C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)分子所占的體積約為22.4 L D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol NH3和CO混合氣體所占的體積約為22. 4 L,【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，“分子”不一定是氣體，A、C錯(cuò)誤；B項(xiàng)

5、沒(méi)指明條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol混合氣體所占的體積約為22.4 L，正確。 【答案】D,【點(diǎn)撥】注意氣體摩爾體積的適用條件 (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22. 4 Lmol1，與氣體的種類(lèi)無(wú)關(guān)，即與氣體是單一氣體還是混合氣體無(wú)關(guān)；但討論氣體中原子數(shù)目時(shí)要注意氣體分子的組成，如稀有氣體是單原子分子。,(2)不要看到“22.4 L”或“11.2 L”就默認(rèn)為“1 mol”或“0.5 mol”，要做到“兩看”： 一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況； 二看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體。若不是氣體或?yàn)榉菢?biāo)準(zhǔn)狀況均不能用22.4 Lmol1進(jìn)行求解。 (3)氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量與外界條件(溫度

6、、壓強(qiáng))無(wú)關(guān)。,活學(xué)巧練 1(2014試題調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是() A氣體摩爾體積就是22.4 Lmol1 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的氦氣含有2 mol氦原子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體都約含有6.021023個(gè)原子 D25 、101 kPa時(shí)，18 g水的分子數(shù)約是6.021023,【解析】A項(xiàng)未指明條件，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氦氣是單原子分子，1 mol氦氣含氦原子是1 mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L任何氣體都約含有6. 021023個(gè)分子，但原子數(shù)不確定，因?yàn)橛行怏w是單原子分子，有些是雙原子分子，還有些是多原子分子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，質(zhì)量與條件無(wú)關(guān)，18 g水就是1 mol，即

7、含有6.021023個(gè)水分子，正確。 【答案】D,思維導(dǎo)圖 1有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算 2阿伏加德羅定律及其推論是什么？,有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算,細(xì)品教材 1關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的計(jì)算“四公式”,溫馨提示：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 Lmol1，也可能不是22.4 Lmol1。1 mol氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273 和202 kPa時(shí)，Vm為22.4 Lmol1。,2阿伏加德羅定律及其推論 (1)阿伏加德羅定律的含義 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 對(duì)阿伏加德羅定律的理解要明確

8、兩點(diǎn)： 阿伏加德羅定律僅適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。 “三同定一同”定律。 同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中，只要有“三同”則必有第“四同”。,溫馨提示：阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可以是其他溫度和壓強(qiáng)條件，只要是氣態(tài)物質(zhì)即可。 阿伏加德羅定律的推論不必死記公式，可通過(guò)阿伏加德羅定律或公式pVnRT進(jìn)行推導(dǎo)，在理解基礎(chǔ)上記憶。,典例剖析 (2013箴言中學(xué)高一月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果a g某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是() A22.4ap/bNAB22.4ab/pNA C22.4a/bNA D22.4pb/

9、aNA,【解析】該題主要考查氣體摩爾體積、質(zhì)量、分子數(shù)、體積之間的換算關(guān)系。 【答案】D,(2014試題調(diào)研)在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿(mǎn)O2稱(chēng)其質(zhì)量為36 g，若裝滿(mǎn)CO2稱(chēng)其質(zhì)量為42 g，若裝滿(mǎn)A氣體，稱(chēng)其質(zhì)量為52 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為() A16 B32 C64 D128,【答案】C,活學(xué)巧練 2(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_(kāi) mol，其中CO2為_(kāi)mol，CO占總體積的_%。,1(2013箴言中學(xué)高一月考)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積最大的是() A98 g H2SO4 B6.021023個(gè)N

10、2分子 C44.8 L HCl D6 g H2 【解析】本題考查氣體摩爾體積、質(zhì)量、分子數(shù)之間的計(jì)算。A項(xiàng)：H2SO4標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，98 g H2SO4的體積遠(yuǎn)小于1 L；B項(xiàng)：6.021023個(gè)N2分子的物質(zhì)的量為1 mol，體積為22.4 L；D項(xiàng)：6 g H2的物質(zhì)的量為3 mol，其體積為22.4 Lmol13 mol67.2 L。 【答案】D,2(2013南鄭中學(xué)高一期中測(cè)試)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為() AVn/22.4 B22.4n/V CVn/5.6 D5.6n/V,【答案】D,3(2013南鄭中學(xué)高一期末)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有m

11、 g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是() A兩種氣體A、B的相對(duì)分子質(zhì)量比為mn B同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)比為nm C同溫、同壓下，A、B兩氣體的密度比為nm D相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量比為mn,【答案】C,4(2013惠陽(yáng)中學(xué)高一檢測(cè))(雙選)下列敘述正確的是() A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等 B任何條件下，等物質(zhì)的量的氧氣和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等 C1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小 D相同條件下的一氧化碳和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等,【解析】因?yàn)闆](méi)有說(shuō)明物質(zhì)的狀態(tài)，A、C兩項(xiàng)皆錯(cuò)誤；氧氣和一氧化碳的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)一定相等，B項(xiàng)正確；相同條件下，一氧化碳和氮?dú)獾捏w積相同，則物質(zhì)的量相等，二者的摩爾質(zhì)量相同，所以二者質(zhì)量一定相等，D項(xiàng)正確。 【答案】BD,5(2014經(jīng)典習(xí)題選萃) (1)現(xiàn)有34 g某氣體，摩爾質(zhì)量為17 gmol1，則： 該氣體為_(kāi)mol。 該氣體所含分子數(shù)為_(kāi)NA。 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。 (2)_ g H2O中的氧原