1、離子反應(yīng)【最新考綱】1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一 電解質(zhì)基礎(chǔ)知識(shí)梳理1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下，都不導(dǎo)電的化合物。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3電離(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。(2)電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。4電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接

2、，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如Na2SO4：Na2SO4=2Na SO，HClO：HClOHClO。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。自我檢測(cè)1某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？試舉例說明。答案不一定，如Cl2的水溶液能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O電

3、離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子所致，故CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(2)BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)()(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子()(4)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()(5)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電()答案(1)(2)(3)(4)(5)解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，(1)錯(cuò)誤；盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強(qiáng)電解質(zhì)，(2)錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)溶液中，有

4、未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價(jià)化合物分子，(3)正確；HCl、H2SO4都是共價(jià)化合物但卻是強(qiáng)電解質(zhì)，(4)錯(cuò)誤；CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)槿刍瘯r(shí)，能完全電離，能導(dǎo)電，它的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镃aO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能電離出自由移動(dòng)的Ca2和OH，(5)錯(cuò)誤。3下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。H2SO4鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅 醋酸氯化氫蔗糖氨氣CO2 NaHCO3答案課堂探究命題點(diǎn)1有關(guān)電解質(zhì)的判斷典題示例1有關(guān)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的陳述，合理的是()A在水溶液中能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì) B在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物

5、都是非電解質(zhì) C氨水為混合物，不屬于電解質(zhì) D硫酸溶于水能導(dǎo)電，所以濃硫酸為電解質(zhì) 解析：選C在水溶液中能導(dǎo)電，且導(dǎo)電的離子全部來自化合物自身，這樣的化合物為電解質(zhì)。共價(jià)化合物有的雖為電解質(zhì)，但由于熔融時(shí)不能電離成自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電。濃硫酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，純硫酸才是電解質(zhì)。 2判斷正誤(正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”)。(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(2)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()(3)氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁。()(4)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)。()(5)蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬于電解質(zhì)。()

6、提示：(1)(2)(3)(4)(5)方法技巧解答電解質(zhì)的相關(guān)判斷題目時(shí)的注意點(diǎn)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。反思?xì)w納依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶A：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。A：除Mg(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。A：Al(OH

7、)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2SA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中的常見弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。命題點(diǎn)2電離方程式的書寫典題示例1寫出下列物質(zhì)的電離方程式：(1)CH3COOH_；(2)Ca(OH)2_；(3)NH3H2O_;(4)BaSO4_；(5)NaHSO4_; (6)NaHCO3_。答案：(1) CH3COOHHCH3COO(2)Ca(OH)2=Ca22OH(3)NH3H

8、2ONHOH(4)BaSO4=Ba2SO(5)NaHSO4=NaHSO(6)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO2下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式電離：Al(OH)3=AlOH2OHCNaHS溶于水HS的電離：HSH2OH2SOHDNaHSO4加熱熔化：NaHSO4=NaHSO解析：選D A項(xiàng)應(yīng)為Na2CO3=2NaCO；B項(xiàng)應(yīng)用可逆號(hào)；C項(xiàng)是HS的水解。思維建模電離方程式書寫的思維模型當(dāng)堂檢測(cè)1下列說法中正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C. 硫

9、酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D氧化鈉在水中的電離方程式可表示為Na2O=2NaO2解析：選C電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融，A錯(cuò)； 二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸， 碳酸電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確； Na2O是金屬氧化物，與水反應(yīng)生成NaOH，故不存在電離方程式，D錯(cuò)。2下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。(填序號(hào))硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅醋酸氯化氫蔗糖氨氣答案：歸納總結(jié)金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?1)金屬導(dǎo)電是由

10、于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，溫度高、金屬陽離子振動(dòng)幅度大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)?？键c(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式知識(shí)梳理1離子反應(yīng)(1)概念：電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。它是指在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。(2)本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。(3)發(fā)生條件：氧化還原反應(yīng)類型。強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)。如FeCl3

11、溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。2離子方程式(1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)：(2) 意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用HOH=H2O來表示。(3)書寫離子方程式的注意點(diǎn)鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫NH3H2O。濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號(hào)，濃H2SO4不寫離子符號(hào)。HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。深度思考1寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：(1)氯化鋁溶液中加入過量

12、氨水_。(2)小蘇打與乙酸溶液混合_。(3)氧化鎂溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入鹽酸_。(5)Cl2通入水中_。(6)明礬溶于水發(fā)生水解_。(7)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2_。(8)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合_。(9)濃HNO3與Cu的反應(yīng)_。(10)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱_。(11)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合_。(12)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合_。(13)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合_。答案(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O(3)MgO2H=Mg2H2O(4)OH

13、H=H2O(5)Cl2H2OHClHClO(6)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(7)4H2ClMnO2Cl22H2OMn2(8)NHOH=NH3H2O(9)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(10)NHOHNH3H2O(11)SO2Ag=Ag2SO4(12)HCOH=H2OCO2(13)HOH=H2O2下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是_。FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2OHClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgCl答案知識(shí)精講命題點(diǎn)1考查離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷常從以下四個(gè)方面設(shè)置“陷阱”：陷阱1分析離子

14、反應(yīng)的原理是否正確(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2而不生成Fe3。(2)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2與OH生成Cu(OH)2沉淀。(3)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成HOHSOBa2=BaSO4H2O，應(yīng)寫成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(4)看“=”“”“”“”及必要條件是否正確。典題示例1判斷下列離子方程式的正誤(正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”)。(1)向AlCl3溶液中通入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O。

15、()(2)Fe3O4和HI的反應(yīng)：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O。()(3)將Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu。()(4)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2。()(5)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn2H=H2Zn2。()(6)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4。()(7)FeO和稀HNO3的反應(yīng)：FeO2H=Fe2H2O。()(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HSOBa2OH=BaSO4H2O。() (9)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH。()解析：(1)NH3H2O為弱堿不能溶解氫氧化鋁；(2)Fe3會(huì)氧化I

16、；(3)Na先和水反應(yīng)生成NaOH，OH后與Cu2形成Cu(OH)2沉淀；(4)生成Fe2； (5)不能生成氫氣；(6)忽略了Cu2和OH的反應(yīng)；(7)HNO3會(huì)氧化Fe2；(8)H和OH的配比不對(duì)，應(yīng)為22; (9)應(yīng)用可逆符號(hào)。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)陷阱2分析電解質(zhì)拆分是否正確(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽寫成離子。(2)對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成離子形式。(3)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO寫成HCO是不對(duì)的

17、。典題示例2判斷下列離子方程式的正誤(正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”)。(1)醋酸與氨水混合：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O。()(2)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O。()(3)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O2H2O=4OHO2。()(4)碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2。()(5)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2O。()解析：(1)中CH3COONH4應(yīng)該拆分；(2)中Ca(HCO3)2應(yīng)該拆分；(3)中Na2O2固體不能拆分；(4)中碳酸鋅不能拆分；(5)中Mg(OH)2不能拆。答案：(1

18、)(2)(3)(4)(5)陷阱3分析離子方程式是否守恒離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)，還要符合得失電子守恒。典題示例3判斷下列離子方程式的正誤(正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”)。(1)鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAg=Zn2Ag。()(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe22HNO=Fe3NOH2O。()(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl。()(4)向稀硝酸中加入銅片：Cu2HNO=Cu2NOH2O。()解析：(1)電荷不守恒；(2)氧元素的質(zhì)量不守恒；(3)電荷不守恒；(4)電荷和氧元素的質(zhì)量不守恒。答案：(1)(2)(3)(4)陷阱4分

19、析反應(yīng)物用量與離子方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、任意量以及滴加順序?qū)Ψ磻?yīng)產(chǎn)物的影響。如在溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl；在溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。典題示例4判斷下列離子方程式的正誤(正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”)。(1)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。()(2)向FeBr2中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHC

20、O。()(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO。()(5)向鹽酸中滴加少量NaAlO2溶液：HAlOH2O=Al(OH)3。()(6)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2OH=HSO。()(7)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO2H=H2OCO2。()(8)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2OHHCO=CaCO3H2O。()(9)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NHHSO2OH=NH3H2OSO。()解析：(1)Cl2先氧化I；(2)應(yīng)為2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；(3)通入少量CO2應(yīng)生成CaCO3；(5)鹽

21、酸過量，反應(yīng)為4HAlO=Al32H2O；(6)少量SO2應(yīng)生成SO；(7)滴入少量鹽酸時(shí)，生成HCO；(8)NaHCO3過量，反應(yīng)為Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO；(9)等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，HSOOH=H2OSO。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)方法技巧與量有關(guān)的離子方程式正誤判斷的三種類型及解法(1)連續(xù)反應(yīng)型：即反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。采用分步書寫法：如向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由可得：Al34OH

22、=AlO2H2O。(2)先后反應(yīng)型：即一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。采用假設(shè)定序法：這類反應(yīng)只要明確了離子反應(yīng)的先后順序，判斷也就迎刃而解了。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可先假設(shè)其中一種離子先反應(yīng)，然后分析產(chǎn)物與另一種離子是否反應(yīng)，從而確定反應(yīng)的先后順序。如FeBr2和Cl2反應(yīng)?？杉僭O(shè)Cl2先與Br反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)還要氧化Fe2生成Fe3，這樣就可確定Cl2先與Fe2 后與Br反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可。(3)離子配比型：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽

23、)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。采用“少定多變”法：“定”量少的反應(yīng)物，按1 mol分析，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)化學(xué)式確定?！白儭边^量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的。思維建?！岸ㄒ环ā睍鴮懰崾禁}與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。命

24、題點(diǎn)2離子能否大量共存的判斷判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1一色溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2Fe3Fe2MnO顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色2二性溶液的酸堿性(1)在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO 、SO 、S2、CH3COO等)均不能大量存在。(2)在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在。(3)酸式弱酸根離子(HCO 、HSO、HS等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。3三特殊三種特殊情況(1) AlO與 HCO不能大量共存： AlO HCOH2O=Al(OH)3 CO。(2)“NOH”組

25、合具有強(qiáng)氧化性，能與S2、Fe2、I、SO 等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(3) NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗?四反應(yīng)四種反應(yīng)類型指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。(1)復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2與CO、SO，NH與OH、H與CH3COO等。(2)氧化還原反應(yīng)：如Fe3與I、S2，NO(H)與Fe2，MnO(H)與SO、Cl等。(3)相互促進(jìn)水解的反應(yīng)：如Al3與CO、HCO、S2、HS、AlO等。(4)絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3與SCN等。 典題示例

26、1(2014廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCK、Fe3、NO、SCNDMg2、NH、Cl、SO解析：選DA中Ca2與SO可形成微溶物CaSO4，不能大量共存。B中Fe2、SO在H大量存在時(shí)能被ClO氧化而不能大量共存。C中Fe3與SCN形成絡(luò)合物而不能大量共存。2(2012安徽高考)下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一組是()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO解析：選AA項(xiàng)中離子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不會(huì)生成CaC

27、O3沉淀，各離子仍能大量共存，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中通入CO2后SiO因轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀而不能大量存在；C項(xiàng)中Fe2與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)中Ag與NH3H2O因能生成銀氨配離子而不能大量共存。3(2013江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO 、NOB使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO 、NOC0.1 molL1AgNO3 溶液：H、K、SO 、ID0.1 molL1NaAlO2 溶液： H、Na、Cl、SO解析：選A使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，A項(xiàng)中四種離子不反應(yīng)，可大量共存。使酚酞變紅色的溶液呈堿性

28、，Cu2、HCO均不能大量存在，B錯(cuò)誤。Ag與SO、I均不能大量共存，C錯(cuò)誤。AlO與H不能大量共存，D錯(cuò)誤。方法技巧“三步”突破離子能否大量共存判斷題第一步：細(xì)審題抓關(guān)鍵(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關(guān)鍵詞。(2)注意“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。第二步：分析限制條件(1)常見表示溶液呈酸性的表述：常溫下，pH1的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；c(OH)11014 mol/L的溶液。(2)常見表示溶液呈堿性的表述：常溫下pH14的溶液；使pH試紙變藍(lán)的溶液；使酚酞試液變紅的溶液；c(H

29、)11014 mol/L的溶液。(3)常見表示溶液既能呈酸性也能呈堿性的表述：與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下水電離出的c(OH)11012 mol/L的溶液；與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。第三步：抓住反應(yīng)發(fā)生條件(1)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。(2)特別注意氧化還原反應(yīng)。(3)熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。命題點(diǎn)3離子反應(yīng)的應(yīng)用離子的檢驗(yàn)和推斷利用離子反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實(shí)驗(yàn)并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答此類問題的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。離子推斷中的“四

30、項(xiàng)基本原則”1常見離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SO稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3氣體法NH濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)要加熱CO稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SO、HCO有干擾SO稀H2SO4和品

31、紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色顯色法I氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變血紅色先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色2熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子常見的溶液中有顏色的離子有MnO呈紫色，Cu2呈藍(lán)色，F(xiàn)e2呈淺綠色，F(xiàn)e3呈黃色。沉淀的顏色：Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)3紅褐色沉淀。解題時(shí)特別注意題干條件是“無色透明”還是“澄清透明”。深度思考1向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉

32、淀不消失，能否判斷溶液中存在SO4?答案不能，若溶液中存在Ag，也有相同的現(xiàn)象發(fā)生。2向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判斷溶液中一定存在CO？答案不能，若溶液中存在SO、HCO，也有相同的現(xiàn)象。3向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，能否判斷溶液中一定存在CO？答案不能，若溶液中存在HCO、SO、HSO，也有相同的現(xiàn)象。4向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否確定溶液中一定存在SO？答案不能，若溶液中存在SO或Ag，也有相同現(xiàn)象。5向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤(rùn)無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一

33、定不存在NH，該判斷是否正確？為什么？答案判斷錯(cuò)誤，檢驗(yàn)NH時(shí)，應(yīng)加入濃NaOH溶液，并加熱，且用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。6向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，則溶液中一定存在Fe2，該判斷是否正確？為什么？答案判斷錯(cuò)誤，檢驗(yàn)Fe2時(shí)，應(yīng)先加KSCN，再加氯水，否則，F(xiàn)e3干擾結(jié)果的判斷。7做某溶液的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，則溶液中一定存在鈉元素，不存在鉀元素，該判斷是否正確？為什么？答案判斷錯(cuò)誤，鉀的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃片才能觀察到。典題示例1某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的幾種無機(jī)離子，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由

34、該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析：選B原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入的鹽酸引起的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有NH，B項(xiàng)正確；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3可能是由原溶液中的Fe2被NO、H氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2015肇慶模擬)有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、H

35、CO，取該溶液實(shí)驗(yàn)如表所示：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色(2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定存在的離子是_，溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)操作步驟)_。解析：題中已知溶液

36、為無色透明，表明不存在Fe2，(1)說明溶液為酸性，不存在HCO；(2)可判定出溶液中存在NO；又為酸性，I不可能存在；(3)可判斷出有SO，則無Ba2；(4)不能判斷有Cl，因(3)帶入了Cl；(5)存在Mg2、Al3；只有K、Cl不能作出判斷。答案：(1)Al3、Mg2、NO、SOFe2、Ba2、I、HCO(2) 焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)K；稀HNO3溶液、AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl反思?xì)w納無色溶液中離子檢驗(yàn)的一般思路課后鞏固1下列離子方程式書寫正確的是()A向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCOOHCa2=CaCO3H2OB用CH3COOH除水垢：CaCO32H=H2OCO2Ca2C少量S

37、O2通入Ca(ClO)2溶液中：SO22ClOH2OCa2=CaSO32HClOD少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl22Br=Br22Cl解析：選A按“以少定多”求解，NaHCO3少量，1 mol HCO需1 mol OH及1 mol Ca2才能充分反應(yīng)，A項(xiàng)正確；CH3COOH是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaSO3和HClO不能共存，可繼續(xù)反應(yīng)生成CaSO4和Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2的還原性強(qiáng)于Br，Cl2應(yīng)該優(yōu)先氧化Fe2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列各組離子中，能夠大量共存且加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生氣體的是()AFe3、Na、HCO、ClBAl3、Na、Cl、FCZn2、K、Cl、SODFe2、N

38、a、Cl、NO解析：選D離子能否大量共存，取決于離子間能否發(fā)生反應(yīng)。Fe3、HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3、F能形成絡(luò)合離子(AlF6)3，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中離子能大量共存，但加入稀硫酸不能產(chǎn)生氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中離子能大量共存，且加入稀硫酸能產(chǎn)生NO氣體，D項(xiàng)正確。3下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag或SOB取少量溶液于試管中，滴加新制氯水，溶液由無色變?yōu)辄S色溶液中含有BrC取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，試管口的紅色石蕊試紙變

39、藍(lán)溶液中含有NHD取少量溶液于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色原溶液中含有Fe2解析：選CA項(xiàng)錯(cuò)誤，除Ag或SO有此現(xiàn)象外，SO或HSO被HNO3氧化為SO，也會(huì)得到不溶解于稀硝酸的白色沉淀。B項(xiàng)錯(cuò)誤，“無色”排除了Fe2的存在，但是Br、I的稀溶液與新制氯水反應(yīng)分別生成Br2、I2，當(dāng)兩者溶液濃度較稀時(shí)均為黃色，濃度較大時(shí)才有區(qū)別，所以需要再加入適量的苯(或四氯化碳)觀察有機(jī)層的顏色，才能準(zhǔn)確鑒別。C項(xiàng)正確，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，溶液中一定含有NH。D項(xiàng)錯(cuò)誤，因先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液可能有三種情況：只含F(xiàn)e2，只含F(xiàn)e3

40、，含F(xiàn)e2和Fe3。4(2013江蘇，8)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()AMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2O答案D解析A項(xiàng)，濃鹽酸為強(qiáng)酸，應(yīng)拆成離子形式，其離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al(OH)3膠體不是沉淀，不能加沉淀符號(hào)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原子不守恒，正確的離子方程式為2Na2O22H2O=4Na

41、4OHO2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH少量，則OH計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)“以少定多”原則，該離子方程式正確。5(2013四川理綜，3)下列離子方程式正確的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O答案B解析A項(xiàng)，HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式形式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅為活潑電極，而選項(xiàng)所給出反應(yīng)是惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為SO2、S、H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確。6(2013海

42、南，10改編)能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為()NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2O向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OA BC D答案B解析應(yīng)為Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O；應(yīng)為CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2。7下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是()A向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味的氣

43、體產(chǎn)生：Cu4HSOCu2SO22H2OB向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2HCOOH=CaCO3H2OC向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：4H4IO2=2I22H2ODNH4HCO3溶液與過量KOH共熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：NH4OHNH3H2O答案C解析A項(xiàng)，濃H2SO4和Cu反應(yīng)，不是在水溶液中的反應(yīng)，濃H2SO4不能拆開寫；B項(xiàng)，應(yīng)寫為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；D項(xiàng)，過量的KOH能與HCO反應(yīng)生成CO。8下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是()A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2FeO22H2O=2Fe(OH

44、)2BSO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2H2O=2HSOC利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4D84消毒液和潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClClO2H=Cl2H2O答案B解析A項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極O22H2O4e=4OH，負(fù)極2Fe4e=2Fe2，總反應(yīng)式2FeO22H2O=2Fe(OH)2；B項(xiàng)，H2SO3分步電離；D項(xiàng)，ClO具有強(qiáng)氧化性，Cl具有還原性，在酸性條件下，發(fā)生歸中反應(yīng)。9下列離子方程式正確的是()A氯氣溶于水時(shí)：Cl2H2O2HClClOB用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl2H2O=H2Cl22OHC向Fe(NO3)3溶

45、液中加入過量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO6H2MnO=5SO2Mn23H2O答案D解析A項(xiàng)，HClO是弱酸，需寫成化學(xué)式形式；B項(xiàng)，漏寫反應(yīng)條件“通電”；C項(xiàng)，應(yīng)為4Fe32NO8H10I=4Fe22NO5I24H2O。10描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是()A向燒堿溶液中滴加石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，然后通CO2至顏色變紅：CO22OH=COH2OB稀醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2C碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：NHHCOCa22OH=CaCO3NH3H2OH2OD漂白粉溶液中加氯