1、第3章 金屬及其化合物 復(fù)習(xí)課第1課時(shí)三維目標(biāo)知識(shí)和技能（1）掌握金屬單質(zhì)（鈉、鎂、鋁、鐵）的化學(xué)性質(zhì)。（2）掌握鈉、鎂、鋁、鐵等金屬化合物的性質(zhì)。過程和方法采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法。情感、態(tài)度和價(jià)值觀（1）培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力。（2）通過教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、社會(huì)活動(dòng)能力和互相合作能力。教學(xué)重點(diǎn) 金屬單質(zhì)（鈉、鎂、鋁、鐵）及其化合物的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn) 化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用教學(xué)過程導(dǎo)入新課思考：（1）通過對(duì)金屬鈉、鎂、鋁、鐵的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為它們有什么共同的物理性質(zhì)？（2）化學(xué)性質(zhì)有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn)？推進(jìn)新課板書：一、金屬的通性1.金屬的物理通性：有金屬光澤

2、、有延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱。但不同金屬在密度、硬度、熔、沸點(diǎn)等方面差別較大，這也是金屬單質(zhì)的一大特點(diǎn)。2.金屬的化學(xué)通性：還原性，可表示為M-neMn+，金屬的還原性主要表現(xiàn)在金屬能與非金屬、水、酸、某些鹽發(fā)生反應(yīng)。金屬的還原性有很大差別，其還原性強(qiáng)弱與金屬原子的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，一般說來，金屬原子的半徑越大，最外層電子越少，金屬的還原性越強(qiáng)。思考：初中我們學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性順序表，請(qǐng)說明其含義。 生：金屬活動(dòng)性順序表中金屬的金屬性從左到右依次減弱；可以判斷金屬失電子的難易；可以判斷金屬離子得到電子的能力教師小結(jié)由金屬活動(dòng)順序表分析金屬知識(shí)的規(guī)律：金屬活動(dòng)順序表K Ca NaMg Al Zn Fe Sn

3、 Pb(H)Cu Hg AgPt Au金屬原子失去電子的能力(或其還原性)從左到右失電子能力由強(qiáng)逐漸減弱金屬陽離子得電子有力(或其氧化性)從左到右得電子能力由習(xí)逐漸增強(qiáng)與氧氣化合常溫下易被氧化常溫下緩慢被氧化加熱被氧化不能置換水中H+能置換加熱時(shí)能置換不能置換置換酸中H+常溫能置換不能置換與鹽溶液反應(yīng)先與H2O反應(yīng)前面的金屬置換出后面金屬自然界中存在化合態(tài)化合態(tài)和游離態(tài)游離態(tài)冶煉方法電解熔融物還原劑還原加熱法富集板書：二、知識(shí)點(diǎn)歸納1.鈉的化合物（2）氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)化合價(jià)氧的化合價(jià)為-2價(jià)氧的化合價(jià)為-1價(jià)類 別堿性氧化物過氧化物，不是堿性氧化物

4、顏 色白色固體淡黃色固體與H2O反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2與CO2反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2漂白作用無有用途制NaOH作生氧劑，漂白劑保存密封密封轉(zhuǎn)化（3）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶于水易溶于水，但溶解度比Na2CO3小狀態(tài)白色固體白色晶體熱穩(wěn)定性加熱難分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O與酸反應(yīng)+2H+=CO2+H2OH+=CO2+H2O與C

5、aCl2反應(yīng)Ca2+=CaCO3不反應(yīng)與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)+OH-=+H2O與Ca(OH)2反應(yīng)Ca2+=CaCO32(過量)+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O相互轉(zhuǎn)化+CO2+H2O=2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O例題剖析（例1）下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)時(shí)，沒有氣體或沉淀生成的是（ ）A.燒堿 B.硫酸氫鈉C.氫氧化鋇 D.過氧化鈉 生：燒堿和小蘇打可以發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,硫酸氫鈉電離出的氫離子可以與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+

6、CO2+H2O；氫氧化鋇電離出的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與氫氧化鋇電離出的鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀：Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3+NaOH+H2O；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和小蘇打反應(yīng)生成碳酸鈉和水:2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+2H2O+O2。 教師精講：碳酸氫根離子是一種酸式酸根離子，它可以與強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成氣體，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成離子，再觀察離子與陽離子反應(yīng)是否生成不溶性鹽（沉淀）即可得到答案。本題答案為A。隨堂練習(xí)1.一定量的NaOH溶液（含酚酞）分別加入足量的下列物質(zhì)，一段時(shí)間后，紅色一定消失的

7、是（ ）H2O2 HCl SO2 Na2O2 NaHCO3A.僅有 B. C. D.簡(jiǎn)析：Na2O2、H2O2均有漂白性，HCl、SO2可以與NaOH反應(yīng)使溶液堿性減弱，紅色消失。答案：D2.某溶液中含有Cl-、OH等四種陰離子，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）（ ）A.OH- B. C. D.Cl-簡(jiǎn)析：加入足量的Na2O2固體后，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與反應(yīng)生成，故OH-濃度、濃度增加，濃度減小，Cl-濃度不變。答案：D3.可以肯定溶液中存在大量的理由是（ ）A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成B.加入稀鹽酸有無色、無味的氣

8、體產(chǎn)生C.加入MgCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，再加入酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體D.加入Ba（OH）2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體簡(jiǎn)析：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有Cl-；加入稀鹽酸有無色、無味的氣體產(chǎn)生，溶液中可能有；加入Ba（OH）2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體，溶液中可能有。故本題答案為C。答案：C4.下列各組物質(zhì)的溶液相互反應(yīng)時(shí)，無論是前者逐滴滴入后者，還是后者逐滴滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象均相同的是（ ）A.HCl和NaAlO2

9、B.Ca(HCO3)2和Ca(OH)2C.AlCl3和NaOH D.NaHCO3和H2SO4 簡(jiǎn)析：HCl滴入NaAlO2中現(xiàn)象為生成沉淀，沉淀逐漸增加然后逐漸減少；NaAlO2滴入HCl中生成沉淀，沉淀迅速消失，繼續(xù)滴入后生成沉淀，沉淀不再減少；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，隨著NaOH溶液的不斷滴入，出現(xiàn)沉淀先逐漸增多，后來又逐漸減少直至沉淀完全溶解的現(xiàn)象。將AlCl3溶液滴入NaOH溶液，開始無沉淀出現(xiàn)，滴至一定量時(shí)才開始出現(xiàn)沉淀，然后隨著AlCl3溶液的不斷滴入，沉淀漸多，直至最多。B中只生成沉淀，D中只生成氣體。答案：BD2.鎂和鋁元素符號(hào)Mg Al化合價(jià)+2 +3

10、原子半徑r(Mg) r(Al)還原性Mg Al高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Mg(OH)2(堿性) Al(OH)3(兩性)化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物MgAl相似非金屬2Mg+O22MgOMg+I2MgI2Mg+SMgS3Mg+N2Mg3N24Al+3O22Al2O32Al+3I22AlI32Al+3SAl2S3水Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H22Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2非氧化性酸Mg+2H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2差異強(qiáng)氧化性酸Mg+2H2SO4(濃)=MgSO4+SO2+2H2OMg+4HNO4(濃)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2OAlA

11、l反應(yīng)氧化物2Mg+CO22MgO+C2Mg+SO22MgO+S8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O32Al+WO3Al2O3+W堿不反應(yīng)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2例題剖析（例2）下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA. B. C. D.全部分析 生：Al可以，因?yàn)锳l具有兩性，同時(shí)Al2O3、Al(OH)3可以，它們分別為兩性氧化物和兩性氫氧化物;NaHCO3為揮發(fā)性酸的酸式鹽，它可以與堿反應(yīng)生成正鹽，可以與酸反應(yīng)生成揮發(fā)性酸。 師：同學(xué)們分析得非常好。課堂小結(jié)本節(jié)課我們討論了鎂、鋁的單質(zhì)及化合物

12、的性質(zhì)，請(qǐng)大家課后完成有關(guān)反應(yīng)方程式。板書設(shè)計(jì)第三章 金屬及其化合物一、金屬的通性二、知識(shí)點(diǎn)歸納1.鈉的化合物2.鎂和鋁活動(dòng)與探究1.通過實(shí)驗(yàn)比較濃鹽酸、稀鹽酸與Na2CO3、NaHCO3兩種溶液反應(yīng)速率的大小。Na2CO3NaHCO3逐滴加入濃鹽酸現(xiàn)象：解釋：現(xiàn)象：解釋：逐滴加入稀鹽酸現(xiàn)象：解釋：現(xiàn)象：解釋：結(jié)論2.只用水、濃鹽酸兩種試劑鑒別Na2CO3、NaHCO3兩種溶液。第3章 金屬及其化合物 復(fù)習(xí)課第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)三維目標(biāo)知識(shí)和技能（1）掌握金屬單質(zhì)（鐵）的化學(xué)性質(zhì)。（2）掌握鐵的化合物的性質(zhì)。過程和方法采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)。情感、態(tài)度和價(jià)值觀（1）培養(yǎng)學(xué)生

13、分析、歸納、綜合的能力。（2）通過教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、社會(huì)活動(dòng)能力和互助合作能力。教學(xué)重點(diǎn) 金屬單質(zhì)（鈉、鎂、鋁）及其化合物的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn) 化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用教具準(zhǔn)備 多媒體投影、AlCl3、Al2（SO4）3、FeCl3、Fe2（SO4）3、渾濁水課時(shí)安排 1課時(shí)教學(xué)過程導(dǎo)入新課 上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)，本節(jié)課將繼續(xù)復(fù)習(xí)鐵及鐵的化合物的性質(zhì)。推進(jìn)新課板書三、鐵及鐵的化合物1.鐵是較活潑的金屬，具有金屬的通性，可以和氧氣及其他非金屬、水蒸氣、酸、某些鹽反應(yīng)。練習(xí)：寫出鐵與氧氣、水蒸氣、鹽、酸、CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。2.鐵的化合物Fe2+和Fe

14、3+的性質(zhì)練習(xí)：填寫下列表格(淺色處留空白由學(xué)生填寫)學(xué)生討論填寫：3.鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)化 師：鐵的鹽類有亞鐵鹽（溶液常顯淺綠色）和鐵鹽（溶液常顯黃色）。Fe3+有一定的氧化性，在某些還原劑作用下，可以被還原成Fe2+；Fe2+有一定的還原性，在某些氧化劑作用下，可以被氧化成Fe3+。FeCl3被還原：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2FeCl2被氧化:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O4.鐵的氫氧化物 師：氫氧化亞鐵和氫氧化鐵都是

15、不溶于水的堿，它們可用相應(yīng)的可溶性的鹽分別跟堿溶液反應(yīng)而制得。反應(yīng)的離子方程式：Fe2+2OH=Fe(OH)2，F(xiàn)e3+3OH=Fe(OH)3氫氧化亞鐵在空氣里很快被氧化，由開始析出的白色膠狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3，化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe3+的檢驗(yàn) 師：利用無色的SCN跟Fe3+反應(yīng)，生成血紅色的絡(luò)離子。離子方程式為Fe3+SCN-=Fe（SCN）2+例題剖析（例1）提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：（1）單質(zhì)F是_。（2）寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式_。（3）溶液I中所含金屬離子

16、是_。（4）由CE+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫化學(xué)式）_。分析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)：Fe及其化合物的性質(zhì)，Al與燒堿的反應(yīng)，離子方程式的書寫，解題時(shí)注意到G是紅褐色沉淀，可判斷出G為Fe（OH）3，由此逆推即可。粉狀單質(zhì)B能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成單質(zhì)F，判斷B可能為Al，再進(jìn)行確定其他物質(zhì)。答案：（1）H2 （2）Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2 +2NH+4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)Al3+和Na+ （4）H2SO4或HNO3教師精講：（例2）將6 g純鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中充分反應(yīng)，得到200 mL 0.5 m

17、ol L-1FeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成Cu多少克？（2）加入鐵粉前，F(xiàn)e2(SO4)3溶液的濃度。分析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是Fe3+、Cu2+分別與Fe的反應(yīng)，濃度的計(jì)算，化學(xué)方程式的計(jì)算。教師精講：由題意可知，反應(yīng)后有5.2 g固體沉淀，不外乎是Fe、Cu或其混合物，說明Fe2(SO4)3全部參加反應(yīng)，且有Cu析出。設(shè)Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為x、析出Cu的物質(zhì)的量為y。2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2+Cu2x x 3x y y y y所以：cFe2(SO4)3=0.1 molL-1m(Cu)=64 g mol-1 0.04 mol =

18、2.56 g答案：反應(yīng)后生成Cu 2.56 g，加入鐵粉前，F(xiàn)e2(SO4)3溶液的濃度為0.1 mol L-1。板書設(shè)計(jì)教材習(xí)題詳解1.答案：B2.答案：C3.答案：D4.答案：D5.答案：A6.答案：C7.答案：2Cu+O22CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Cu(OH)2CuO+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu8.答案：CO2與NaOH溶液反應(yīng)使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，所以容器會(huì)變癟；因易拉罐的成分為Al，Al能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，罐內(nèi)壓強(qiáng)增大，所以會(huì)鼓起。CO2+2OH-=+H2O2Al+2OH-+2H2O=2+3H29.答案：CaCO3CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH10.答案：明礬的主要成分是KA