1、第2節(jié)化學平衡狀態(tài)和平衡移動考綱定位全國卷5年考情1.了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立。2掌握化學平衡的特征。3理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，能用相關理論解釋其一般規(guī)律。4了解化學平衡的調控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。2017年：卷T28(2、3)；卷T27；卷T28(4)2016年：卷T27(1)(2)；卷T27；卷T27(2、3)2015年：卷T28(4)；卷T27(2、3)2014年：卷T28(3)；卷T26(2、3)2013年：卷T28(2、3、4)；卷T28(1)考點1| 可逆反應與化學平衡狀態(tài)(對應學生用書第135頁)考綱知識整合1可逆

2、反應示例：向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，充分反應后生成SO3的物質的量_2 mol(填“”或“”，下同)，SO2的物質的量_0 mol，轉化率_100%，反應放出的熱量_Q kJ?！咎崾尽?化學平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率相等，反應體系中所有參加反應的物質的濃度保持不變的狀態(tài)。(2)建立過程在一定條件下，把某一可逆反應的反應物加入固定容積的密閉容器中。反應過程如下：以上過程可用如圖表示：若開始加入生成物，從逆反應建立平衡，則vt圖為。(3)特征(4)化學平衡狀態(tài)的一般判定方法

3、應用體驗判斷正誤 (正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)2H2O2H2O2為可逆反應。()(2)在一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反應，生成2 mol NH3。()(3)在化學平衡的建立過程中v正一定大于v逆。()(4)對于NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g) 反應，當每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2時，說明反應達到平衡狀態(tài)。()(5)對于A(g)B(g)2C(g)D(g)反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志。()(6)化學平衡建立過程中，反應物濃度減小而生成物濃度增大，當二者相等時，

4、反應達到平衡狀態(tài)。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)高考命題點突破命題點1極端轉化法確定可逆反應某狀態(tài)的量1在密閉容器中進行反應：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是() 【導學號：95160201】AZ為0.3 molL1BY2為0.4 molL1CX2為0.2 molL1 DZ為0.4 molL1A假設反應正向進行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始濃度/(molL1) 0.1 0.3 0.2改變濃度/(molL1) 0.1 0.1

5、 0.2終態(tài)濃度/(molL1) 0 0.2 0.4假設反應逆向進行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始濃度/(molL1) 0.1 0.3 0.2改變濃度/(molL1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度/(molL1) 0.2 0.4 0平衡體系中各物質的濃度范圍為0X20.2 molL1,0.2 molL1Y20.4 molL1,0Z0.4 molL1。2一定條件下，對于可逆反應X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷正確的是()Ac

6、1c231B平衡時，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉化率不相等Dc1的取值范圍為0c10.14 molL1D平衡濃度之比為13，轉化濃度亦為13，故c1c213，A、C不正確；平衡時Y生成表示逆反應速率，Z生成表示正反應速率，且vY(生成)vZ(生成)32，B不正確；由可逆反應的特點可知0c1v逆，平衡向正反應方向移動；v正v逆，反應達到平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生移動；v正v逆，平衡向逆反應方向移動。即哪方向速率大就向哪方向移動。2影響化學平衡的外界因素(1)實驗：已知在K2Cr2O7的溶液中存在平衡取兩支試管各加入5 mL 0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液。向1號試管中加入幾滴濃H2S

7、O4，橙色變深，說明平衡向逆反應方向移動。向2號試管中加入幾滴濃NaOH溶液，橙色變黃色，說明平衡向正反應方向移動。(2)實驗：將充入NO2的球放入熱水，顏色變化為紅棕色變深，放入冰水中顏色變化為紅棕色變淺，說明2NO2(g)N2O4(g)的H0。(3)外界因素對平衡移動的影響外界條件對平衡移動的影響的vt圖a增大反應物濃度b升高溫度 c增大壓強(V減小)d使用催化劑(或等體反應的加壓) e等體反應減壓提醒：在vt圖中注意條件改變，v(正)、v(逆)的連續(xù)性和突躍性。平衡移動規(guī)律改變的條件(其他條件不變)化學平衡移動的方向濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度向正反應方向移動減小反應物濃度或增大生

8、成物濃度向逆反應方向移動壓強(對有氣體參加的反應)反應前后氣體體積改變增大壓強向氣體分子總數(shù)減小的方向移動反應前后氣體體積不變減小壓強向氣體分子總數(shù)增大的方向移動改變壓強平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應方向移動降低溫度向放熱反應方向移動催化劑同等程度改變v(正)、v(逆)，平衡不移動(4)幾種特殊情況說明改變固體或純液體的量，對化學平衡沒影響?！岸栊詺怏w”對化學平衡的影響。a恒溫、恒容條件：原平衡體系充入惰性氣體,體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動b恒溫、恒壓條件：同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響。(5)勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度，

9、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。如對N2(g)3H2(g)2NH3(g)反應在一定溫度下達到平衡時c(N2)a mol/L，壓強為p，在恒溫下，將容器容積縮小一半，達到平衡時，c(N2)2a mol/L，p2p。應用體驗正誤判斷(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)往平衡體系FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl中加入KCl固體，平衡將向逆反應方向移動，溶液顏色將變淺。()(2)對于2NO2(g)N2O4(g)平衡體系，擴大體積減小壓強，再達到平衡時顏色變深。()(3)對于密閉容器中的可逆反應mX(g)nY(s)pZ(g)H0，達化學平衡后，通

10、入氦氣，化學平衡一定發(fā)生移動。 ()(4)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此時v吸增大，v放減小。()(5)通過改變一個條件使某反應向正反應方向移動，轉化率一定增大。()(6)若平衡發(fā)生移動，則v正和v逆一定改變，同理v正、v逆改變，平衡一定移動。()(7)對于2NH3(g)N2(g)3H2(g)反應，恒溫恒容下再充入一定量的NH3，NH3的轉化率增大。()(8)對于任何可逆反應，改變體系的溫度，平衡一定發(fā)生移動。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)高考命題點突破命題點1化學平衡移動與轉化率變化的判斷1(2017綿陽一診)一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回

11、收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0。一定溫度下，在容積為2 L的恒容密閉容器中1 mol SO2和n mol CO發(fā)生反應，5 min后達到平衡，生成2a mol CO2。下列說法正確的是() 【導學號：95160204】A反應前2 min的平均速率v(SO2)0.1a molL1min1B當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)C平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動D平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉化率均增大B反應前5 min，v(CO2)0.2a molL1min1，所以v(SO2)v(CO2)0.1a mo

12、lL1min1，故前2 min的平均速率大于0.1a molL1min1，A不正確；該反應是反應前后氣體的物質的量減小的可逆反應，因此當混合氣體的物質的量不再改變時，可以說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；S是液體，改變液體的質量，平衡不移動，C不正確；該反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，SO2的轉化率降低，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉化率不變，D不正確。2將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生反應并達到平衡：X(g)3Y(g)2Z(g)H0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是() 【導學號：95160205】選項改變條件新

13、平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉化率變小B增大壓強X的濃度變小C充入一定量YY的轉化率增大D使用適當催化劑X的體積分數(shù)變小A升高溫度，平衡逆向移動，X的轉化率變小，A正確；增大壓強，平衡正向移動，但容器的體積減小，X的濃度增大，B錯誤；充入一定量Y，X的轉化率增大，而Y的轉化率減小，C錯誤；使用適當催化劑，只能加快反應速率，不能改變平衡，X的體積分數(shù)不變，D錯誤。題后歸納平衡移動與轉化率的關系判斷轉化率的變化時，不要把平衡正向移動與反應物轉化率提高等同起來，要視具體情況而定。(1)改變溫度或壓強，平衡正向移動，轉化率增大。(2)兩種或多種反應物的反應，增大某一反應物的濃度，其他反應物的轉化率增

14、大，而自身的減小。(3)只有一種反應物時(恒溫恒容)反應實例反應物的濃度平衡移動轉化率變化產(chǎn)物百分含量2SO3(g)2SO2(g)O2(g)增大正向減小減小2NO2(g)N2O4(g)增大正向增大增大2HI(g)I2(g)H2(g)增大正向不變不變命題點2利用vt圖判斷影響平衡的條件3(2018臨沂模擬)根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)3B(g)2C(g)H0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示： 可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是 () 【導學號：951602

15、06】A使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度B升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑C增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度D升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑Dt2時正、逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，排除A、C項；t4時正、逆反應速率均減小，平衡逆向移動，可以是減小壓強；t6時正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，所以是增大反應物濃度，D項符合。4(2018武漢模擬)在某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的量濃度、反應速率隨時間變化如圖所示

16、。下列說法中正確的是() 【導學號：95160207】A2030 min時溫度、壓強不變，40 min時溫度不變，增大壓強B8 min前A的平均反應速率為0.08 mol(Ls)1C反應方程式中的x1，正反應為吸熱反應D2040 min時該反應的環(huán)境溫度不變 D第30 min A、B、C的濃度突然減小，說明此時應為增大容器體積，減小壓強；第40 min正、逆反應速率同時增大且平衡向左移動，說明此時反應溫度升高，A錯誤；8 min前A的平均反應速率為0.001 33 mol(Ls)1，B錯誤；由A、B、C三種物質單位時間的物質的量濃度變化可知反應方程式中的x1，而第40 min時平衡逆向移動說明

17、正反應放熱，C錯誤；2040 min 時該平衡沒有移動，故反應溫度沒有改變，D正確。命題點3勒夏特列原理的理解與應用5下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是() 【導學號：95160208】ASO2被氧化為SO3，往往需要使用催化劑：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)B500 左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0CH2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深：H2(g)I2(g)2HI(g)D實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣：Cl2H2OHClHClOD加入催化劑有利于加快反應速率，但不會引起平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，A錯誤；合成氨的正反應是放

18、熱反應，升高溫度平衡逆向移動，500 左右的溫度比室溫更有利于合成氨，是從反應速率不能太低和催化劑的活性兩方面考慮，不能用平衡移動原理解釋，B錯誤；在H2(g)I2(g)2HI(g)平衡中，增大壓強，濃度增加，顏色加深，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；氯氣和水的反應是可逆反應，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣在水中溶解度，實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，D正確。6對于一定條件下的可逆反應甲：A(g)B(g)C(g)H0乙：A(s)B(g)C(g)H0達到化學平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：(1)升溫，平衡移動方向分別為(填“

19、向左”“向右”或“不移動”)甲_；乙_；丙_。此時反應體系的溫度均比原來_(填“高”或“低”)?；旌蠚怏w的平均相對分子質量變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”)甲_；乙_；丙_。(2)加壓，使體系體積縮小為原來的平衡移動方向(填“向左”“向右”或“不移動”)甲_；乙_；丙_。設壓縮之前壓強分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強分別為p甲、p乙、p丙，則p甲與p甲，p乙與p乙，p丙與p丙的關系分別為甲_；乙_；丙_。(3)恒溫恒壓充入氖氣，平衡移動方向(填“向左”“向右”或“不移動”)甲_；乙_；丙_?！敬鸢浮?1)向左向左向右高減小減小不變(2)向右不移動不移動p甲p甲0)，起始物質的量如表所

20、示：序號ABCD2 mol1 mol004 mol2 mol001 mol0.5 mol1.5 mol0.5 mol01 mol3 mol1 mol003 mol1 mol(1)上述反應達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？。(2)達到平衡后，放出的熱量為Q2 kJ，吸收的熱量為Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3的定量關系為Q2Q3Q1。(3)其他條件不變，當D為固體時，上述反應達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？。(4)將“恒溫恒容”改為“恒溫恒壓”，a.上述反應達到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？。b.達平衡后放出的熱量分別為Q1和Q2，則Q1與Q2的關系Q22Q1。4平衡狀態(tài)比較的三種思維模板(1)構建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當于增大壓強。(2)構建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質的量增加的反應為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認為是兩個原平衡狀態(tài)簡單