1、,4.3 水的組成,純凈的水是無色無味透明的液體。,在101.3KPa時，水的凝固點是0，,沸點是100，,4時密度最大，為1克/ml。,水結(jié)冰時體積膨脹，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。,水的物理性質(zhì)：,想一想,水由什么微粒構(gòu)成？,電解過程,電解水的簡易裝置,電解水測定水的組成：,1、實驗裝置：（如圖）,2、實驗現(xiàn)象：,3、檢驗氣體：,用帶火星的木條檢驗試管1中的氣體發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；試管2中的氣體接近火焰時，氣體能夠燃燒火焰呈淡藍色，說明是氫氣。,電極上有氣泡，一段時間后，試管1和試管2所收集氣體體積比約為1:2。,電解水實驗,實驗結(jié)論 ：水在通電的條件下，發(fā)生分解反應，產(chǎn)

2、生氫氣和氧氣。文字表達式： 實驗推論：氫氣是由氫元素組成、氧氣是由氧元素組成，即水是由氫元素和氧元素組成的。（化學反應前后元素的種類不發(fā)生變化。）,實 驗 結(jié) 論,請?zhí)顚懀?水電解后，生成 和 ： 與電源正極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是 。 與電源負極相連的試管內(nèi)收集到的氣體是 。 V（H2）:V（O2）= 。,氫氣,氧氣,氧氣,氫氣,2:1,關(guān)于實驗的幾點說明：1、水的導電性很弱，為了增強水的導電性，常在水中加入少量的氫氧化鈉或硫酸；,2、水通電分解產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比應為 2：1，但實驗中氫氣與氧氣的體積比卻大于2：1，原因主要有：,由于氫氣與氧氣在水中的溶解能力不同，在水中，氧氣的溶解

3、度比氫氣大； 在電解過程中初生的氧氣從電極上逸出之前就與電極發(fā)生了氧化反應，消耗了氧氣。,原理：,結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的,根據(jù)水電解時產(chǎn)生氫氣和氧氣體積比為2：1 可推導出氫分子和氧分子的個數(shù)比也是2：1 分析表明：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成,從微觀的角度理解水電解過程,想一想,1當電解水的電解器通電一段時間后，可以觀察到的現(xiàn)象是 A電極上有氣泡產(chǎn)生，兩個玻璃管內(nèi)氣體的體積比約為21 B有氫氣和氧氣生成，而且體積比約為 21 C每個水分子都是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 D水是由氫、氧兩種元素組成,想一想,2下列關(guān)于水的性質(zhì)的敘述中，屬于化學性質(zhì)的是 A降溫到0，水結(jié)成冰 B加熱到100，水變成水蒸氣 C水蒸氣遇冷，凝結(jié)成水 D給水通電，生成氫氣和氧氣,3、 博士倫隱形眼鏡洗液的主要成分是雙氧水（H2O2），下列關(guān)于H2O2 的敘述正確的是（ ） A、H2O2 是由氫氣和氧氣組成 B、H2O2是由氫元素和氧元素組成 C、 H2O2分子由二個氫元素和二個氧元素構(gòu)成 D、H2O2是由水分子和氧原子構(gòu)成,4由電解水的有關(guān)實驗可得到的結(jié)論是 水由氫、氧兩種元素組成 水中有氫