1、第三章 金屬及其化合物章末復(fù)習(xí)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬及其化合物的性質(zhì)。2理解常見(jiàn)金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,初步形成金屬元素及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。3提高分析、對(duì)比、歸納總結(jié)知識(shí)的能力?！局攸c(diǎn)】金屬及其化合物的性質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【難點(diǎn)】“鋁三角”和“鐵三角”轉(zhuǎn)化【章知識(shí)回顧】1金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬化學(xué)性質(zhì)NaAlFe與O2反應(yīng)與H2O反應(yīng)與HCl反應(yīng)與CuSO4溶液反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)金屬活潑性2金屬化合物的性質(zhì)（1）鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ； ； ； ； ； ； ； ； 。 （2）鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

2、 ； ； ； ； ； ； ； ； ； 。（3）鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 ； ； ； ； ； ； ； ； ； 。3用途廣泛的金屬材料合金具有許多優(yōu)良的 ，在許多方面不同于各金屬成分。合金的硬度一般比它的各成分金屬的 ，多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的 ?！菊轮R(shí)網(wǎng)絡(luò)圖自主構(gòu)建】 【典例分析】1鈉與水的反應(yīng)【例1】把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有（）ACu BCu（OH）2CH2 DO2【變式訓(xùn)練】同質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中產(chǎn)生氫氣最多的是（ ）。A將鈉投入足量水中 B將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C將鈉投入足量稀硫酸中 D將鈉投入足量稀鹽酸中

3、2Na2O、Na2O2的性質(zhì)【例2】關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（）A都是白色的固體B都是堿性氧化物C都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液D都是強(qiáng)氧化劑【變式訓(xùn)練】將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為和的兩種溶液，則和的關(guān)系是（）A BC D無(wú)法確定3Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)【例3】下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（ ）A二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，但產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同D二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化【

4、變式訓(xùn)練】不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（）A分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中B分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液C分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水4鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)【例4】?jī)煞蒌X粉分別與足量的NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積相同（同溫、同壓下），則這兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（ ）。A1：2 B1：3 C3：2 D1：1【變式訓(xùn)練】足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為（ ）A

5、1：2 B3：2 C3：1 D6：15氫氧化鋁的兩性【例5】實(shí)驗(yàn)室需要使AlCl3溶液中的Al3離了全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（）ANaOH溶液 BBa（OH）2溶液C鹽酸 D氨水【變式訓(xùn)練】200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2）為0.2molL1，（Cl）為1.3molL1。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4molL1NaOH溶液的體積為（）A40mL B72mLC80mL D128mL6Fe（OH）2的性質(zhì)【問(wèn)題1】向硫酸亞鐵溶液中氫氧化鈉溶液，寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)化學(xué)方程式，如果是離子反應(yīng)，則寫出離子方程式。【變式訓(xùn)練】wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過(guò)量的 NaOH反應(yīng)，然后過(guò)濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A30 B50 C70 D90 7Fe2和Fe3的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化【例7】證明溶液中是否有Fe2，其操作正確的順序是（）加少許酸化的KMnO4溶液加少許氯水滴加少許KSCN溶液A B C D【變式訓(xùn)練】證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方