1、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能- 第一課時(shí) 電解原理一、課標(biāo)要求 理解并掌握電解池的工作原理二、研讀目標(biāo) 1、知道電解池的電極名稱(chēng)2、弄清電子、離子移動(dòng)方向3、會(huì)寫(xiě)簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式三、研讀要求研讀教材P44到P45頁(yè)四、導(dǎo)讀設(shè)計(jì)（一）基本概念理解1、電解池就是把 轉(zhuǎn)化為 的裝置。2、與電源正極相連的電極稱(chēng) ；與電源 相連的電極稱(chēng)陰極。3、陰離子往 極移動(dòng)，陽(yáng)離子往 極移動(dòng)。（二）電解原理電解CuCl2溶液 陰極： （ 反應(yīng)） 陽(yáng)極： （ 反應(yīng)）總反應(yīng)： 小結(jié)：通電時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；陰離子移向陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。Cu2+比H+容易得電子；Cl-比OH-容易失電子。（三）陰陽(yáng)離子放電

2、順序(1)若陽(yáng)極材料為惰性電極(如石墨、Pt)陽(yáng)極：(陰離子放電)失電子能力：Cl-OH-含氧酸根離子陰極：(陽(yáng)離子放電)得電子能力：Ag+Cu2+H+Na+K+(2)若陽(yáng)極材料為非惰性電極(石墨、Pt、Au為惰性電極)，陽(yáng)極材料失電子，電解池中陰離子不反應(yīng)。（四）反應(yīng)速率： 電解池反應(yīng)原電池反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)思考：下列純鐵的腐蝕速率由大到小的是（ ）A B C D E F五、質(zhì)疑問(wèn)難請(qǐng)大家把原電池和電解池弄混淆的地方以問(wèn)題的形式寫(xiě)出來(lái)? 六、考題鏈接原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是 （ ） A氧化、還原 B還原、氧化 C氧化、氧化 D還原、還原七、課后作業(yè)1、在恒溫，恒容的密閉容器中進(jìn)

3、行反應(yīng)：A(g)=B(g)+C(g)，若反應(yīng)物的濃度由2 molL-1降到0.8 molL-1需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8 molL-1降到0.2 molL-1所需要的時(shí)間為（ ） A.10s B.大于10s C.小于10s D.無(wú)法判斷2、已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H =393.51kJ mol-1 C(金剛石) + O2(g) = CO2(g) H =395.41kJ mol-1 據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低 B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高 C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低 D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高3、某密閉定容容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2NO22NO+O2。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） （A）NO2的消耗速率與NO的生成速率相等 （B）容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 （C