1、3-1-3 Al與NaOH溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算,團(tuán)隊(duì)合作學(xué)習(xí) 自主管理 先學(xué)后教 第三章金屬及其化合物 第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì),【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、鋁與NaOH溶液的反應(yīng) ； 2、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的方法和格式 。,Al與NaOH溶液的反應(yīng),3-1-3 Al與NaOH溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)方程式的計(jì)算,2、請(qǐng)寫(xiě)出Al和HCl的反應(yīng)方程式 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 3、Al還能和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有NaAlO2， 以及一種氣體。通過(guò)氧化還原反應(yīng)原理， 試推導(dǎo)可能為何種氣體？如何驗(yàn)證該氣體？ Al NaOH H2O NaAlO2 ？ Al和NaOH溶液反

2、應(yīng)，Al的化合價(jià)升高， 則NaOH或H2O中必有元素化合價(jià)降低。 O是最低價(jià)，只能H由+1價(jià)降為0價(jià)，生成H2。,Al與NaOH溶液的反應(yīng),3-1-3 Al與NaOH溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)方程式的計(jì)算,2、請(qǐng)寫(xiě)出Al和HCl的反應(yīng)方程式 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 3、Al還能和NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有NaAlO2， 以及一種氣體。通過(guò)氧化還原反應(yīng)原理， 試推導(dǎo)可能為何種氣體？如何驗(yàn)證該氣體？ 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al和NaOH溶液反應(yīng)，Al的化合價(jià)升高， 則NaOH或H2O中必有元素化合價(jià)降低。 O是最低價(jià)，只能H由+1價(jià)降為0價(jià)，生

3、成H2。,Al與NaOH溶液的反應(yīng),3-1-3 Al與NaOH溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)方程式的計(jì)算,【實(shí)驗(yàn)3-4】鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng),Al與NaOH溶液的反應(yīng),3-1-3 Al與NaOH溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)方程式的計(jì)算,有氣泡不斷冒出 點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲,有氣泡不斷冒出 點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲,Al與HCl反應(yīng) 有H2生成,Al與NaOH溶液反應(yīng) 有H2生成,(1) 將反應(yīng)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法分析： 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 偏鋁酸鈉 (2) 鋁制餐具是否適宜蒸煮或存放酸性、堿性的食物？,【實(shí)驗(yàn)3-4】鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的

4、反應(yīng),Al與NaOH溶液的反應(yīng),3-1-3 Al與NaOH溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)方程式的計(jì)算,有氣泡不斷冒出 點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲,有氣泡不斷冒出 點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲,Al與HCl反應(yīng) 有H2生成,Al與NaOH溶液反應(yīng) 有H2生成,(1) 將反應(yīng)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法分析： 2Al2Na+ 2OH-2H2O2Na+2AlO2-3H2 偏鋁酸根 (2) 鋁制餐具是否適宜蒸煮或存放酸性、堿性的食物？,【實(shí)驗(yàn)3-4】鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng),Al與NaOH溶液的反應(yīng),3-1-3 Al與NaOH溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)方程式的計(jì)算,有氣泡不斷冒出 點(diǎn)燃木條靠近

5、有爆鳴聲,有氣泡不斷冒出 點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲,Al與HCl反應(yīng) 有H2生成,Al與NaOH溶液反應(yīng) 有H2生成,(1) 將反應(yīng)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法分析： 2Al2Na+ 2OH-2H2O2Na+2AlO2-3H2 偏鋁酸根 (2) 鋁制餐具是否適宜蒸煮或存放酸性、堿性的食物？,【實(shí)驗(yàn)3-4】鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng),Al與NaOH溶液的反應(yīng),3-1-3 Al與NaOH溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)方程式的計(jì)算,有氣泡不斷冒出 點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲,有氣泡不斷冒出 點(diǎn)燃木條靠近有爆鳴聲,Al與HCl反應(yīng) 有H2生成,Al與NaOH溶液反應(yīng) 有H2生成,(1) 將反應(yīng)方程式

6、改為離子方程式，并用雙線橋法分析： (2) 鋁制餐具是否適宜蒸煮或存放酸性、堿性的食物？ 不能，因?yàn)殇X既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，也能和強(qiáng)堿反應(yīng)。,5、化學(xué)方程式與物質(zhì)的量的關(guān)系是什么？ 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 2 2 1 2 mol _ mol _ mol _ mol 1 mol _ mol _ mol _ mol 物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,Al與NaOH溶液的反應(yīng),3-1-3 Al與NaOH溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)方程式的計(jì)算,四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,2,2,1,1,1,0.5,5、化學(xué)方程式與物質(zhì)的量的關(guān)系是什么？ 2Na 2H2O 2N

7、aOH H2 2 2 2 1 2 mol _ mol _ mol _ mol 36 g 80 g 22.4 L 1 mol _ mol _ mol _ mol 18 g 40 g 11.2 L,Al與NaOH溶液的反應(yīng),3-1-3 Al與NaOH溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)方程式的計(jì)算,四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,2,2,1,1,1,0.5,7、把6.5 g Zn投入足量鹽酸中，Zn完全反應(yīng)， 求HCl的物質(zhì)的量和生成氣體的體積： Zn 2HCl ZnCl2 H2 1 2 1 1 _ mol _ mol _ mol _ mol 6.5 g _ g _ g _ L,Al與NaOH

8、溶液的反應(yīng),3-1-3 Al與NaOH溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)方程式的計(jì)算,四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,0.1,0.2,0.1,0.1,7.3,13.6,2.24,7、 (1) 欲將10 g CaCO3溶解，求所需要的稀 HCl的物質(zhì)的量，及到得氣體的體積。 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 1 2 1 1 1 _ mol _ mol _ mol 10 g _ L,Al與NaOH溶液的反應(yīng),3-1-3 Al與NaOH溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)方程式的計(jì)算,四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,0.1,0.2,0.1,2.24,7、(2) 5.3 g

9、Na2CO3恰好與10 mL稀H2SO4 完全反應(yīng)，求稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度： Na2CO3H2SO4Na2SO4CO2 H2O 1 1 _ mol _ mol 5.3 g c = n/V =0.05 mol 0.01 L = 5 mol/L,Al與NaOH溶液的反應(yīng),3-1-3 Al與NaOH溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)方程式的計(jì)算,四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,0.05,0.05,7、解題格式：?jiǎn)挝簧舷孪嗟龋壤笥蚁喈?dāng) 把6.5 g Zn投入足量鹽酸中，Zn完全反應(yīng)， 求HCl的物質(zhì)的量和生成氣體的體積： Zn 2HCl ZnCl2 H2 參考量 65 g 2 mol

10、22.4 L 實(shí)際量 6.5 g x y 解得： x 0.2 mol y 2.24 L,Al與NaOH溶液的反應(yīng),3-1-3 Al與NaOH溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)方程式的計(jì)算,四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,7、解題格式：?jiǎn)挝簧舷孪嗟?，比例左右相?dāng) (1) 欲將10 g CaCO3溶解，求所需要的稀 HCl的物質(zhì)的量，及到得氣體的體積。 CaCO32HClCaCl2CO2H2O 參考量 100 g 2 mol 22.4 L 實(shí)際量 10 g x y 解得： x 0.2 mol y 2.24 L,Al與NaOH溶液的反應(yīng),3-1-3 Al與NaOH溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算,

11、化學(xué)方程式的計(jì)算,四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,7、解題格式：?jiǎn)挝簧舷孪嗟?，比例左右相?dāng) (2) 5.3 g Na2CO3恰好與10 mL稀H2SO4 完全反應(yīng)，求稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O 參考量 106 g 1 mol 實(shí)際量 5.3 g x 解得： x 0.2 mol c = n/V =0.05 mol 0.01 L = 5 mol/L,Al與NaOH溶液的反應(yīng),3-1-3 Al與NaOH溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)方程式的計(jì)算,四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,7、解題格式：?jiǎn)挝簧舷孪嗟龋壤笥蚁喈?dāng) (3)

12、把6.5 g Zn放入足量稀鹽酸中，計(jì)算： 6.5 g Zn 的物質(zhì)的量 參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量 生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積 Zn 2HCl ZnCl2 H2 參考量： 65 g 2 mol 1 mol 22.4 L 實(shí)際量：6.5 g _ mol _L,Al與NaOH溶液的反應(yīng),3-1-3 Al與NaOH溶液的反應(yīng) 化學(xué)方程式的計(jì)算,化學(xué)方程式的計(jì)算,四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用,0.2,2.24,【合作運(yùn)用】,8下下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中 你認(rèn)為合理的是 A盛放食醋 B燒開(kāi)水 C用金屬絲擦洗表面的污垢 D用堿水洗滌 9除去鎂粉中的鋁粉，應(yīng)選用的試劑是 A稀鹽酸 B濃硫酸 C燒

13、堿(NaOH)溶液 D純堿(Na2CO3),3-1-1 金屬與非金屬的反應(yīng),B,C,【合作運(yùn)用】,100.1 mol Na在氧氣中被氧化后得到3.5 g固體， 由此可判斷產(chǎn)物 A只有Na2O B只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D無(wú)法確定 4Na O2 2Na2O 2Na O2 Na2O2 4 2 2 1 0.1 mol 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol 3.1 g 3.9 g,3-1-1 金屬與非金屬的反應(yīng),C,【合作運(yùn)用】,100.1 mol Na在氧氣中被氧化后得到3.5 g固體， 由此可判斷產(chǎn)物 A只有Na2O B只有Na2O2 C Na2O和Na2O2 D無(wú)

14、法確定 4Na O2 2Na2O 參考量： 4 mol 124 g 實(shí)際反應(yīng)量： 0.1 mol 2Na O2 Na2O2 參考量： 2 mol 78 g 實(shí)際反應(yīng)量：0.1 mol,3-1-1 金屬與非金屬的反應(yīng),3.1 g,3.9 g,C,【合作運(yùn)用】,11在鋁質(zhì)易拉罐中灌滿CO2氣體，然后倒入10 mL 濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住。 (1) 最先夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_， 原因是_， 反應(yīng)的離子方程式是_。 (2) 一段時(shí)間之后，又可以觀察到_， 原因是_， _， 反應(yīng)的離子方程式是_。,3-1-1 金屬與非金屬的反應(yīng),易拉罐變癟,CO2被NaOH吸收，使罐內(nèi)氣壓降低，變癟

15、,CO2+2OH- = CO32-+H2O,易拉罐又鼓起來(lái),濃NaOH與易拉罐(Al)反應(yīng)，產(chǎn)生H2， 隨著易拉罐內(nèi)H2量的增多，易拉罐內(nèi)氣壓增大,2Na2H2O2NaOHH2,【合作運(yùn)用】,12標(biāo)準(zhǔn)狀況下，500 mL的濃NaOH溶液與Al粉反應(yīng)， 鋁粉完全溶解，收集到H2 3.36 L。 (1) 鋁粉的質(zhì)量是多少？ (2) 最后溶液中NaAlO2的物質(zhì)的量濃度是多少？ 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 參考量： 57 g 2 mol 67.2 L 實(shí)際量：_ g _ mol 3.36 L c = n/V = 0.1 mol 0.5 L = 0.2 mol/L,3-1-1 金屬與

16、非金屬的反應(yīng),2.7,0.1,13選擇適當(dāng)?shù)姆椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì) 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 Fe(Al) 方法_， 離子方程式_； Cu(Al) 方法_， 離子方程式_。,【當(dāng)堂作業(yè)】,加入濃NaOH充分反應(yīng)后過(guò)濾,3-1-1 金屬與非金屬的反應(yīng),2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾,2Al 6H+ 2Al3+ 3H2,14等物質(zhì)的量得Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng) 生成的H2的體積之比是_。 2Na 2H+ Na+ H2 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol Mg 2H+ Mg2+ H2 1 mol 1 mol 2 mol 2 mol 2Al 6H+ 2Al3+ 3H2 2 mol 3 mol 2 mol