1、專題二 第三課時(shí)離子反應(yīng) 一、選擇題1下列說(shuō)法中，正確的是()ASO2能溶于水，水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)BNaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na和ClCH2SO4在電流作用下在水中電離出H和SO42D向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)，SO2不是電解質(zhì)。NaCl溶液中有能自由移動(dòng)的Na和Cl，這些離子的定向移動(dòng)可以導(dǎo)電；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下電離出H和SO42，它的電離不需要通電；醋酸是弱酸，不完全電離，溶液中的離子濃度小，與氫氧化鈉反應(yīng)后，生成醋酸鈉，鈉鹽是可

2、溶鹽，溶液中的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)?！敬鸢浮緽2離子方程式CO322H=CO2H2O表示()A碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)D可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)【解析】可溶性碳酸鹽可拆成CO32形式?！敬鸢浮緾3下列離子方程式中，不能用離子反應(yīng)方程式Ba2SO42=BaSO4來(lái)表示的是()ABa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3BBaCl2Na2SO4=BaSO42NaClCBaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2DBaCl2H2SO4=BaSO42HCl【解析】A、B、D選項(xiàng)中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、Ba

3、Cl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易電離的物質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，最后相應(yīng)未參加離子反應(yīng)的離子符號(hào)刪去；C項(xiàng)BaCO3、BaSO4為難溶物，寫化學(xué)式，其正確的離子方程式為：BaCO32HSO42=BaSO4CO2H2O?！敬鸢浮緾4下列離子方程式的書寫正確的是()A鋁與鹽酸反應(yīng)：Al6H=Al33H2B足量CO2通入NaOH溶液中：CO22OH=CO32H2OC澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)22H=2H2OCa2D碳酸鈉與氯化鈣混合：CO32Ca2=CaCO3【解析】A項(xiàng)中離子所帶電荷不相等；B項(xiàng)中產(chǎn)物應(yīng)為HCO3；C項(xiàng)中澄清的石灰水應(yīng)寫離子形式?！敬鸢浮緿5下列電離方程式錯(cuò)

4、誤的是()ANaHCO3=NaHCO32BNaHSO4=NaHSO42CMgCl2=Mg2Cl2DBa(OH)2=Ba22OH【解析】A中HCO3為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H與CO32，應(yīng)寫為NaHCO3=NaHCO3。而NaHSO4中的HSO4在水溶液中能完全電離成H與SO42，故B正確，A錯(cuò)誤。C中MgCl2應(yīng)寫為MgCl2=Mg22Cl，C錯(cuò)誤，D正確?！敬鸢浮緼C6下列各組離子，在無(wú)色透明溶液中能大量共存的是()AK、H、Cl、SO42 BNa、H、SO32、ClCNa、Cu2、SO42、OH DH、K、HCO3、Cl【解析】B項(xiàng)H與SO32生成H2SO3，

5、而H2SO3不穩(wěn)定易分解為SO2和H2O，故不能大量共存。C項(xiàng)Cu2在水溶液中呈藍(lán)色，不符合“無(wú)色”的要求，且它能與OH生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存。D項(xiàng)H能和HCO3生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2與H2O也不能大量共存。【答案】A7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金屬鈉加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2O【解析】A項(xiàng)電荷不守恒；B項(xiàng)Ca(HCO3)2易溶于水，應(yīng)拆成

6、離子形成；C項(xiàng)原子個(gè)數(shù)不守恒，應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2?！敬鸢浮緿8在如右圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后逐漸變亮的是()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C飽和石灰水中不斷通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水【解析】燈光的明暗變化與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱有關(guān)。燈泡由亮變暗至熄滅說(shuō)明溶液中的離子濃度逐漸下降；又逐漸變亮，說(shuō)明溶液中離子濃度又逐漸增大。在鹽酸中加入食鹽溶液，離子濃度基本沒(méi)有變化。醋酸中加入氫氧化鈉溶液，生成的醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子的濃度增大，燈光變亮；當(dāng)氫氧化鈉加到一定量時(shí)，離子濃度基本不變，

7、燈光的明暗程度也基本不變化。C正確。醋酸中加入氨水，由于生成醋酸銨，所以燈泡先變亮；再加氨水，燈泡又逐漸變暗?！敬鸢浮緾二、非選擇題9向澄清的石灰水不斷通入二氧化碳直至過(guò)量時(shí)，溶液先變渾濁，后變澄清，有關(guān)離子方程式為 _。若在飽和Na2CO3溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，析出晶體的原因是：_；_；_?！敬鸢浮?Ca2CO22OH=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca22HCO3NaHCO3Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3反應(yīng)生成的NaHCO3的質(zhì)量比Na2CO3的質(zhì)量大溶劑水的量減少NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小10用一種試劑

8、除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)試劑_，離子方程式_。(2)CO2(HCl)試劑_，離子方程式_。(3)O2(CO2)試劑_，離子方程式_。(4)SO42(CO32)試劑_，離子方程式_。【解析】分析被提純物與雜質(zhì)的組成與性質(zhì)特點(diǎn)?！敬鸢浮?1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)飽和NaHCO3溶液HCO3H=H2OCO2(3)NaOH溶液2OHCO2=CO32H2O(4)稀硫酸CO322H=H2OCO211完成離子反應(yīng)，然后改寫成化學(xué)反應(yīng)方程式。_Ag=_Ag；_。Fe2O3_=Fe3_；_。CaCO3_=CO2_；_?！窘?/p>

9、析】此類題目主要考查由離子方程式逆推化學(xué)方程式。首先結(jié)合電荷守恒、物料守恒關(guān)系，結(jié)合反應(yīng)物，生成物特點(diǎn)補(bǔ)充離子方程式，再改寫成化學(xué)方程式。如(1)中應(yīng)選擇比Ag活潑金屬Cu、Zn等，但Na不可取，因?yàn)槠浠顫娦蕴珡?qiáng)?！敬鸢浮緾u2Ag=Cu22AgCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgFe2O36H=2Fe33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OCaCO32H=CO2Ca2H2OCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(若其他合理答案亦可)12(能力提高)某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是_，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)。(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的()ACl BNO3CCO32 DOH【解析】無(wú)色透明溶液中，肯定不存在帶顏色的離子：Cu