1、第一章 第二單元 化合反應與質(zhì)量守恒重點：1、了解化合反應和分解反應并能學會判斷。2、質(zhì)量守恒定律的含義。3、學會化學方程式的書寫和配平。4、化學方程式表示的意義。難點：1、化學反應中質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象。2、化學方程式的配平。知識要點：（一）化合反應、分解反應、氧化反應：1、化合反應：由 種或 物質(zhì)生成 種物質(zhì)的反應。（如：硫氧氣二氧化碳）2、分解反應： 種物質(zhì)生成 種或 的物質(zhì)的反應。（如：過氧化氫水氧氣）3、化合反應與氧化反應的對比：化合反應氧化反應概念由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應區(qū)別看生成的物質(zhì)是否是一種看反應物是否是與氧

2、發(fā)生反應聯(lián)系凡跟氧氣發(fā)生的化合反應一定是氧化反應凡跟氧氣反應但生成物卻有兩種或兩種以上的反應是氧化反應，但不是化合反應4、質(zhì)量守恒定律：定義：在 中，參加化學反應的 的質(zhì)量跟 的質(zhì)量必然相等。質(zhì)量守恒的原因是：反應前后原子的 和 都沒有改變，原子間只是進行重新組合，因此反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的。5、化學方程式的書寫：（1）書寫原則：a. 以客觀事實為根據(jù)。 b.遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后，原子種類、數(shù)量都不變。（2）書寫要領：左寫反應物，右寫生成物；寫對化學式，系數(shù)要配平；中間連等號，條件須注明，氣體和沉淀，上下箭頭來表示。注意：a. 化學式務必寫正確；b. 催化劑只能寫在“”的上下

3、方，不能當成反應物、生成物； c. 要注意反應條件，如：點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等。d. 注明生成物的狀態(tài)：氣體用“”（若反應物中也有氣態(tài)物質(zhì)，則生成物的氣體不用“”來標明），沉淀用“”。（3）配平方法：a觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法；b標志：等號左右兩邊每一種物質(zhì)的原子個數(shù)分別相等。6、化學方程式表示的意義：（1）宏觀上：表示什么物質(zhì)參加了反應，結果生成了什么物質(zhì)。（2）微觀上：表示化學反應中：反應物、生成物各物質(zhì)間 。（3）條件意義：表示反應是在什么條件下進行。（4）質(zhì)量意義：表示化學反應中，反應物和生成物的 。7、化學方程式的讀法：“”表示“和”或“與”或“跟”，“”表示生成。

4、往往讀作：什么和什么物質(zhì)在什么條件下反應生成什么和什么物質(zhì)?！镜湫屠}】例1. 下類反應中，既屬于氧化反應又屬于化合反應的是（ ）分析：化合反應和氧化反應是從兩個不同側面描述反應類型的，二者之間沒有必然的聯(lián)系。判斷某化學反應是不是化合反應，要看生成物是否只有一種物質(zhì)，只有一種物質(zhì)生成的化學反應才是化合反應；判斷化學反應是不是氧化反應，要著眼于參加化學反應的物質(zhì)有沒有跟氧發(fā)生反應，有氧氣參加的反應一定是氧化反應。由此判斷命題中的A、C、D選項中涉及的三個化學反應，從反應物來看，均有氧氣參加反應，故均為氧化反應，從生成物來看，只有A是生成新物質(zhì)的反應，屬于化合反應，B屬于分解反應，因此既屬于氧化反

5、應又屬于化合反應的化學反應應該是A。 答案：A例2. 下列說法中正確的是（ ）A. 煤燃燒后剩余的煤渣比煤輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律B. 蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少質(zhì)量與消耗掉的氧氣的質(zhì)量之和。C. 一定量的水的質(zhì)量和全部蒸發(fā)后所生成的水蒸汽的質(zhì)量相等，因此符合質(zhì)量守恒定律D. 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原高錳酸鉀質(zhì)量小，因此不符合質(zhì)量守恒定律。分析：A中剩余的煤渣質(zhì)量與生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于煤減少的質(zhì)量與消耗掉的氧氣的質(zhì)量之和，故不正確；C中變化屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋；D中剩余固體的質(zhì)量和生成的氧氣質(zhì)量之和等于原高錳酸鉀質(zhì)量，因此符合質(zhì)量守

6、恒定律答案：B反思：解答此題的關鍵必須對質(zhì)量守恒定律有全面的認識，要注意以下幾個問題：（1）質(zhì)量守恒定律只適用于化學反應，不適用于物理變化，一切化學反應都符合質(zhì)量守恒定律（2）許多化學反應中有氣體參加（如空氣中O2）或有氣體、沉淀等生成物，不可在計算反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量時忽略這部分。（3）質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒，切不可誤認為體積守恒，也不要以為反應前后分子數(shù)守恒（4）“參加化學反應的物質(zhì)”是指已經(jīng)參加反應的物質(zhì)，不包括未參加反應的反應物例3. 在ABC2D中，5克A物質(zhì)和4克B物質(zhì)恰好完全反應，生成3gC物質(zhì)和 克D物質(zhì)分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和是549克，生

7、成物的質(zhì)量也是9克，所以D物質(zhì)的質(zhì)量為9-36克，注意實際質(zhì)量與該物質(zhì)分子式前的系數(shù)無關，故不能算成3克。答案：6克例4. 偏二甲肼（）是運載飛船的火箭所使用的燃料之一，該燃料發(fā)生反應的化學方程式為：4，其中X為 （化學式）分析：根據(jù)質(zhì)量守q恒定律，生成物中的元素種類、原子種類、原子數(shù)量均相同，在反應物中有2個C原子，8個H原子，2個N原子，8個氧原子，生成物中已有2個N原子，8個H原子，4個氧原子，兩者相減，剩下的就是2X中含有的原子個數(shù)，即2X中有2個C原子，4個氧原子，則X中有1個C原子，2個氧原子，因此X的化學式為。答案：例5. 取4.8g化合物M在純氧中燃燒，生成二氧化碳13.2g，

8、水10.8g，則化合物M的元素組成應是（ ）A. 一定含有C. H，可能含有O B. 一定含有C. H、OC. 一定含有C. H，一定不含O D. 缺少條件，無法判斷分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的和中的碳元素、H元素全部來自M，而13.2g含碳元素的質(zhì)量為13.2；10.8g中含有氫元素的質(zhì)量為，碳、氫兩元素的質(zhì)量剛好是4.8g，即化合物的質(zhì)量。答案：C例6. 下列化學方程式書寫正確的是（ ）A. B. C. D. 分析：本題主要考慮化合物方程式的書寫技能，考查學生是否能依照化學方程式的書寫原則及書寫步驟，判斷化學方程式是否書寫正確，常見的錯誤有：（1）物質(zhì)化學式書寫錯誤，如：選項A；（2

9、）沒有配平方程式或配平后各物質(zhì)化學式前系數(shù)有公約數(shù)；如：D（3）化學方程式倒寫，如：選項C（4）漏寫或?qū)戝e反應所必需條件，如：選項A. C. D。（5）漏標或標錯“”或“”答案：B例8. 完成并配平下列化學方程式：（1）（ ）HO（ ）Fe （ ）FeO（ ）H（2）（ ）KClO（ ）KCl（ ）O（3）（ ）CH（ ）O （ ）H2OCO2（4）（ ）NH3 （ ）Cl2 （ ）N2（ ）NH4Cl（5）（ ）FeS2 （ ）O2 （ ）Fe2O3（ ）SO2分析：化學方程式配平時，只能改動化學方程式中化學式前面的系數(shù)，不能改動化學式中右下角表示物質(zhì)一個分子中原子個數(shù)的小數(shù)字。配平化學方程

10、式用以下方法：A. 觀察法：如（1）（3）a. 求化學式較復雜的一種物質(zhì)推出有關各物質(zhì)化學式的系數(shù)b. 根據(jù)求得的化學式的系數(shù)再找出其他化學式的系數(shù)c. 以（1）為例說明：檢查由Fe3O4倒推出H2O前應配上系數(shù)4，F(xiàn)e前配上3；再由4H2O推出產(chǎn)物H2前應配上4，即4H2O3Fe1Fe3O44H2,最后根據(jù)等式左右兩邊每種元素的原子個數(shù)是否相等來檢查。B. 最小公倍數(shù)法：a. 找出等式左右兩邊各出現(xiàn)一次的元素。b. 若各出現(xiàn)一次的元素不只是一種，則選取其中原子個數(shù)相差較多的元素或最小公倍數(shù)大的元素進行配平。如（2）中選O元素，（1）中選H元素。c. 找出最小公倍數(shù)。d. 計算得出化學方程式化

11、學計量數(shù)（系數(shù)）并標明。e. 檢查?，F(xiàn)以（4）為例說明：觀察反應式：左邊有3H，右邊有4H，H原子的最小公倍數(shù)為12，因此在NH前配上計量數(shù)4，在NHCl前配上3，有。上式中：左邊3Cl，所以右邊應（使Cl原子個數(shù)相等），左邊4N，中有3N，所以在應配上（使N原子數(shù)相等），有。上式兩邊各乘以2，使各項系數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，即得化學方程式：C. 奇偶數(shù)配平法（或奇變偶法）： 由方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子在兩端的總數(shù)為一奇（單）一偶（雙）的元素入手a. 找出短線左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。b. 該元素的原子在兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，若是就將這一元素作為配平的起點，將奇數(shù)配為偶數(shù)。c. 由已推出的計量

12、數(shù)決定其他各化學式的計量數(shù)d. 檢查如（3）：找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，且在兩端的總數(shù)為一奇一偶的元素O元素，將奇數(shù)配成偶數(shù)，即在H2O前配上2有O，該式中右邊4H，所以左邊應, 則左邊有4C，所以右邊CO2前配上4，即，由右邊O原子總數(shù)為10，推出應配上5，故有答案：（1）4 HO3Fe FeO4H（2）2KClO2KCl3O （3）2CH5O2HO4CO（4）8NH3Cl1N6NHCl （5）4FeS11O2FeO8SO例7. 某校研究性學習小組查閱化學史料時發(fā)現(xiàn)： 早在300多年前，英國化學家波義爾在一個敞口的容器中加熱一種金屬，結果發(fā)現(xiàn)反應后質(zhì)量增加了，由此得出反應前后質(zhì)量不守恒。之后

13、，俄國化學家羅蒙若索夫在密封玻璃瓶內(nèi)燃燒金屬，發(fā)現(xiàn)反應后質(zhì)量不變，由此得出反應前后質(zhì)量守恒。這兩位科學家的實驗相似，為何結論不同？該學習小組沿著科學家的足跡進行實驗探究，請你完成以下相關內(nèi)容：（1）交流討論：兩位科學家得出不同的結論究竟與哪些實驗因素有關呢？（2）提出假設：若用同種金屬、同一容器進行實驗，兩位科學家得出不同的結論主要是由于 的緣故。（3）實驗驗證：已知：鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉固體。操作步驟及實驗現(xiàn)象簡答在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一小塊金屬鈉，塞緊橡皮塞，稱量，用砝碼使天平平衡。稱量前需 。取下錐形瓶，放在墊有石棉網(wǎng)的三腳架上微熱，觀察到金屬鈉著火燃燒，冷卻后，再稱量。稱

14、量時觀察到 將錐形瓶塞取出一會兒后，蓋上瓶塞，再稱量。稱量時觀察到 （4）得出結論：假設成立。（5）根據(jù)以上實驗事實，解釋兩位科學家的實驗結論： 分析：本題考察的是學生的實驗分析猜想能力。從題給信息中可知波義爾與羅蒙若索夫兩位科學家在實驗中采用的反應容器一個是敞口的，一個是密封的，正是由于這點不同導致實驗結論截然相反。2從反應中可知在密閉容器中過氧化鈉的質(zhì)量等于原來金屬鈉的質(zhì)量與瓶內(nèi)氧氣的質(zhì)量之和。同時瓶內(nèi)氧氣被消耗掉后，會使瓶內(nèi)壓強減小，小于大氣壓，故瓶塞打開后外界空氣會不斷流入瓶內(nèi)，導致反應后質(zhì)量增加。答案：（1）可能與反應容器是否密閉有關；可能與反應物有關（2）反應容器敞開與密閉的差異（

15、3）檢查天平是否平衡天平保持平衡天平指針向左偏移 （4）羅蒙諾索夫是在密閉容器內(nèi)實驗，金屬燃燒后質(zhì)量的增加來自瓶內(nèi)空氣中氧氣的減少，因此反應后質(zhì)量不變；波義爾是在敞口容器中實驗，金屬燃燒消耗氧氣后，瓶外的空氣不斷補充流入瓶內(nèi)，因此反應后質(zhì)量增加了。【模擬試題】（答題時間：45分鐘）1. 下列反應中屬于化合反應的是（ ） A. FeH2SO4FeSO4H2 B. CaCO3CaOCO2 C. Na2OH2O2NaOH D. BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl2. 下列不遵循質(zhì)量守恒定律的是（ ）A. 蠟燭燃燒后剩下的燭油的質(zhì)量比原來少B. 鎂條燃燒后質(zhì)量比原來鎂條質(zhì)量增加C. 電解10g

16、水生成2g氫氣和7g氧氣D. 12g碳燃燒生成44g二氧化碳3. 在4P5O22P2O5 的反應中，按照質(zhì)量守恒定律，下列各組數(shù)值中正確的是（ ）A. P：4克，O2：4克，P2O5 ：8克 B. P：3.1克，O2：4克，P2O5 ：7.1克C. P：5克，O2：5克，P2O5 ：10克 D. P：4克，O2：3.1克，P2O5 ：7.1克4. 下列化學方程式正確的是（ ） B. PO2P2O5C. NH4HCO3NH3H2OCO2 D. CO2CO25. 在化學反應中，反應前后一定沒有改變的是（ ）A. 分子的種類B分子的數(shù)目C. 物質(zhì)的種類D原子的數(shù)目6. 根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧

17、化碳的實驗事實，可以推斷石蠟（蠟燭的主要成分）的組成里一定含有（ ）A. 碳一種元素 B. 氫一種元素C. 碳和氫兩種元素 D. 碳、氫、氧三種元素7. 用I2O5可以測定空氣受污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式如下：I2O55COI25CO2，根據(jù)生成CO2的多少，可以判斷CO的含量。關于這個反應，下列說法不正確的是（ ）A. 參加反應的I2O5和CO的總質(zhì)量等于生成的I2和CO2的總質(zhì)量B. 參加反應的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的CO2 中的氧原子總數(shù)C. 反應物所含元素種類與生成物所含元素種類相同D. 參加反應的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成的I2和CO2的質(zhì)量比。8. 有一條酸河，經(jīng)分

18、析發(fā)現(xiàn)是由于河水中含有的物質(zhì)R在氧氣的作用下發(fā)生反應所致，其反應的化學方程式為2R2H2O7O22FeSO42H2SO4，則R的化學式為（ ）A. FeSO4 B. Fe2S3 C. FeO D. FeS29. 下列說法正確的是（ ）A. 煤燃燒后剩余的煤渣比煤輕，因此不符合質(zhì)量守恒定律B. 蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量之和等于蠟燭減少的質(zhì)量與消耗掉的氧氣質(zhì)量之和C. 一定量的水的質(zhì)量和全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質(zhì)量相等，因此符合質(zhì)量守恒定律D. 只要做一個“白磷燃燒前后質(zhì)量的測定”的實驗就能得出質(zhì)量守恒定律10. 下列變化屬于分解反應的是（ ） A. 從空氣中分離出氮氣B. 硫在氧氣中燃燒

19、 C. 加熱高錳酸鉀得到氧氣D.蠟燭在空氣中燃燒得到二氧化碳和水11. 在反應X2YZ中，X、Y、Z表示三種物質(zhì)的分子式，如果X與Y的質(zhì)量比為5：4，那么X與Z的相對分子質(zhì)量之比為（ ）A. 10：1B. 5：1C. 5：2D. 1：5 12. 為了測定某硫酸鈣晶體CaSO4xH2O中的x值，做下列實驗：將含結晶水的硫酸鈣晶體放在坩堝中加熱至不再含結晶水：CaSO4xH2OCaSO4xH2O。測得數(shù)據(jù)為： 質(zhì)量/克坩堝硫酸鈣晶體 20.85坩堝硫酸鈣 20.49坩堝 19.13 根據(jù)測得數(shù)據(jù)，得x值為（ ）A. 1B. 2C. 3D. 513. 在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定

20、條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì) X Y Z Q反應前質(zhì)量/克 2 2 84 5反應后質(zhì)量/克 待測 24 0 14試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學反應基本類型為（ ）A. 分解反應B. 化合反應C. 置換反應 14.在化學方程式abO2mCO2nH2O中，各化學式系數(shù)之間的正確關系是（ ）A. maB. 3n2aC. 3naD. 2b2mn15. 在一切化學反應里，反應前后原子的_沒有改變，原子的_沒有增減，原子的_沒有變化，所以_各物質(zhì)的質(zhì)量等于反應后生成的_，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律若12g碳跟32g氧氣恰好完全反應，應生成_g二氧化碳。16. 寫出下列反應的化學方程式，并指出是化合反應還是分解反應。（1）甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水 （ ）（2）鐵絲在氧氣中燃燒_（ ）（3）高錳酸鉀受熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣 （ ）（4）實驗室里用過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣。 （ ）17. 配平下列化學方程式（1）NH3O2NOH2O（2）FeS2O2Fe2O3SO2（3）CH4O2CO2H2O（4）