1、第3講含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用【2020備考】最新考綱：1.掌握硫元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫元素的單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。3.了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境質(zhì)量的影響。核心素養(yǎng)：1.宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析：能從不同層次認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)及化合物的多樣性，并對(duì)其進(jìn)行分類(lèi)。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能根據(jù)硫單質(zhì)及化合物的性質(zhì)提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題；能從問(wèn)題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?？键c(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)(頻數(shù)：難度：)名師課堂導(dǎo)語(yǔ) 本考點(diǎn)主要考查硫及二氧化硫的性質(zhì)判斷，特別是二氧化硫的實(shí)驗(yàn)探究，是高考重點(diǎn)，要重點(diǎn)落實(shí)。1.自然界中硫元素的存在2.硫的物理性質(zhì)俗稱(chēng)顏色

2、狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃黃色或淡黃色固體不溶微溶易溶3.硫的化學(xué)性質(zhì)(3)與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：S2H2SO4(濃)3SO22H2O，表現(xiàn)還原性。(4)與堿溶液反應(yīng)：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，表現(xiàn)氧化性和還原性。單質(zhì)硫燃燒時(shí)，產(chǎn)物只能是SO2，無(wú)論O2的量是否充足，均不會(huì)生成SO3。汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理(HgS=HgS)。實(shí)驗(yàn)室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去。4.二氧化硫(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無(wú)色刺激性有毒比空氣大易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)填寫(xiě)下列表格：現(xiàn)象或化學(xué)方程式SO2表現(xiàn)的性

3、質(zhì)SO2H2OH2SO3酸性氧化物的通性SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2NaOH=NaHSO3SO2CaO=CaSO3SO22H2S=3S2H2O氧化性2SO2O22SO3還原性SO2Cl22H2O=H2SO42HCl使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色使品紅溶液褪色漂白性(3)SO2對(duì)大氣的污染與防治酸雨的形成過(guò)程：SO2對(duì)大氣的污染與防治：(1)SO2不能漂白酸、堿指示劑，如：SO2使紫色的石蕊溶液只變紅，不褪色。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性。5.三氧化硫(1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8 ，沸點(diǎn)44.8 ，在常溫下為液態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。

4、(2)化學(xué)性質(zhì)三氧化硫在標(biāo)況下是固體，在通常狀況下是液體，但是二氧化硫氧化條件下生成的三氧化硫?yàn)闅怏w。速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵()(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫()(3)二氧化硫可廣泛用于食品的漂白()(4)二氧化硫作紙漿漂白劑的過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化()(5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()2.(教材基礎(chǔ)知識(shí)改編)將SO2分別通入下列四種溶液中回答下列問(wèn)題：(1)試管a中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：KMnO4溶液褪色，證明SO2具有還原性；(2)試管b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性；(

5、3)試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是BaSO4 ；(4)試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是BaSO3。3.(思維探究題)總結(jié)SO2和CO2的鑒別方法，并指出下列溶液能夠區(qū)分SO2和CO2的是_。澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品紅溶液解析通常可用以下方法鑒別SO2和CO2：答案A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固1.(2018廈門(mén)模擬)下列說(shuō)法不正確的是()A.改燃煤為燃?xì)?，可以減少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對(duì)大氣的污染C.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH5.6形成酸雨D.

6、硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)答案B2.如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強(qiáng)酸，不與BaCl2溶液反應(yīng)。答案A3.(2018安徽安慶二模)SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)SO2的

7、部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。(1)二氧化硫的水溶液SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為140，其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是_。(結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明)欲驗(yàn)證酸性：H2SO3HClO，選用下面的裝置，其連接順序?yàn)椋篈_(按氣流方向用大寫(xiě)字母表示即可)。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。(2)二氧化硫的還原性已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫(huà)出)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不

8、復(fù)燃SO2與Na2O2反應(yīng)無(wú)O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)若將帶火星的木條放在D試管口處，木條復(fù)燃SO2與Na2O2反應(yīng)有O2生成，發(fā)生的化學(xué)方程式為：2SO22Na2O2=2Na2SO3O2關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中E中_E中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)F中_F中反應(yīng)為2OHSO2=SOH2O解析(1)次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與漂白粉溶液直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)，間接作出判斷。A裝置制備二氧化硫，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除去HCl，

9、再通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，再通入F中。(2)A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中是SO2與Na2O2反應(yīng)，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣。E裝置檢驗(yàn)I還原性弱于SO2，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣。答案(1)SO2的水溶液中存在如下平衡：SO2H2OH2SO3HHSO，加入NaHSO3固體增大了c(HSO)，平衡左移，SO2增多，從飽和溶液中逸出CBEDFD中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀(2)Na2O2SO2=Na2SO4溶液藍(lán)色褪去SO2I2

10、2H2O=2ISO4H紅色變淺或褪色【歸納總結(jié)】工業(yè)上常見(jiàn)的SO2尾氣處理方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaOSO2CaSO3，2CaSO3O22CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO2SO2O22CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用Na

11、OH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。B組考試能力過(guò)關(guān)4.(2017上海卷)下列對(duì)二氧化硫氣體的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)描述正確的有()A.無(wú)色、無(wú)味B.容易液化、難溶于水C.有漂白性，能使品紅溶液褪色D.和水反應(yīng)生成硫酸解析二氧化硫有刺激性氣味，易溶于水，并且與水反應(yīng)生成亞硫酸，A、B、D錯(cuò)誤。答案C5.(2017海南卷)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是()A.CO B.SO2 C.HCl D.CO

12、2解析A.CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B.SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO22S24H=3S2H2O，故B正確；C.利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，即發(fā)生2HS2=H2S，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D.不產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。答案B6.(2017北京卷)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3解析A對(duì)：SO2通入含HCl、

13、BaCl2的FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H，產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)中SO2作還原劑，表現(xiàn)出還原性。B對(duì)：SO2通入H2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，產(chǎn)生黃色沉淀，該反應(yīng)中SO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性。C錯(cuò)：SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，該反應(yīng)中，SO2作還原劑，表現(xiàn)出還原性而不是漂白性。D對(duì)：SO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3SO2H2O=H2SiO3Na2SO3，該反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，則酸性：H2SO3H2SiO3。答案C考點(diǎn)二硫酸

14、硫酸根離子的檢驗(yàn)(頻數(shù)：難度：)名師課堂導(dǎo)語(yǔ) 本考點(diǎn)主要考查角度有：(1)濃硫酸的特性。(2)硫酸根的檢驗(yàn)。(3)陌生硫酸鹽(或其他硫的含氧酸鹽)的制備或性質(zhì)探究。1.硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。利用濃H2SO4的高沸點(diǎn)性可以制取HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl(固體)H2SO4(濃)NaHSO4HCl。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌。2.稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2HSO，能與酸堿指示劑、金屬、

15、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。3.濃H2SO4的特性(1)填寫(xiě)下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性(2)分別寫(xiě)出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O、C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃H2SO4。(1)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。(2)金屬(如銅、鐵、鋅、

16、鋁等)與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，要?jiǎng)討B(tài)地看待反應(yīng)過(guò)程，注意H2SO4濃度的變化對(duì)反應(yīng)的影響，開(kāi)始階段是濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最后變成稀硫酸，與Cu不反應(yīng)，與鐵、鋅、鋁等反應(yīng)生成H2而不是SO2。4.硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消除金屬表面的氧化物。(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。5.硫酸鹽及SO的檢驗(yàn)(1)常見(jiàn)的硫酸鹽及其化學(xué)式皓礬：ZnSO47H2O鋇餐，重晶石：BaSO4 綠礬，皂礬，青礬：FeSO47H2O 芒硝，樸硝，皮硝：Na2SO410H2O 明礬：KAl(SO4)212H2O 生石膏：CaSO42H2

17、O熟石膏：2CaSO4H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O 莫爾鹽：(NH4)2SO4FeSO46H2O (2)SO的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO的正確操作方法：被檢液取清液有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無(wú)SO)。先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag、SiO等離子干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)(四川高考)常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，說(shuō)明常溫下鐵與濃硫酸一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)()(2)(山東高考)濃H2S

18、O4濺到皮膚上時(shí)立即用稀NaOH溶液沖洗()(3)(全國(guó)卷)濃H2SO4滴入蔗糖固體中，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、氧化性()(4)(海南高考)用濃H2SO4除去HCl中的H2O(g)()(5)(浙江高考)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知液中存在SO或SO()2.(教材基礎(chǔ)知識(shí)改編題)硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性催化作用。請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_。(2)濃硫酸作干燥劑_。(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))_。(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(

19、5)濃硫酸與銅的反應(yīng)_。(6)濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙先變紅，后來(lái)又變黑_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固1.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是()A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒(méi)有白煙，說(shuō)明硫酸與氨氣不反應(yīng)B.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線(xiàn)透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸C.向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 molD.常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)解析氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)可形成白煙，硫酸難揮發(fā)，A錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

20、常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學(xué)變化)，形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。答案B2.下列過(guò)程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.無(wú)色溶液白色沉淀D.無(wú)色溶液無(wú)色溶液白色沉淀解析A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先加過(guò)量鹽酸無(wú)沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。答案C3.紅熱木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O，該反應(yīng)中濃硫酸的作用是_。按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

21、，可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO2和CO2。已知圖中4個(gè)洗氣瓶均裝有檢測(cè)液。現(xiàn)給出4種溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液澄清石灰水。試回答下列問(wèn)題。第一個(gè)洗氣瓶中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有_性，第一個(gè)洗氣瓶的作用是_。第二個(gè)洗氣瓶中高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有_性。答案強(qiáng)氧化劑漂白檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化硫還原【思維建?！繖z驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置所選試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色顏色變淺不褪色變渾濁說(shuō)明(1)A檢驗(yàn)混合氣體中SO2的存在；現(xiàn)象是品紅溶液褪色。B除去混合氣體中的SO2；現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。C檢驗(yàn)

22、混合氣體中SO2是否除盡；現(xiàn)象是品紅溶液不褪色。D檢驗(yàn)混合氣體中CO2的存在；現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁。(2)為了簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺(不能褪色)。(3)確定混合氣體中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中的品紅溶液不褪色，裝置D中澄清石灰水變渾濁。B組考試能力過(guò)關(guān)4.(上海高考改編)一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是()A.過(guò)量的鐵與稀硫酸B.過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳C.過(guò)量的銅與濃硫酸D.過(guò)量的鋅與18 molL1硫酸解析過(guò)量的鐵與稀硫酸反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；過(guò)量的

23、濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，二氧化錳可以完全反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；過(guò)量的銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岱磻?yīng)停止，C項(xiàng)符合題意；過(guò)量的鋅與18 molL1硫酸反應(yīng)，先生成二氧化硫，變?yōu)橄×蛩岷笊蓺錃?，硫酸可以完全反?yīng)，D項(xiàng)不符合題意。答案C5.(福建高考)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。

24、(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_(填序號(hào))。 a.測(cè)定溶液的pH B.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸 D.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是_。解析(1)裝置中濃H2SO4與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，其化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O或Na2SO32H2SO4(濃)=2NaHSO4SO2H2O。(2)裝置

25、中已有晶體析出，可通過(guò)過(guò)濾操作得到Na2S2O5晶體。(3)食鹽水和濃H2SO4不能吸收SO2，故b、c錯(cuò)誤；a項(xiàng)，瓶口封閉易造成實(shí)驗(yàn)事故，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，既能吸收SO2，又能防止發(fā)生倒吸，正確。(4)HSO電離顯酸性，水解顯堿性，要證明HSO的電離程度大于水解程度，則證明NaHSO3溶液顯酸性即可，故可通過(guò)測(cè)定溶液的pH，或用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)等方法。(5)Na2S2O5晶體被空氣氧化的產(chǎn)物為Na2SO4，故可通過(guò)檢驗(yàn)SO離子來(lái)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，其具體方案為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明Na

26、2S2O5晶體已被氧化。答案(1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4(濃)=2NaHSO4SO2H2O)(2)過(guò)濾(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成A級(jí)全員必做題1.(2018天津紅橋期中，2)酸雨形成的示意圖如下。下列說(shuō)法中，不正確的是()A.汽車(chē)尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一B.酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化C.酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)D.燃煤中加入生石灰可防治酸雨解析NO2HNO3、SO2H2SO4等過(guò)程中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。答案C2.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，

27、下列裝置或操作正確的是()A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測(cè)定余酸的濃度解析A項(xiàng)，濃硫酸和銅反應(yīng)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，由原理知應(yīng)選固液裝置類(lèi)型，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2比空氣重，收集時(shí)應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于甲中有剩余的濃硫酸，故稀釋時(shí)應(yīng)將殘液緩緩加入水中，邊加邊攪拌，正確；D項(xiàng)，測(cè)定余酸濃度，標(biāo)準(zhǔn)液為NaOH溶液，故應(yīng)選堿式滴定管，錯(cuò)誤。答案C3.(2019遼寧大連模擬)以下每個(gè)選項(xiàng)中的兩組物質(zhì)都能反應(yīng)，且能放出同一種氣體的是()A.銅與稀硫酸，銅與濃硫酸B.鐵與稀硫酸，鐵與濃硫酸C.硫化鈉

28、與稀硫酸，亞硫酸鈉與稀硫酸D.硫化鈉與稀硫酸，硫化鈉與稀鹽酸解析Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成的氣體為H2，F(xiàn)e與濃H2SO4在加熱的條件下反應(yīng)生成的氣體為SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S與稀H2SO4反應(yīng)生成的氣體為H2S，Na2SO3與稀H2SO4反應(yīng)生成的氣體為SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D4.(2019湖南益陽(yáng)、湘潭聯(lián)考，7)下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.金屬M(fèi)g與稀硫酸、CO2均能反應(yīng)，但其反應(yīng)類(lèi)型不同B.濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其酸性C.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4D.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成解析

29、鎂與稀硫酸、CO2反應(yīng)均為置換反應(yīng)：MgH2SO4=MgSO4H2、2MgCO22MgOC，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A5.(2018湖南雅禮中學(xué)月考)含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠(chǎng)設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A.該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C.該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4解析根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)

30、3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項(xiàng)正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B項(xiàng)正確；該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C6.下列敘述和敘述均正確且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述敘述AH2有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性不能用濃硫酸干燥H2BCuS難溶于水和硫酸反應(yīng)H2SCuSO4=CuSH2SO4可以發(fā)生C濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣DNa2S2O3溶液顯堿性Na2S2O3能與H2SO4反應(yīng)生成沉淀S和氣體SO2解析氫氣與濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥氫氣，A錯(cuò)誤；因?yàn)镃uS難

31、溶于水和硫酸，所以H2SCuSO4=CuSH2SO4可以發(fā)生，B正確；濃硫酸具有酸性，氨氣具有堿性，二者能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；敘述與敘述沒(méi)有因果關(guān)系，D錯(cuò)誤。答案B7.(2019河北張家口模擬)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法不正確的是()A.上述過(guò)程中，最終被還原的是NOB.從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3Fe3稀硫酸C.上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體D.假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為11解析溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但

32、立即又變?yōu)樽攸S色，F(xiàn)e3被還原變?yōu)镕e2，后又被氧化為Fe3，所以最終被還原的是NO，A正確；溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明Fe3的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說(shuō)明Fe2迅速被氧化成Fe3，故硝酸的氧化性強(qiáng)于Fe3，綜上所述氧化性：HNO3Fe3稀H2SO4，B正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產(chǎn)生的氫離子構(gòu)成強(qiáng)氧化性體系，氧化Fe2時(shí)生成無(wú)色的NO氣體，該氣體是一種無(wú)色難溶于水的物質(zhì)，C正確；上述過(guò)程中，最終被還原的是NO，故相當(dāng)于二氧化硫與NO之間的氧化還原，根據(jù)電子守恒可知3SO22NO，反應(yīng)消耗的SO2與逸出的NO的物質(zhì)的量之比是32，由于氣體的體積之比等于它們

33、的物質(zhì)的量之比，D錯(cuò)誤。答案D8.(2019福建六校聯(lián)考，13)用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()途徑：SH2SO4途徑：SSO2SO3H2SO4A.途徑與途徑相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩奖韧緩降奈廴鞠鄬?duì)較小且原子利用率較高B.由途徑和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol電子C.途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性D.途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2的濃度來(lái)提高SO2的轉(zhuǎn)化率解析途徑S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會(huì)污染大氣，所以途徑與途徑

34、相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念 ，A項(xiàng)正確；途徑和都是由S來(lái)制備H2SO4，S的化合價(jià)從0價(jià)升高到6價(jià)，制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e，B項(xiàng)正確；途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為S6HNO3(濃)=H2SO46NO22H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無(wú)鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，D項(xiàng)正確。答案C9.已知某溶液中可能含有SO、SO及其他未知離子，某同學(xué)取適量試液加入四支試管中，

35、然后分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是()若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中一定含有SO若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說(shuō)明原溶液中一定含有SO若先加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO若做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中一定有Na，但不能確定是否有KA. B.C. D.解析無(wú)法排除SO及Ag的干擾；確定是否存在鉀元素需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察焰色。答案C10.H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑，在生產(chǎn)工藝中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列有關(guān)過(guò)氧化氫的問(wèn)題：(1)F

36、e3可以催化H2O2分解，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)酸性條件下，在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)H2O2可用于SO2的尾氣處理，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)可以用酸性KMnO4溶液測(cè)定溶液中的H2O2含量，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析(1)H2O2經(jīng)催化分解得O2和H2O。(2)酸性環(huán)境下，F(xiàn)e2被H2O2氧化為Fe3，H2O2被還原，酸性環(huán)境下生成H2O。(3)SO2具有還原性，H2O2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)也屬于化合反應(yīng)。(4)H2O2遇到強(qiáng)的氧化劑時(shí)表現(xiàn)出還原性，酸性環(huán)境下MnO被還原為Mn2，由電荷守

37、恒和原子守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。答案(1)2H2O22H2OO2(2)2HH2O22Fe2=2Fe32H2O(3)SO2H2O2=H2SO4(4)6H5H2O22MnO=2Mn25O28H2O11.(2018山東淄博摸底)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生的三種氣體的量可確定該反應(yīng)的方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示。有關(guān)操作和結(jié)果如下(已知：HHSO=SO2H2O)。準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的無(wú)水CuSO4固體充分加熱到完全分解。實(shí)驗(yàn)后測(cè)得裝置F總質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)前減少了0.96 g(忽略水蒸氣的損失和SO2的溶解)。干燥管C在實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量增加3.84 g。由量筒中水的

38、體積，折算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下相應(yīng)氣體的體積為224 mL。試回答下列問(wèn)題：(1)裝置C的作用是_，裝置F的作用是_。(2)使用上圖所給儀器裝置(可重復(fù)使用)，按從左至右的方向連接各儀器，接口順序?yàn)椋篲。(填序號(hào))(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(4)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析(1)(3)已知硫酸銅加熱分解生成CuO、O2、SO2和SO3，根據(jù)題中所給各儀器的特點(diǎn)及所盛裝的藥品可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：無(wú)水CuSO4固體在A(yíng)裝置中加熱分解，所得混合氣體中有O2、SO2和SO3；將混合氣體通過(guò)F裝置，發(fā)生反應(yīng)SO32NaHSO3=Na2SO42SO2H2O，此時(shí)混合氣體(SO

39、2和O2)中會(huì)帶入水蒸氣，需要經(jīng)過(guò)裝置D進(jìn)行干燥處理；將混合氣體通過(guò)C裝置，堿石灰吸收SO2后，就得到純凈的O2；最后利用排水法測(cè)量混合氣體中O2的量，為減少實(shí)驗(yàn)誤差，C裝置和E裝置之間要連接除水蒸氣的裝置(C或D裝置均可)。(4)設(shè)F裝置中參加反應(yīng)的SO3的物質(zhì)的量為x mol，則生成的SO2為2x mol，故642x80x0.96，解得x0.02。干燥管C吸收的是分解產(chǎn)生的SO2和F中反應(yīng)得到的SO2，則分解產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量為0.02 mol。量筒中水的體積為分解生成的氧氣的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224 mL，則分解得到的O2的物質(zhì)的量是0.01 mol。根據(jù)分解生成的n(S

40、O3)0.02 mol、n(SO2)0.02 mol、n(O2)0.01 mol，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可配平方程式：4CuSO44CuO2SO32SO2O2。答案(1)吸收SO2吸收SO3(2)(或)(3)SO32NaHSO3=Na2SO42SO2H2O(或SO3H2O=H2SO4、H2SO42NaHSO3=Na2SO42SO22H2O)(4)4CuSO44CuO2SO32SO2O2B級(jí)拔高選做題12.(2019貴陽(yáng)一測(cè))下圖是用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S。下列說(shuō)法正確的是()A.吸收H2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3H2S=2Fe2S2HB.濾液的主要成分有鹽酸、氯化亞鐵和H2SC.若X含F(xiàn)e3，說(shuō)明還原性Fe2Cl；若X含F(xiàn)e3和少量Cl2，說(shuō)明氧化性Fe3Cl2D.實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃的方法使H2S完全燃燒以消除對(duì)環(huán)境的污染解析FeCl3具有氧化性，H2S具有還原性，吸收H2S時(shí)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3H2S=2Fe2S2H，A項(xiàng)正確；濾液的主要成分為