1、第2章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 (第2課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性、還原性，建立看物質(zhì)的新視角，提高分析理解問題實(shí)質(zhì)的能力。2小組合作，實(shí)驗(yàn)探究，建立化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，學(xué)會(huì)從上述兩個(gè)角度分析氧化還原反應(yīng)的方法。3激情投入，體會(huì)氧化還原反應(yīng)在人類生產(chǎn)、生活中的重要作用?！臼褂谜f明與學(xué)法指導(dǎo)】1仔細(xì)閱讀教材5052頁，用紅筆勾畫出氧化還原反應(yīng)對人類的生產(chǎn)和生活的重要作用，知道氧化還原反應(yīng)子中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)變化的關(guān)系，初步完成導(dǎo)學(xué)案。2結(jié)合“觀察思考”“ 知識(shí)支持”欄目，明確實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，初步得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3C層規(guī)范完成預(yù)習(xí)案并掌握課本相關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)，AB層在掌握預(yù)習(xí)案

2、基礎(chǔ)上進(jìn)一步完成探究案和針對訓(xùn)練。標(biāo)有的訓(xùn)練題目C層不做。預(yù)習(xí)案1Cl2是由氯分子構(gòu)成的，金屬Na是由鈉原子構(gòu)成的，而氯化鈉是由Na+和Cl構(gòu)成的。那么鈉和氯氣是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl，進(jìn)而形成氯化鈉的呢？2向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，反應(yīng)中溶液顏色由紫色變?yōu)樽攸S色，生成Mn2+和碘單質(zhì)。分析誰具有氧化性，誰具有還原性？【預(yù)習(xí)自測】 1下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（ ）A所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物為氧化劑B能夠得到電子的物質(zhì)是還原劑C氧化劑在反應(yīng)中本身被氧化D氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移【我的疑問】對課本預(yù)習(xí)內(nèi)容，你還有什么疑問？探究案課題一：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及各概

3、念間的關(guān)系【育人立意】通過實(shí)驗(yàn)探究，揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，提高觀察能力和主動(dòng)探究能力【化學(xué)與生活】蘋果汁是人們喜愛的飲料，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)辄S色。導(dǎo)致蘋果汁變黃色的原因是發(fā)生了一類非常重要的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。那么，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系又是怎樣呢？下面我們通過實(shí)驗(yàn)一起來探究。結(jié)合教材50頁的實(shí)驗(yàn)2，據(jù)圖235連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫出相應(yīng)的離子方程式，分析電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因，根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！拘〗Y(jié)】請從得失電子及化合價(jià)變化的角度分析氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物間的關(guān)系課題二：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法【育人立

4、意】通過學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化的表示方法，提高主動(dòng)探究能力和理解事物本質(zhì)的能力【方法導(dǎo)引】由實(shí)驗(yàn)探究得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，再通過課本50頁“知識(shí)支持”介紹的雙線橋法對氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析。以鋅與CuSO4溶液的反應(yīng)為例，參考教材50頁“知識(shí)支持”中的雙線橋法，分析得失得失電子和化合價(jià)變化。Zn CuSO4 Cu ZnSO4【小結(jié)】雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)變化的一般步驟是什么？【針對訓(xùn)練1】用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移和元素化合價(jià)升降情況。 2Na 2H2O 2NaOH H2 Cl2 H2O HCl HClO 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2課題三：物質(zhì)

5、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較【育人立意】通過對氧化性還原性的比較，提高比較歸納能力向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，溶液顏色由紫色變?yōu)樽攸S色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O ，請寫出上述反應(yīng)中具有還原性的物質(zhì)有哪些？誰的還原性強(qiáng)？具有氧化性的物質(zhì)有哪些？誰的氧化性強(qiáng)？【小結(jié)】1請你試著總結(jié)氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法2KMnO4為什么具有氧化性？并預(yù)測反應(yīng)后的產(chǎn)物?！踞槍τ?xùn)練2】已知反應(yīng)：2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 ；Cl2 + 2NaBr Br2 + 2NaCl6FeCl2 +

6、 3Br2 2FeBr 3 + 4FeCl3 ，下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（ ）ACl2Fe3+Br2Fe2+BFe3+Cl2Br2Fe2+CCl2Br2Fe3+Fe2+ DCl2Fe2+Br2Fe3+【身邊的化學(xué)】日常生活中的氧化還原反應(yīng)剖開蘋果，剖面會(huì)有褐色的斑斑點(diǎn)點(diǎn)，是因?yàn)樘O果中含有Fe2+和酚類物質(zhì)，氧氣和酚氧化酶將兩者氧化，顏色加深。若削皮后浸在冷水里，使其與空氣中的氧隔絕，這樣酚就不易被氧化為醌?；蚍旁诜兴袪C幾分鐘，使酚氧化酶失去活性，不易將酚催化為醌。常食用富含維生素C的水果、蔬菜會(huì)年輕又健康，維生素C是氧自由基的克星，是卓越的抗氧化劑，能抑制細(xì)胞基本成分的氧化，可以幫助

7、減少自由基對皮膚的傷害，加速自由基消除，減緩皮膚衰老。維生素C還能使難以吸收的Fe3+還原為 Fe2+，促進(jìn)Fe2+的吸收，使得皮膚紅潤，健康。飲用水的殺菌消毒、用Cr2O3檢驗(yàn)司機(jī)酒后駕車等都是依據(jù)其中的氧化還原反應(yīng)。據(jù)報(bào)道，廣州一家庭主婦在家中打掃衛(wèi)生時(shí)突然暈倒，家人發(fā)現(xiàn)后將她送到醫(yī)院搶救，半小時(shí)后這名主婦停止了呼吸。醫(yī)生化驗(yàn)其血液和胃液，確認(rèn)是氯氣中毒。分析原因，竟是這名主婦為了獲得更強(qiáng)的去污能力，把家用洗滌劑、浴液和廁凈精等3類共5種洗滌用品混合使用，導(dǎo)致悲劇的發(fā)生。由于廁凈精是用鹽酸兌成的，氯離子的含量較高，而漂白粉中含有次氯酸，所以當(dāng)廁凈精與漂白粉合用或漂白粉與含氯類清潔劑合用時(shí)就

8、會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生有毒的氯氣，輕度中毒者會(huì)感到眼、鼻、喉不舒服，重者還會(huì)傷及心肺，當(dāng)有毒氣體在空氣中彌漫到一定濃度時(shí)甚至?xí)萌擞谒赖亍？傊钪袩o處不存在化學(xué)反應(yīng)，特別是氧化還原反應(yīng)，所以說世界是化學(xué)的世界，化學(xué)使這個(gè)世界更精彩，要用化學(xué)知識(shí)使生活更加環(huán)保，更加健康！第2章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑(第2課時(shí)) 參考答案編號(hào)11預(yù)習(xí)案12Na + Cl2 2NaCl，鈉原子(Na)失去最外層上的一個(gè)電子形成Na+，鈉元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)升高；氯原子(Cl )則得到一個(gè)電子形成Cl，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，Na+ 和Cl通過陰陽離子的靜電作用形成氯化鈉，這個(gè)氧

9、化還原反應(yīng)是通過電子轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)的。2氧化劑KMnO4及氧化產(chǎn)物I2均具有氧化性；還原劑KI及還原產(chǎn)物MnSO4 (Mn2+)均具有還原性【預(yù)習(xí)自測】1.D探究案課題一：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及各概念間的關(guān)系電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明導(dǎo)線中有電流，即有電子通過。溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為：Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，鋅原子把電子轉(zhuǎn)移給Cu2+形成Zn2+，Cu2+得到電子形成銅原子，這個(gè)反應(yīng)是通過電子轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)的?！拘〗Y(jié)】還原劑(具有還原性)，所含元素化合價(jià)升高，失去電子，(元素)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)生成氧化產(chǎn)物；氧化劑(具有氧化性)，所含元素化合價(jià)降低，得到電子，(元素)被還原，發(fā)生還原反

10、應(yīng)，對應(yīng)生成還原產(chǎn)物。課題二：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 失去2e，化合價(jià)升高，被氧化 0 +2 +2 0ZnCuSO4ZnSO4Cu 得到2e，化合價(jià)降低，被還原【小結(jié)】1標(biāo)變價(jià)：將化合價(jià)發(fā)生變化的元素化合價(jià)標(biāo)出；2畫線橋：箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素；3標(biāo)得失：在“橋”上注明“得到”或“失去”的電子，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等，并標(biāo)明化合價(jià)的變化。4定兩劑：還原劑，被氧化；氧化劑，被還原。注意：電子轉(zhuǎn)移數(shù)以abe形式表示，a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a1或b1時(shí)，要省略。 【針對訓(xùn)練1】 得到2e，化合價(jià)降低，被還原 失去e，化合價(jià)升高，被氧化 0 +1 +1 0 0 1 +1 2Na2H2O 2NaOHH2 Cl2H2O HClHClO失去2e，化合價(jià)升高，被氧化 得到e，化合價(jià)降低，被還原 失去2e，化合價(jià)升高，被氧化 1 2 0 2Na2O22H2O 4NaOHO2得到2e，化合價(jià)降低，被還原課題三：物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較具有還原性的物質(zhì)：還原劑KI、還原產(chǎn)物MnSO4 ，還原劑KI的的還原性強(qiáng)；具有