1、無機化學(xué)習(xí)題集緒論、第一章 溶液、第二章電解質(zhì)溶液一、選擇題1. 下列不屬于稀溶液依數(shù)性中的是（ ）A 溶液的蒸汽壓下降 B 溶液的沸點升高 C 溶液的凝固點降低 D 溶液的導(dǎo)電性2. 0.01molL-1的NaCl、CaCl2、FeCl3、葡萄糖溶液中滲透壓最大的是（ ）A NaCl B CaCl2 C 葡萄糖 D FeCl3 3. 欲較準確地測定血紅素（分子量較大）的相對分子量，最適合的測定方法是（ ）A 凝固點降低 B 沸點升高 C 滲透壓力 D 蒸汽壓下降4. 某生理鹽水的規(guī)格為1000m L中含4.5gNaCl，則它的質(zhì)量濃度是( )A 0.9 g/L B 9.0 g/L C 4.5

2、g/L D 0.45g/L5. 根據(jù)質(zhì)子酸堿理論，下列物質(zhì)只能作為堿的是（ ）A HCO3- B OH- C NH4+ D NH2CH2COOH6. 與0.3 molL NaH2PO4溶液pH值相等的溶液是（ ）A 0.1 molL Na2CO3 B 0.2 molL NaH2PO4 C 0.3 molL Na2HPO4 D 0.3 molL H2CO37 已知二元弱酸H2B溶液的濃度為0.5 molL-1，求 B2- 是（已知H2B的Ka1 = 8.9110-8, Ka2 = 1.1210-12）（ ）A 8.9110-8 B 1.1210-12 C 9.9710-12 D 4.4610-1

3、28. 0.20 moldm-3 HAc 和 0.20 moldm-3 NaAc 溶液等體積混合，溶液 pH為(pKHAc = 4.75) ( )A 2.95 B 4.75 C 4.67 D 9.439. 欲較準確地測定蔗糖（分子量較小）的相對分子量，最適合的測定方法是（ ）A 凝固點降低 B 沸點升高 C 滲透壓力 D 蒸汽壓下降10. 根據(jù)質(zhì)子酸堿理論，下列物質(zhì)只能作為酸的是（ ）A HCO3- B NH3 C NH4+ D NH2CH2COOH11. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分別是2.12、7.20、12.36，則PO43-的pKb為（ ）A 11.88 B 6.80

4、 C 1.64 D 2.1212. 稀溶液依數(shù)性中起決定性的性質(zhì)是（ ）A 溶液的蒸汽壓下降 B 溶液的沸點升高 C 溶液的凝固點降低 D 溶液具有滲透壓13. 人體血漿中最主要的緩沖對中的共軛堿是（ ）A HCO3- B H2CO3 C CO32- D NH4+14. 下列哪些屬于共軛酸堿對（ ）A HCO3- 和CO32- B NH4+ 和 NH2- C CO32- 和HPO4 D H3O+ 和 OH-15. 將紅細胞放在15 g/L NaCl（臨床上常用的生理鹽水是9.0 g/L）溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是( )A 溶血 B 皺縮 C 保持原形不變 D 膨脹16. 下列屬于稀溶液依數(shù)性中的是（

5、）A 溶液的顏色 B 溶液的滲透壓 C 溶液的體積 D 溶液的導(dǎo)電性17. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分別是2.12、7.20、12.36，則HPO42-的pKb為（ ）A 11.88 B 6.80 C 1.64 D 2.1218 0.50 moldm3 HAc的電離度是(Ka = 1.8105 ) ( )A 0.030 % B 1.3 % C 0.60 % D 0.90 % 19 pH=1.0 和 pH=3.0 兩種強酸溶液等體積混合后溶液的pH值是 （ ）A 1.0 B 1.3 C 1.5 D 2.020. 硫酸瓶上的標(biāo)記是 H2SO4 80.0 %(質(zhì)量分數(shù)); 密度

6、1.727 g.cm3; 分子量98.0 。該酸的物質(zhì)的量濃度是- ( )(A)10.2mol.dm3 (B)14.1mol.dm3 (C)14.1mol.kg1 (D)16.6mol.dm321. 取下列物質(zhì)各10 g,分別溶于1000 g苯,溶液開始凝固時溫度最低的是 ( )(A) CH2Cl2 (B) CCl4 (B) CHCl3 (D) 都在同一溫度22. 溫度相同時，下列溶液中滲透壓最高的是 ( )(A) 0.1 mol.dm3 的 CO(NH2 2)(B) 0.1 mol.dm3 的 NH3 (C) 0.1 mol.dm3 的 NH4 Ac (D) 0.1 mol.dm3 的 (N

7、H4 )2 SO423 與純?nèi)軇┫啾?溶液的蒸氣壓 ( )(A)一定降低 (B) 一定升高 (C)不變 (D) 需根據(jù)實際情況做出判斷,若溶質(zhì)是揮發(fā)性很大的化合物就不一定降低24. 要使溶液的凝固點降低 1.0 ， 需向 100 g 水中加入 KCl 的物質(zhì)的量是(水的 Kf = 1.86K.kg.mol1) ( B )(A) 0.027 mol (B) 0.054 mol (C) 0.27 mol (D) 0.54 mol 25. 測定聚合物的摩爾質(zhì)量應(yīng)選擇的方法是- ( A )(A) 滲透壓法 (B) 沸點升高法(C) 氣體密度法 (D) 直接稱量一個單分子26. 將 0.900 g 某物

8、質(zhì)溶于 60.0 g 水中 ，使溶液的凝固點降低了 0.150 ,這物質(zhì)的分子量是 (水的 Kf = 1.86 K.kg.mol1 ) ( B )(A) 204 (B) 186 (C) 83.2 (D) 51.227. 5.0 g 某聚合物溶于 400 cm3 水中， 20時的滲透壓為 100 Pa，則該聚合物的分子量是- ( D )(A) 4.0106 (B) 3.0105 (C) 2.1104 (D) 3.0106 28. 1.0 mol.dm3蔗糖的水溶液、1.0mol.dm3乙醇的水溶液和1.0 mol.dm3乙醇的苯溶液，這三種溶液具有相同的性質(zhì)是- ( D )(A) 滲透壓 (B)

9、 凝固點 (C) 沸點 (D) 以上三種性質(zhì)都不相同29. 同溫同濃度的下列水溶液中，使溶液沸點升高最多的溶質(zhì)是 ( C )(A) CuSO4 (B) K2 SO4 (C) Al2 (SO4 )3 (D) KAl(SO4 )230. 某難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點為 100.400 ，則其凝固點為 ( )(水的 Kb= 0.512 K.kg.mol1，Kf = 1.86 K.kg.mol1)(A) -0.110 (B) -0.400 (C) -0.746 (D) -1.4531. 不是共軛酸堿對的一組物質(zhì)是 ( B )(A) NH3，NH2 (B) NaOH，Na (C) OH ，O2 (D)

10、H3O，H2O32. NH4的共軛堿是 ( B )(A) OH (B) NH3 (C) NH2 (D) NH233. 按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是 ( C )(A) Cl (B) NH4 (C) HCO3 (D) H3O34. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HNO3 + H2SO4 H2NO3+ HSO4 正反應(yīng)中的酸是 ( )(A) HSO4 (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) H2NO3 35. 某酸HA的Ka = 8.4104 ，0.10 mol.dm3 此酸的H濃度為 ( )(A) 9.2103 mol.dm3 (B) 1.8102 mol.dm3 (C) 2.

11、9103 mol.dm3 (D) 8.8103 mol.dm336. 室溫下，同濃度的 Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4 溶液的水解度是 ( )(A) Na3PO4最大 (B) NaH2PO4最大 (C) Na2HPO4最大 (D) 三者相等37. pH 為 9.40 的溶液中氫氧根離子濃度為 ( )(A) 4.01010 mol.dm3 (B) 2.5109 mol.dm3 (C) 4.0106 mol.dm3 (D) 2.5105 mol.dm338. 0.40 mol.dm3 丙酸溶液的 pH 是(Ka = 1.3105 ) ( )(A) 0.40 (B) 2.64 (C)

12、5.28 (D) 4.88 39. 0.50 moldm3 HAc的電離度是(Ka = 1.8105 ) ( )(A) 0.030 % (B) 1.3 % (C) 0.60 % (D) 0.90 % 40. 已知0.01 moldm3 的弱酸HA溶液有 1 %的電離，它的電離常數(shù)約為 ( C )(A) 102 (B) 106 (C) 104 (D) 10541. 1.0 dm3 0.10 moldm3 H2CO3溶液用等體積水稀釋后，溶液中 CO32 濃度為(H2CO3 :Ka 1 = 4.3107 ，Ka 2 = 5.61011 )- ( )(A) 2.8102 moldm3 (B) 5.6

13、1011 moldm3 (C) 4.3107 moldm3 (D) 7.6106 moldm3 42. 0.1 moldm3 H3PO4 溶液中，下述關(guān)系錯誤的是 ( )(A) H 0.1 moldm3 (B) OH PO43(C) H2PO4 HPO42 (D) H3PO4 0.1 moldm343. 制備2.00 dm3 pH = 9.4的NaAc 溶液，需 NaAc 的物質(zhì)的量為 ( )(Ka HAc = 1.76105 )(A) 2.2 mol (B) 1.1 mol (C) 5.71010 mol (D) 1.91010 mol44. 把 100 cm3 0.1 moldm3 HCN

14、 (Ka =4.91010)溶液稀釋到400 cm3 ，H約為原來的 ( )(A) 1/2 (B) 1/4 (C) 2倍 (D) 4倍45. 0.10 mol.dm3 Na2HPO4水溶液的 pH 值約為 ( )(H3PO4 :pKa 1 = 2.1，pKa 2 = 7.2 ，pKa 3 = 12.7)(A) 4.65 (B) 9.95 (C) 7.40 (D) 7.33 46. 0.36 mol.dm3 NaAc 溶液的 pH 為(HAc:Ka = 1.8105 ) ( )(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.85 47. 20 cm3 0.10 mol.dm3

15、HCl 和 20 cm3 0.20 mol.dm3 NH3.H2O混合，其pH 為(NH3: Kb = 1.76105 ) ( )(A) 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.25 48. 在 0.10 dm3 0.10 mol.dm3 HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaCl 晶體，溶液的 pH 將會 ( )(A) 升高 (B) 降低 (C) 不變 (B) 無法判斷 49. 在 0.10 dm3 0.10 mol.dm3 HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaAc 晶體，溶液的 pH 將會 ( )(A) 升高 (B) 降低 (C) 不變 (B) 無法判斷

16、50. pH = 3 和 pH = 5的兩種 HCl 溶液，以等體積混合后，溶液的 pH 是: ( )(A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0 51. 0.5 dm3 的 0.6 moldm3 HF 溶液，欲使電離度增加到原先的 4倍，應(yīng)將原溶液稀釋到 ( )(A) 4 dm3 (B) 5 dm3 (C) 6 dm3 (D) 8 dm3 52. 0.045 mol.dm3 KNO2 溶液的 pH = 8.0，則 HNO2 的Ka 是 ( )(A)4.5102 (B)4.51010 (C)4.5108 (D)4.510453. HX 的電離常數(shù)Ka = 6107 ，在 0.

17、6 moldm3 HX 和 0.9 moldm3 的鹽 NaX 溶液中，其 H 近似為 ( )(A) 2104 moldm3 (B) 4108 moldm3 (C) 4107 moldm3 (D) 4106 moldm354. 人體中血液的 pH 值總是維持在 7.357.45 范圍內(nèi)，這是由于( D )(A) 人體內(nèi)有大量的水分 (水約占體重 70 % ) (B) 新陳代謝的 CO2 部分溶解在血液中(C) 新陳代謝的酸堿物質(zhì)等量地溶在血液中(D) 血液中的 HCO3 和 H2CO3只允許在一定的比例范圍中55. H2PO4 的共軛堿是 ( B )(A) H3PO4 (B) HPO42 (C

18、) H2PO3 (D) PO43 56. 氫硫酸電離常數(shù) K1 =1107 ，K2 =11013 ，在 0.1 mol.dm3 H2S水溶液中溶液的pH值是 ( )(A) 102 (B) 2 (C) 3 (D) 4 57. pH=2 的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的 ( )(A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍58. 在 298 K 時，其 pOH 值小于 7 的溶液是 ( )(A)0.1moldm3 NH4Cl (B)0.1 moldm3 HAc 和 0.1 moldm3 NaAc(C)0.1 moldm3 AgNO3 (D) 0.1 moldm3 NaHCO

19、3 59. 0.1 mol.dm3 碳酸氫鈉溶液的 pH 值為 ( )(A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D) 13.0 60. 一個一元弱酸的0.20 moldm3溶液，其pH= 3.0，它的電離常數(shù)Ka 是 ( )(A) 0.60 (B) 1.0103 (C) 2.0104 (D) 5.0106二、計算題1. 某氨水的質(zhì)量分數(shù)為 NH3 30 % ，密度為 0.890 gcm3，試計算(1) 氨水中 NH3 和 H2O 的摩爾分數(shù);(2) 氨水的質(zhì)量摩爾濃度。2. 在 300 K 時，4.0 gdm-3聚氯乙烯溶液滲透壓為 6.510-2 kPa，試計算聚氯乙烯的摩爾質(zhì)量。3

20、. 計算下列溶液的pH值（已知:H2CO3 的pKa1=6.37、pKa2=10.25）：（1）100 mL 0.20 molL-1Na2CO3 與100 mL 0.10 molL-1 HCl混合 10.25（2）100 mL 0.20 molL-1Na2CO3 與100 mL 0.20 molL-1 HCl混合 8.31（3）100 mL 0.20 molL-1Na2CO3 與100 mL 0.40 molL-1 HCl混合 7生成0.1mol每l的H2CO3，所以ph=3.74. 某糖水溶液的凝固點為-0.300，求（1）沸點（2）凝固點時的滲透壓 ( 水的Kf = 1.86 K.kg.m

21、ol-1，Kb= 0.512 K.kg.mol-1 ) 。5. 某溶液中含有甲酸(HCOOH) 0.050 moldm3 和 HCN 0.10 moldm3 ， 計算此溶液中H，HCOO 和 CN。 (已知: KHCOOH = 1.8104 ，KHCN = 4.91010 ) 6. 已知 0.20moldm3 鈉鹽 NaX 溶液的 pH=9.0，試求算弱酸HX的電離常數(shù)Ka 。 7. 計算下列溶液的 pH 值:(1) 50cm3 0.40moldm3 NaAc和50cm3 0.10moldm3 HCl的混合液;(2) 50cm3 0.20moldm3 NH3H2O和50cm3 0.20mold

22、m3 HCl的混合液;(3) 0.20 moldm3 的KHC2O4(草酸氫鉀)溶液。已知 HAc 的 Ka = 1.8105 ; NH3 的 Kb = 1.8105 ; H2C2O4 的K1 = 5.9102 ; K2 = 6.4105 8. 把 0.10 dm3 0.010 moldm3的氨水溶液，放在一個暴露在 HCl氣的容器中，試計算下列各種情況下溶液的 pH。(設(shè)所溶解的氯化氫不會使溶液的體積發(fā)生變化) (已知: Kb NH3 = 1.77105 )(1) 氯化氫溶于氨水以前; (2) 5.0104 mol 的氯化氫溶解后;(3) 1.0103 mol 的氯化氫溶解后。 9. 多少克

23、 KHSO4 加到440 cm3 水中所得溶液的H為 2.20103 moldm3 ?(忽略固體加入后體積的變化。已知 H2SO4的K2 =1.26102 ，KHSO4 摩爾質(zhì)量為 136 gmol10) 10今有 1.0 dm3 0.10 mol.dm3 氨水，問:(1) 氨水的H是多少 ?(2) 加入 5.35 g NH4Cl后，溶液的H 是多少? (忽略加入NH4Cl后溶液體積的變化)緒論、第一章 溶液、第二章電解質(zhì)溶液一、選擇題1-5 D D C C B 6-10 B B B A C11-15 C A A A B 16-20 B B C B B21-25 A D D A A 26-30

24、 B B D C D31-35 B B C C A 36-40 A D B C B41-45 B A A A B 46-50 C C B A B51-55 D D C D B 56-60 D D D C D二、計算題1. 解：（1）x(NH3)= (30/17)/ (30/17)+(70/18) = 31.2% x(H2O)= (70/18)/ (30/17)+(70/18) = 68.8% (2) b(NH3)= (30/17)1000/70 = 25.2 molkg-12. 解：MB=mBRT/V=4.08.314300/6.51021=1.53105 gmol-13. 解：（1）0.05

25、 molL-1 Na2CO3 +0.05 molL-1 NaHCO3pH=pKa2=10.25 （2）0.10 molL-1 NaHCO3pH=1/2(pKa1+pKa2)=8.31 （3）0.10 molL-1 H2CO3pH=1/2(pKa1-lg C)pKa2=3.684. 解：(1) bB=0.161 molkg-1 Tb=100.08(2) = bB RT=365 (kPa)5. 解： H+=HCOO-=2.910-3moldm-3；CN- = 1.710-8 moldm-36. 答案： 210-57. 答案 (1) 5.22 (2) 5.13 (3) 2.718. 答案 (1) 1

26、0.62 (2) 9.25 (3) 5.629. 答案：0.155 g10答案：（1）7.710-12 (moldm-3 )；(2) 5.610-10 (moldm-3)第三章 沉淀溶解平衡第七章氧化還原反應(yīng)和電極電勢一、選擇題1. 利用離子電子法配平反應(yīng)方程式Cr2O72-Fe 2+ Cr 3+ Fe3+ H2O （酸性介質(zhì)）配平后，H2O的系數(shù)應(yīng)為（ B ）A、 3 B、 7 C、 11 D、 162. 下列關(guān)于電極電勢 的敘述中，正確的是（ C ）A、電對的 越小，表明該電對的氧化態(tài)得電子傾向越大，是越強的的氧化劑。B、電對的 越大，其還原態(tài)越易得電子，是越強的的還原劑。C、電對的 越小

27、，其還原態(tài)越易失去電子，是越強的的還原劑。D、電對的 越大，其氧化態(tài)是越弱的的氧化劑。3. 某電極反應(yīng)：MnO4-+8H+5e Mn2+ +4H2O，要使其電極電勢降低，應(yīng)該（C ）A、增加MnO4- B、降低Mn2+ C、升高pH值 D、無法實施4. 己知jq（Sn2+/Sn）=0.14 V , jq（Hg2+/Hg22+） =0.92 V，jq（Fe3+/ Fe2+）= 0.77V，判斷標(biāo)準狀態(tài)時還原性從強到弱的順序是（ ）。A、Sn2+ , Fe3+ , Hg2+ B、Hg2+ ，Sn2+ ，F(xiàn)e3+ C、Sn，F(xiàn)e2+ ，Hg22+ D、Sn，Hg22+，F(xiàn)e2+5. 己知jq（Cu

28、2+/ Cu）= 0.34伏 ，jq（Sn4+ / Sn2+）= 0.15伏，jq（Fe3+/ Fe2+）= 0.77伏，判斷標(biāo)準狀態(tài)時氧化性從強到弱的順序是（ ）A、Sn4+ , Fe3+ ,Cu2+ B、Fe3+ ，Cu2+ ，Sn4+ C、Fe2+ ，Cu ，Sn2+ D、Sn2+ ，Cu ，F(xiàn)e2+6. 利用離子電子法配平反應(yīng)方程式：H2O2 MnO4- Mn2+ O2+ H2O （酸性介質(zhì)）配平后，H2O的系數(shù)應(yīng)為（ ）A、 3 B、 8 C、 10 D、57. 在下列電極反應(yīng)中，溶液的pH值降低，其氧化型物質(zhì)的氧化性增大的是（ ）A、Br2 + 2e 2Br - B、Cl2 +2e

29、 2Cl- C、MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O D、Fe3+ + e Fe2+8. 根據(jù)公式lgK = nE / 0.0592 ,可以看出溶液中氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)K（嚴格地說應(yīng)為K ）應(yīng)（ ）A、與溫度無關(guān) B、與濃度無關(guān) C、與反應(yīng)本性無關(guān) D、與反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)9. 利用離子電子法配平反應(yīng)方程式MnO4- C3H7OH Mn2+C2H5COOH （酸性介質(zhì)）配平后，H2O的系數(shù)應(yīng)為（ ）A. 3 B. 4 C. 11 D. 1610. 298K下將氫電極（p(H2)=100KPa）插入純水中，則電極電勢 H+/H2=（ ）（已知：jq(H+/H2)=0）A

30、. 0.414 V B. -0.414 V C. 0.207 V D. -0.207 V11. 己知j Cu 2+/ Cu= 0.34伏 ，j Sn4+ / Sn2+= 0.15伏，j Fe3+/ Fe2+= 0.77伏，判斷標(biāo)準狀態(tài)時還原性從強到弱的順序是（ ）。A. Sn4+ , Fe3+ ,Cu2+ B. Cu2+ ，Sn4+ ，F(xiàn)e3+ C. Fe2+ ，Cu ，Sn2+ D. Sn2+ ，Cu ，F(xiàn)e2+12. 兩個半電池，電極板相同，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同，都可進行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同。將這兩個半電池用鹽橋和導(dǎo)線聯(lián)接起來，這個電池的電動勢為（ ）A. E = 0, E =

31、0; B. E 0 E=0;C. E 0, E0; D. E = 0, E0.13. 國際上規(guī)定，測定某電極的標(biāo)準電極電勢時，通常用（ ）作參比電極。A. SCE B. SHE C. 玻璃電極 D. 復(fù)合電極14. 下列關(guān)于氧化數(shù)的敘述中，不正確的是（ ）A. 單質(zhì)的氧化數(shù)為0 B. 氧的氧化數(shù)為2 C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代數(shù)和等于0 D. 氧化值可以是整數(shù)或分數(shù)15. 下列原電池符號中，書寫正確的是（ ）A. ()Zn2+|Zn(s)Cu2+|Cu(s)（+） B. ()Zn2+（c1）Zn(s)Cu2+（c2）Cu(s)（+）C. ()Cu(s)Cu2+（c1）Fe3+（c

32、2）, Fe2+（c3）Pt(s)（+） D. ()Fe2+（c1） Fe3+（c2）Ag+（c3）Ag(s)（+）16. 下列氧化-還原反應(yīng)Pb2+ + Sn = Pb + Sn2+ 、Sn2+ + Cd = Sn + Cd2+ 在標(biāo)準狀態(tài)下都能正向自發(fā)進行，且(Pb2+ /Pb)=(1), (Sn2+/ Sn)=(2), (Cd2+/Cd2+)=(3), 則有關(guān)的順序由小到大的是（ ）A. (3)(2)(1) B. (2)(3)(1) C. (1)(2)(3) D. (1)(3)(2)17. BaSO4(s)在下列溶液中溶解度最大的是( )A. H2SO4 B. BaCl2 C. H2O

33、D. NaCl 18. 利用離子電子法配平反應(yīng)方程式MnO4 C3H7OH Mn2C2H5COOH （酸性介質(zhì)）配平后，C3H7OH的系數(shù)應(yīng)為（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 719. 已知Sn2+/Sn=-0.14 V , Hg2+/Hg22+ =+0.92 V , Fe3+/Fe2+=+0.77V，Br2/Br=+1.07V 。標(biāo)準狀態(tài)下，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）A、Sn + 2Hg2+ = Sn2+ + Hg22+ B、2Hg2+ + 2Br - = Br2 + Hg22+C、Sn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn2+D、2Fe2+ + 2Hg2+ = 2Fe3+ +

34、Hg22+20. 由標(biāo)準鋅半電池和標(biāo)準銀半電池組成原電池：(-) Zn(s) | ZnSO4(a=1)AgNO3(a=1) | Ag(s) (+) 若在AgNO3溶液中加入氨水，電池電動勢將（ ）。A. 變大 B. 變小 C. 不變 D. 無法判斷21. 在Cu-Zn原電池中，其正極反應(yīng)式及負極反應(yīng)式正確的為( ) A. (+)Zn2+2e-=Zn (_) Cu=Cu2+2e-B. (+)Zn=Zn2+2e- (_ ) Cu2+2e-=CuC. (+) Cu2+2e-=Cu (_ ) Zn2+2e-=ZnD. (+) Cu2+2e-=Cu (_ ) Zn=Zn2+2e-22. 下列電極反應(yīng)，其

35、它條件不變，將有關(guān)離子濃度減半，電極電勢增大的是( ) A. Cu2+2e-=Cu B. I2+2e-=2I-C. Fe3+ +e-=Fe2+ D. Sn4+2e-=Sn2+23. 當(dāng)溶液中增加H+時，氧化能力不增強的氧化劑是( ) A. NO3- B. Cr2O72- C. O2 D. AgCl24. 有關(guān)標(biāo)準氫電極的敘述，不正確的是( ) A. 標(biāo)準氫電極是指將吸附純氫氣(1.01105Pa)達飽和的鍍鉑黑的鉑片浸在H+濃度為1molL-1的酸性溶液中組成的電極.B. 規(guī)定標(biāo)準氫電極的電極電勢為零.C. H2分壓為1.01105Pa，H+的濃度已知但不是1molL-1的氫電極不能用來測定其

36、它電極電勢.D. 任何一個電極的電勢絕對值都無法測得，電極電勢是指定標(biāo)準氫電極的電勢為0，而測出的相對電勢.25. 對于電對Zn2+/Zn，增大其Zn2+的濃度，則其標(biāo)準電極電勢值將( ) A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法判斷26. 100KPa下，將氫氣通入1molL-1的NaOH溶液中，在298K時電極的電極電勢是( ) (已知: jq (H2O/H2)=-0.828V) A. +0.625V B.-0.625V C. +0.828V D.- 0.828V27. 反應(yīng)Mn2+PbO2MnO4-+Pb2+總反應(yīng)式配平后氧化劑的化學(xué)計量系數(shù)是( ) A. 8 B. 5 C. 10

37、 D. 328. 對于銀鋅電池:(-)Zn(s)Zn2+(1molL-1)Ag+(1molL-1)Ag(s) (+)，已知jq(Zn2+/Zn)= -0.7628V， jq(Ag+/Ag)= +0.7996V，該電池的標(biāo)準電動勢是( ) A. 1.180V B. 0.076V C. 0.0368V D. 1.5624V29. 下列說法錯誤的是（ ）A. 在原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生還原反應(yīng)B. 在原電池中，電極電位較高的電對是原電池的正極C. 在原電池中，電極電位較低的電對是原電池的負極 D. 原電池的電動勢等于正極的電極電位減去負極的電極電位30. 下列說法中正確的是（ ）A. 氧

38、的氧化值在所有化合物中均為-2。 B. 電位法測定溶液pH值，常用指示電極有AgCl/Ag電極和SCE電極。C. 原電池的正極輸出電子，負極得到電子。D. 若某氧化還原反應(yīng)的E S(A2B) B S(AB) S(A2B) C S(AB) =S(A2B) D 不能確定56. 已知Ksp（AgCl）=1.810-10，AgCl在0.010的mol L-1 NaCl溶液中的的溶解度（mol L-1 ）為（ ）A. 1.810-10 B. 1.3410-5 C. 0.001 D. 1.810-857. 向含有AgI的飽和溶液中，分別進行如下操作，則I-不變的是（ ）A 加入固體AgNO3 B 加入更多

39、的AgI固體C 加入固體AgBr固體 D加熱58. 在100ml0.01 molL-1KCl溶液中，加入1ml0.01 molL-1AgNO3溶液，下列說法正確的是（ ）（AgCl的Ksp1.810-10）A、有AgCl沉淀析出 B、無AgCl沉淀 C、無法確定D、有沉淀，但不是AgCl59. Ca(OH)2在純水中可以認為是完全解離的，它的溶解度s和Ksp的關(guān)系（ ）A、s= B、 s= C、 s= D、 s=Ksp /460. 向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（ ）A、AgCl的溶解度增大 B、AgCl的溶解度、Ksp均不變C、AgCl的Ksp增大 D、AgCl的溶解度、Ksp均增大二、計算題1. 已知jqSn4+/Sn2+