1、弱電解質(zhì)的電離平衡【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。 理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。【舊知回顧】 電解質(zhì)：_ _ _非電解質(zhì)：_ _ 練習(xí)：討論下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。電解質(zhì) _非電解質(zhì) _ _既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì) _ _寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaCl：_ NaOH ：_來(lái)源:Z+xx+k.ComH2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_注意：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)

2、電，而共價(jià)型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導(dǎo)電【新知講解】一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分填表：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念化合物類型電離程度在溶液中存在形式電離過(guò)程練習(xí)：下列電解質(zhì)中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2_是強(qiáng)電解質(zhì)_是弱電解質(zhì)討論： CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？X k b 1 . c o m BaSO4、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)還

3、是弱電解質(zhì)，為什么？ 例在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1102 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱二、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的閱讀P41： 了解電離平衡的形成過(guò)程 復(fù)習(xí)化學(xué)平衡，比較電離平衡與化學(xué)平衡的異同 電離平衡： 電離平衡的特征： 電離方程式的書寫： CH3COOH 、NH3H2O 、 H2O注意：多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離(中學(xué)階段)H2CO3 、H3PO4 、 H2S 弱電解質(zhì)

4、電離平衡的移動(dòng)（1）弱電解質(zhì)的電離平衡符合 原理（2）影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有： 內(nèi)因：外因： 溫度： ； 濃度： ； 同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)： 加入能反應(yīng)的物質(zhì)： 討論與探究：弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，離子濃度_ _? (填變大、變小、不變或不能確定） 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例，討論： 改變條件平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體【課后練習(xí)】1、 把0.05mol NaOH晶體分別

5、加入到100mL下列液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是A、 自來(lái)水 B、0.5 mol/L鹽酸 C、0.5 mol/L H2SO4 D、0.5 mol/L氨水2、 下列說(shuō)法正確的是A、由強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng) C、NaCl溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子 D、NaCl晶體中不存在離子3、下列物質(zhì)的水溶液中不存在除水電離以外的電離平衡的是 A、(NH4)2SO4 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、Fe(OH)34、現(xiàn)有 0.1mol/L醋酸溶液；0.1mol/L鹽酸；pH = 1 的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，

6、對(duì)于稀釋前后溶液的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A、稀釋前，溶液 pH： = B、稀釋后，溶液 pH： = C、稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度： = D、稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度： = 5、pH = 1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為VHX和VHY。若相同條件下 VHX VHY ，則下列說(shuō)法正確的是 A、HX可能是強(qiáng)酸 B、HY一定是強(qiáng)酸 C、HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性 D、反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相等6、三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol ，則的物質(zhì)的量為（） A0.1 molB0.3 mol C0.5 molD0.15 mol7、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是A相同濃度的兩溶液中c(H+)相同 B100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小8、將0.l mol醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是 A溶液中c（H+）和c（）都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng) D溶液的pH增大9、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的