1、考點5 堿金屬元素考綱要求考點透視難點釋疑1堿金屬的制取金屬鋰和鈉主要用電解熔融氯化鋰和氯化鈉的方法制取。如：2NaCl(熔融) 2Na+C12金屬K因易溶于熔融鹽中不易分離，故一般用熱還原法制取：Na+KClNaC1+K。之所以可制出K，一是K的密度比鈉小，可浮于上面；二是（主要）K沸點低，850時只有鉀變成蒸氣逸出，根據(jù)化學平衡移動原理便可分析上述可逆反應可往右進行。從下表數(shù)據(jù)不難理解選擇850的原因。熔點()沸點()密度(gcm3。) Na 97.8 883 0.97 K 63.7 774 0.86 NaCl 801 1413 2.165 KCl 770 1500(升華) 1.9842純

2、堿工業(yè)生產(chǎn)過程涉及的化學問題氨堿法生產(chǎn)的工藝流程（索爾雅法）（圖略）聯(lián)合制堿法（候氏制堿法）（圖略）（1）索爾雅法和侯氏制堿法，前兩步都是在飽和食鹽水中先通NH3再通CO2，這是因為在飽和食鹽水中通入極易溶于水的NH3后，可增大CO2的溶解度，生成較多量的NaHCO3，使NaHCO3從過飽和溶液中析出，反應的化學方程式為：NH3+H2O+CO2NH4HCO3，NH4HCO3+NaClNH4C1+NaHCO3。（2）為何這時只有NaHCO3析出：這是因為在該條件下，溶液中存在四種離子，有NH4+、HCO3、Na+、C1一，可兩兩組合成NH4HCO3、NaCl、NH4C1、NaHCO3，這四種物質(zhì)

3、中在生產(chǎn)所控制的條件下，NaHCO3的溶解度最小。（3）侯氏制堿法與索爾雅法相比的優(yōu)點是：保留了索爾雅法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使NH4C1析出做氮肥，不生成CaCl2，原料NaCl充分利用，可與合成氨的廠家聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工藝，降低了生產(chǎn)Na2CO3的成本。 命題趨勢主要考察應用信息，應用知識遷移能力，分析推斷出“新”的化學反應；新“物質(zhì)”性質(zhì)。并涉及生物學和核反應的綜合應用題。典型例析過關檢測1下列物質(zhì)中,既可與鹽酸反應,又可與氫氧化鈉溶液反應的是ANaHSO4 BNaHCO3 CNa2SO3 DNH4NO32下列各組溶液,不用其它試劑就

4、可以將它們區(qū)別開的是A.鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀 B.硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀C.氯化鋇、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀 D.氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鎂、硫酸氫鉀3Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3，下列說法正確的是ANa+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同 BNa+的半徑大于N3-的半徑CNa3N與鹽酸反應只能生成一種鹽 DNa3N和水反應時，Na3N是還原劑4.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件（溫度、反應物用量）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是A Na和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DC 和O2 5用15mL2mol L-1的H2SO4溶液與15mL3 mo

5、l L-1的Na2CO3溶液反應來制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，則下列敘述正確的是A把兩種溶液快速混合并不斷攪拌 B把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌C把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中6堿金屬溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊4.6g投入足量的水中產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況)，并得到密度為d g/cm3的溶液1L，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 A(11.2/d)% B (0.8/d)% C( 0.48/d)% D(0.24/d)%7將23克金屬鈉放入足量mg水中，再將24克金屬鎂放入足量m克稀鹽酸中。反應后所得溶液的質(zhì)量分別

6、為克和克。那么，和兩數(shù)值的關系應是ABCD無法確定8.下列盛放物質(zhì)的方法錯誤的是A將金屬鋰保存在煤油中B少量的白磷可保存在水中C純堿溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存D硝酸銀溶液盛放在棕色試劑瓶中9關于NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是A只能與酸反應，不能與堿反應 B醫(yī)療可用于冶療胃酸過多C與足量的酸反應時放出的CO2比等質(zhì)量的Na2CO3要少D同溫度時，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度10將一定量的鈉、鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液. 然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗鹽酸40ml。原合金中鈉的質(zhì)量為A0.92g B0.69g .C0.64g D0.2

7、3g11有Na2CO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃校浞址磻?，溶液中Ca2+，CO32-，HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29.0g，則原混和物中Na2CO3質(zhì)量為 ( )A10.6g B5.3g C15.9g D無法確定12一定溫度下，Wg下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉固體增重Wg，符合此要求的是（1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）HCOOCH3 （5）HOOC-COOHA全部 B僅（4）（5）C僅（1）（2）（3） D除（5）以外13向某盛有7.8gNa2O2的密閉容器

8、中（無空氣）通入4.48LNO2（標準狀況），然后注入200mL水，充分反應后，容器中所含物質(zhì)有ANaNO2 NO H2OBNaNO3 NaOH O2 H2OCNaNO3 H2ODNaNO3 HNO3 O2 H214下列溶液經(jīng)反應后，溶液內(nèi)含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是A0.50L 1.00 molL-1NaHCO3加0.50L 0.50 molL-1NaOHB0.50L 0.75 molL-1 Na2CO3加0.50L 0.50 molL-1 HClC0.50L 1.00 molL-1 NaHCO3 加0.50L 0.25 molL-1 NaOHD1.

9、00L 1.00 molL-1 Na2CO3 加1.00L 0.50 molL-1 HCl 15某種干燥粉末混合物可能由Na2O、Na2CO3、Na2O2、NaCl、NaHCO3中的兩種或幾種組成（假設固體混合時不反應）。若將其先與足量鹽酸反應則逸出氣體a，當a緩慢通過足量的NaOH溶液時氣體體積縮?。ㄍ瑴亍⑼瑝海?，但仍有剩余。另取原混合物在空氣中加熱至氣體不再發(fā)生，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量增加，則對原混合物的敘述正確的是A一定含有 B一定含有Na2O2和NaCl C不含有Na2O2 Na2CO3D不含有Na2CO3 NaHCO316.ag純堿溶于水配成溶液，再加入鹽酸，充分反應后，發(fā)現(xiàn)消耗的酸小于

10、a/53 mol，而生成的CO2又多于a/106mol，則純堿中混有的雜質(zhì)可能是 ( ) AK2CO3 BNaHCO3 CNaCl DNaOH 17可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關“類鈁”的預測，說法正確的是( )A“類鈁”在化合物中顯+1價 B“類鈁”在同周期表中第六周期C“類鈁”單質(zhì)的密度小于1 gcm-3 D“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點 18把一瓶不飽和NaOH溶液平均分成四等份，在保持溫度不變的條件下，分別加入下列4種固體，都使溶液達到了飽 和。則加入的物質(zhì)質(zhì)量最大的為( ) ANaOH BNa202 CNa20 DNa 19為除去混在

11、氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進行下列六項操作：加水溶液，加熱蒸發(fā)結(jié)晶，加入過量 氯化鋇溶液，加入過量鹽酸，加入過量碳酸鉀溶液，過濾。下列操作順序正確的是( ) A B C D20將amolL-1碳酸氫鈣溶液跟b molL-1燒堿溶液等體積混合后的溶液中含四種生成物(包括生成的水)，則下列 a與b的關系正確的是( ) Aa：b1：2 B1：2a：bNaK B堿性LiOHNaOHNaLi D氧化性：Cs+Rb+K+3核工業(yè)中常作原子反應堆導熱劑的是（ ） A鈉鉀合金 B鈉汞合金 C水 D鋰4向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴人雙氧水（H2O2），溶液由紅色褪至無色；再向該溶液中加入足量的Na

12、OH溶液，溶液始終不再顯紅色，主要原因是雙氧水（ ） A具有酸性 B有氧化性 C有還原性 D易分解5工業(yè)上制取金屬鈉的方法正確的是（ ） A電解飽和食鹽水 B電解熔融氯化鈉 C熔融下用鉀置換氯化鈉中的鈉 D高溫下使氯化鈉分解6為了使魚苗順利運輸，必須滿足三個條件：需要保持適量的氧氣魚苗呼出的CO2及時排除防止細菌大量繁殖。已知下述四種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧滅菌的作用。在長距離儲運魚苗的水中，最好加入（ ） A過氧化鈉 B氯水 C過氧化鈣 D雙氧水7兩份質(zhì)量相等的固體試樣，一份是20 g純NaOH露置空氣中不慎變質(zhì)后的固體，另一份是不純的NaOH（含少量Na2CO3），用這兩份試樣配成標準N

13、aOH溶液去滴定鹽酸，則下列說法正確的是（ ） A兩份試樣滴定的HCl濃度距離標準值均有誤差，誤差均偏低 B第一份距離標準值無誤差，第二份有誤差，為偏低 C兩份試樣滴定的HCl濃度距離標準值均有誤差，但第一份偏低，第二份偏高 D第一份距離標準值無誤差，第二份有誤差，為偏高8某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種?，F(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解。再加入足量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（ ） A肯定有KNO3，肯定沒有Na2CO3 B肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3 C肯定沒有Ba(NO3)，可能有KN

14、O3 D肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)29在一定條件下，8.8 g CO2與適量的Na2O2固體完全反應后，產(chǎn)生的氣體全部收集起來只有3.36 L（標準狀況），則此氣體在標準狀況下的密度為（單位：gL一1）（ ） A1.43 B1.90 C2.14 D1.7910a g純堿溶于水配成溶液，再加入鹽酸，充分反應后，發(fā)現(xiàn)消耗的酸小于a/53 mol，而生成的CO2又多于a/106 mol，則純堿中混有的雜質(zhì)可能是（ ） AK2CO3 BNaHCO3 CNaCl DNaOH11可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元索性質(zhì)變化趨勢，有關“類鈁”的預測，說法正確的是（

15、） A“類鈁”在化合物中顯+1價 B“類鈁”在同周期表中第六周期 C“類鈁”單質(zhì)的密度小于1 g3 D“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點12把一瓶不飽和NaOH溶液平均分成四等份，在保持溫度不變的條件下，分別加入下列4種固體，都使溶液達到了飽和。則加入的物質(zhì)質(zhì)量最大的為（ ） ANaOH BNa2O2 CNa2O DNa13為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進行下列六項操作：加水溶液，加熱蒸發(fā)結(jié)晶，加入過量氯化鋇溶液，加入過量鹽酸，加入過量碳酸鉀溶液，過濾。下列操作順序正確的是（ ） A B c D14將amolL-1碳酸氫鈣溶液跟b molL-1燒堿溶液等體積混合后的溶液中含四種生成物(包

16、括生成的水)，則下列a與b的關系正確的是（ ） A.a：b1：2 B1：2a：b V2 CV1V2 DV1V218在一定溫度下，向某飽和硫酸鈉溶液中加入a g無水Na2SO4粉末，攪拌、靜置后，析出b g Na2SO410H2O晶體。下列量中，可以根據(jù)已知條件計算的（ ） 該溫度下硫酸鈉的溶解度； 原飽和溶液減少的水的質(zhì)量； 原飽和溶液減少的溶質(zhì)的質(zhì)量； 析出晶體中含Na2SO4的質(zhì)量。 A B C D全部二、填空題(12分)19(12分)某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。下圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，

17、它們用橡膠管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(O一50 mL)，供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高度 實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答： (1)上述裝置的連接順序是(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)： (2)裝置C中放入的反應物是 。 (3)裝置A的作用是 ；裝置B的作用是 。 (4)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應注意 和 (填寫字母編號)。 a視線與凹液面最低處相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù) c讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙管液面相平 d讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平三、推斷題(12分)20(12分)現(xiàn)有ABCDE五種物質(zhì)的焰色反應都呈黃色，它們發(fā)生如下反應： A+QC+X B+QC+Y X+YQ C+E(適量)D+Q C+Z(過量)E ED+Q+Z 已知：Y對X的相對密為16，乙氣體形成的固體可作人工降雨，據(jù)此推斷： (1)化學式A B C D E (2)D與E相比，堿性 ，水溶性 (填：強、弱、相同)四、計算題(22分)21(10分)往100 mL NaOH溶液中通入CO2，充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心將溶液蒸干，得白色固體M。通人CO2的體積V(CO2)