1、1.1.1,原子結(jié)構(gòu),保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 ； 化學(xué)變化中的最小微粒 。,一、原子核 核素,1）.原子構(gòu)成,原子核,核外電子,質(zhì)子,中子,1.原子,Z,N,我知道,在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外 電子數(shù)之間存在什么關(guān)系？若是離子呢？,2）a. 原子：,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù),b.陽離子(Rm+)：,電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+m,c.陽離子(Rm-)：,電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-m,電子、質(zhì)子、中子質(zhì)量關(guān)系,3)質(zhì)量數(shù)：,原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和,即：質(zhì)子數(shù)（Z)+中子數(shù)（N)=質(zhì)量數(shù)（A),4）符號：,練習(xí)：說出下列符號和數(shù)字的含義,那是相同的原子嗎？,2、核素,1).元素：,相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一

2、 類原子的總稱。,2).核素：,具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中 子的一種原子。,3).同位素：,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同 一種元素的不同核素。,例如：,4)同位素的分類和用途,穩(wěn)定同位素:,放射性同位素：,放射源、同位素示蹤,隨堂練習(xí),1.構(gòu)成原子的微粒 。,2.決定元素種類的是 。,3.決定原子種類的是: A.質(zhì)子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),4.對Fe3+、Fe2+、Fe三種微粒的判斷不 正確的是： A.核電荷數(shù)相同 B.質(zhì)量數(shù)相同 C.屬于同一種元素 D.核外電子數(shù)相同,5.某元素Rn-核外有x個(gè)電子，該元素的 某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子里的中 子數(shù)為 。,6.在任

3、何原子里都含有的粒子是： A.質(zhì)子、中子、電子 B.質(zhì)子、中子 C.質(zhì)子、電子 D.中子、電子,二、核外電子排布,1.電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域：,能量較低的電子，在離核較 的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)； 能量較高的電子，在離核較 的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)；,2.電子分層排布：,1）.先排布在能量低的電子層里，然后由里 向外，依次排布在能量逐漸升高的電子 層里。,2).每一層最多容納的電子數(shù)為2n2,3）原子核外最外層電子數(shù)不超過8個(gè) （當(dāng)K層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)）。,4）原子核外次外層電子數(shù)不超過18個(gè)， 倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。,練習(xí),寫出Li、Ne、Na、Cl、K、Ca的原子 結(jié)構(gòu)示意圖。,3.化合價(jià)：,練習(xí),寫出Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、S2-、 Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖。,隨堂練習(xí),1.以下是某同學(xué)畫的8X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中正確的是： A.,+17,28 7,+18,28 8,+8,26,+8,44,B.,C.,D.,18,2.下列原子中，易通過得電子或失電子形 成向Ne原子一樣的電子層結(jié)構(gòu)的粒子是： A.Li B.Na C.S D.Cl,3.某元素的原子核外有3個(gè)電子層，M層 的電子數(shù)是L層電子