1、第2課時(shí),硫酸,1復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)。 2掌握濃硫酸的吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性三大特性。 3比較學(xué)習(xí)稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)。,第四章非金屬及其化合物,第四節(jié),氨,硝酸,硫酸,一、硫酸,1稀硫酸的性質(zhì)酸的通性,紅色,不變色,(1)遇酸堿指示劑顯色。如稀硫酸遇紫色石蕊顯_，遇 無色酚酞_。 (2) 與排在氫前面的金屬單質(zhì)反應(yīng)放出氫氣。如 Zn 與稀 H2SO4 反應(yīng)：_。 (3)與堿(NaOH)反應(yīng)：_。 (4)與堿性氧化物(MgO)反應(yīng)：_。 (5)與某些鹽(Na2CO3)反應(yīng)：_ _。,ZnH2SO4,ZnSO4H2,H2SO42NaOH,Na2SO42H2O,MgOH2SO4,MgSO4H2O,

2、Na2CO3H2SO4,Na2SO4,CO2H2O,2濃硫酸的性質(zhì),以任意比互溶,放出,(1)物理性質(zhì)：濃硫酸是一種無色油狀液體，是高沸點(diǎn)難揮 發(fā)酸，_溶于水，能與_，濃硫酸溶于水會(huì) _大量的熱。 (2)濃硫酸的三大特性 吸水性：濃硫酸具有吸收水的性質(zhì)，利用它的吸水性，,常用來干燥_和_氣體。,酸性,中性,脫水性：濃硫酸可將許多有機(jī)物中的氫原子和氧原子按,水的組成比(_)脫去。如濃硫酸使蔗糖脫水。,21,易,強(qiáng)氧化性 a與金屬(Cu)反應(yīng)：_。 b與非金屬(C)反應(yīng)：_。,c鐵、鋁遇冷濃硫酸發(fā)生_。,鈍化,3硫酸的用途,化肥,農(nóng)藥,炸藥,石油,金屬,硫酸是主要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室的重要試劑。

3、工業(yè)生 產(chǎn)中可用于制_、_、_、染料、鹽類等。硫 酸還用于精煉_、_加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。,Cu2H2SO4,CuSO4SO22H2O,C2H2SO4,CO22SO22H2O,濃硫酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn) 1實(shí)驗(yàn)步驟,將儀器按圖 446 所示的裝置組裝好，待檢查完裝置氣 密性后，小心向試管中加入 2 mL 濃硫酸，塞好帶銅絲的膠塞， 使銅與濃硫酸接觸，加熱，觀察銅絲與濃硫酸的反應(yīng)情況及品 紅、石蕊溶液中的現(xiàn)象。向上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后，將 試管中的液體慢慢倒入盛有少量水的另一支試管 d 中，觀察溶 液顏色。,圖 446 2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,(1)加熱前，銅絲與濃硫酸無明顯現(xiàn)象。,褪色,藍(lán)色,(2

4、)加熱后，品紅溶液_，紫色石蕊試液_，試管 d 中的溶液呈_。,變紅,SO2 具有漂白性,酸,1品紅溶液發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是_。 2由石蕊試液的現(xiàn)象可知生成的氣體的水溶液顯_性。 3試管 c 口塞上浸堿棉團(tuán)的作用是_。,吸收多余的 SO2，防止污染,稀 H2SO4 與濃 H2SO4,續(xù)表,濃硫酸的性質(zhì) 例1(2011 年廣東梅州檢測(cè))下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的,是(,),A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 C含 1 mol H2SO4 的濃硫酸，與足量的銅反應(yīng)放出的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22.4 L D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬

5、鈍化,解析：本題主要考查濃H2SO4 的特性。濃H2SO4 表現(xiàn)吸水 性的前提是物質(zhì)中含有水分子，利用此性質(zhì)可干燥除氨氣、還 原性氣體以外的氣體；而表現(xiàn)脫水性時(shí)，一般物質(zhì)中無水分子， 但含氫、氧兩元素，H、O原子按21 的個(gè)數(shù)比脫去；濃H2SO4 具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可與金屬和非金屬反應(yīng)，但在常溫下 不與Cu 反應(yīng)卻能使鐵、鋁等鈍化。,答案：D,濃硫酸的吸水性與脫水性的區(qū)別,1濃硫酸能夠強(qiáng)烈地吸水而形成一系列穩(wěn)定的水合物， 如H2SO4H2O 、H2SO42H2O和H2SO44H2O等。因而，濃H2SO4 可用作某些氣體的干燥劑。吸水發(fā)生的是物理變化或化學(xué)變化 (結(jié)晶水被吸走)。,2濃硫酸的

6、脫水性是指濃硫酸能奪取紙張、木材、衣服、 皮膚等有機(jī)物中的氫原子和氧原子(按水的組成比)，使它們炭 化。但并不是都生成碳，例如濃硫酸使甲酸(HCOOH)脫水以后 生成的是一氧化碳，脫水一定是化學(xué)變化。,ACO2 BH2S CSO2 DHCl 答案：B,2下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確,的是(,),A在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(揮發(fā)性) B在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性) C濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性) D濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性) 解析：濃硫酸敞口置于空氣中質(zhì)量變大是由于濃硫酸的吸 水性；加熱條件下與Cu反應(yīng)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性；濃硫酸在白 紙上寫字字跡變黑是濃硫酸的脫水性。 答案：D,濃硫酸與稀硫酸,例2下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是(,),A常溫下都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體 B加熱時(shí)都能與銅反應(yīng) C都能作為氣體的干燥劑 D硫元素的化合價(jià)都是6 解析：常溫下，稀硫酸與鐵反應(yīng)放出氫氣，濃硫酸與鐵發(fā) 生鈍化；濃硫酸加熱能與銅反應(yīng)，稀硫酸不與銅反應(yīng)；濃硫酸 常作為酸性或中性氣體的干燥劑，稀硫酸無吸水性，不能用來 干燥氣體。 答案：D,),3區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是( A與銅反應(yīng) B