1、,【典例1】從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+ 12H2SO4。下列說法中正確的是 A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C.產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物 D.FeS2只作還原劑,【思路點(diǎn)撥】（1）FeS2中Fe為+2價(jià)，S為-1價(jià)；Cu2S中Cu為+1價(jià)，S為-2價(jià)。 （2）注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的對應(yīng)關(guān)系。,【自主解答】選C。根據(jù)提供的化學(xué)方程式分析元素的化合價(jià)變化情況如下： 由分析得到，Cu2S只是還原產(chǎn)物；5

2、mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，-1價(jià)S得到7 mol電子，同時(shí)-1價(jià)S失去21 mol電 子；產(chǎn)物中的SO42-有一部分是由FeS2中的 氧化得到 的。FeS2既是氧化劑，又是還原劑。,【典例2】（雙選）有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化： （1)A2+B=B2+A; （2)A2+C=C2+A； （3)B2+C=C2+B； （4)C2+D=D2+C。 由此推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是 A.氧化性：A2+B2+C2+D2+ B.氧化性：D2+C2+B2+A2+ C.還原性：ABCD D.還原性：DCBA,【思路點(diǎn)撥】在氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑

3、還原產(chǎn)物。 【自主解答】選A、D。由（1）知，氧化性：A2+B2+,還原性 BA;由（2）知氧化性：A2+C2+,還原性CA;由（3）知：氧化性：B2+C2+，還原性CB；由（4）知：氧化性C2+D2+,還原性DC。綜合（1）（4）得氧化性A2+B2+C2+D2+，還原性：DCBA。,知識點(diǎn)一：氧化劑和還原劑 1.新交通法規(guī)定，酒后駕車是違法行為。紅色的CrO3在酸性條件下遇酒精變成藍(lán)綠色，反應(yīng)方程式為2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3C2H4O+6H2O， 用此現(xiàn)象可判斷司機(jī)是否飲酒。該反應(yīng)中的氧化劑是 （ ) A.H2SO4 B.CrO3 C.C2H5OH D

4、.C2H4O,【解析】選B。CrO3中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，而生成物中Cr2（SO4)3中Cr元素化合價(jià)為+3價(jià)，化合價(jià)降低，所以CrO3是氧化劑，酒精是還原劑。,2.（雙選）氫化鈉是一種產(chǎn)氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2。對這一反應(yīng)的描述正確的是 （ ) A.氫氧化鈉是氧化產(chǎn)物 B.水是氧化劑 C.氫化鈉是氧化劑 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是11 解題提示氫的常見化合價(jià)為+1，但與金屬化合時(shí)呈負(fù)價(jià)。,【解析】選B、D。 NaH中氫元素化合價(jià)升高做還原劑，H2O中氫元素化合價(jià)降低做氧化劑。NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物。H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故質(zhì)量之比

5、為11。,3.2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是_ _。在該反應(yīng)中_元素的化合價(jià)升高，該元素的原子_電子，被_；而_元素的化合價(jià)降低，該元素的原子_電子，被_。該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了_反應(yīng)，Al發(fā)生了_反應(yīng)，_是氧化劑，_是還原劑，_是氧化產(chǎn)物，_是還原產(chǎn)物。 答案：置換反應(yīng) 鋁 失去 氧化 鐵 得到 還原 還原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe,知識點(diǎn)二：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 4.下列說法正確的是（ ） A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑 B.失電子多的金屬還原性強(qiáng) C.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) D.含有最高價(jià)元素的化合物

6、一定具有強(qiáng)氧化性,【解析】選C。A項(xiàng)，金屬單質(zhì)只能失電子做還原劑，但非金屬單質(zhì)多數(shù)既可升高化合價(jià)，又可降低化合價(jià)，所以既可做氧化劑又可做還原劑。B項(xiàng)，還原性、氧化性的強(qiáng)弱只與原子失去電子或得到電子的難易程度有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)。C項(xiàng)，有的金屬有變價(jià)，金屬陽離子被還原不一定成為0價(jià)，即不一定得到單質(zhì)，如Fe3+Fe2+。D項(xiàng)，含有最高價(jià)元素的化合物一定具有氧化性，但氧化性不一定很強(qiáng)。,5.下面三種方法都可以用來制氯氣： 4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl（g)+O2 2Cl2+2H2O

7、（g) 則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A.O2、MnO2、KMnO4 B.KMnO4、MnO2、O2 C.MnO2、KMnO4、O2 D.O2、KMnO4、MnO2,解題提示用不同的氧化劑制取相同的物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。 【解析】選B。三種制取Cl2的方法中，除氧化劑不同外，反應(yīng)條件不同：反應(yīng)條件最低是KMnO4作氧化劑，反應(yīng)條件最高是O2作氧化劑。,一、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分） 1.下列氧化還原反應(yīng)中，水做氧化劑的是（ ) A.CO+H2O CO2+H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 D.

8、2F2+2H2O=4HF+O2,【解析】選A。氧化劑是指所含某種元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物。A中H2O中的氫元素化合價(jià)從+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，H2O做氧化劑；B、C中H2O既不是氧化劑，也不是還原劑，因?yàn)槠渲蠬、O元素化合價(jià)沒有變化；D中H2O中氧元素化合價(jià)從-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，H2O做還原劑。,2.（2010天津五校聯(lián)考）下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ) A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ C.MnO4-、K+、I-、H+ D.H+、Cl-、Na+、CO32- 【解析】選C。A中Ba2+與SO42-因?yàn)?/p>

9、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀不能共存；B中離子能大量共存；C中MnO4-具有強(qiáng)氧化性，而I-具有強(qiáng)還原性，兩種離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D中H+與CO32-會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存。,3.下列敘述中，正確的是（ ) A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，肯定有元素被氧化，同時(shí)有元素被還原 B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) C.比較難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng) D.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原,【解析】選D。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故A錯；有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如反應(yīng)3O2 2O3，故B錯；比較難失電子的

10、原子得電子能力也不一定強(qiáng)，如稀有氣體元素原子，C錯；元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，可能由正價(jià)變?yōu)?價(jià)，則被還原；若化合價(jià)由負(fù)價(jià)變?yōu)?價(jià)，則被氧化，故D正確。,4.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化與被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為（ ) A.16 B.61 C.15 D.51,【解析】選D。同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 時(shí)，化合價(jià)變化符合歸中原則（即只靠近，不交叉）。 該反應(yīng)化合價(jià)變化應(yīng)表示為 +3H2O,要注意：HCl中并不是所有的 化合價(jià)都變?yōu)? 價(jià)，而是有一個(gè)變?yōu)镵Cl，仍為 ，化合價(jià)不變。所以 被氧化的（化合價(jià)升高的）與被還原的（化合價(jià)降低 的）氯原子個(gè)數(shù)比為51。,

11、5.現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI2=FeCl2+ 2KCl+I2;2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2KMnO4+16HCl =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要用氧化法除去I-而不影響Fe2+和Cl-,可加入的試劑是（ ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl,【解析】選C。由三個(gè)氧化還原反應(yīng)可推知氧化性 FeCl3I2，Cl2FeCl3，KMnO4Cl2,所以氧化性排列順序?yàn)镵MnO4Cl2FeCl3I2,所以要除去I-而不影響Fe2+和Cl-，只能加入FeCl3。,二、非選擇題（本題包括1小題，共10分

12、） 6.在S2- Fe2+ Cu2+ Mg2+ S I- H+ Fe3+中 （1）只有氧化性的是_。 （2）只有還原性的是_。 （3）既有氧化性，又有還原性的是_。 （4）I-與Fe3+能發(fā)生反應(yīng)嗎？如果能，你能寫出反應(yīng)的離子方程式嗎？_。,【解析】當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性，又有還原性。I-有強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3+有氧化性，兩種離子可以發(fā)生反應(yīng)2I-+2Fe3+=2Fe2+I2。 答案：（1） （2） （3） （4）能，2I-+2Fe3+=2Fe2+I2,1.（8分）（2010柳州高一檢測）3個(gè)SO32-恰好將2個(gè)XO4-

13、還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 【解析】選D。在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)。在反應(yīng)中SO32-作還原劑，其中的S元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，在XO4-中X的化合價(jià)為+7價(jià)，設(shè)其在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)降低為a價(jià)，則3（6-4）=2（7-a），a=+4。,2.（12分）（2010深圳高一檢測)在Fe+4HNO3= Fe（NO3)3+NO+2H2O的反應(yīng)中 （1）用雙線橋法標(biāo)出上述電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_；上述反應(yīng)中還原劑是_；還原產(chǎn)物是_。 （2）HNO3表現(xiàn)了_性和_性，每有1 mol Fe參加反應(yīng)，被還原的HNO3為_mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)_。,【解析】（1） Fe失電子，為還原劑；HNO3得電子做氧