1、1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)(2014高考江蘇卷)Cu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2O。()(2)(2012高考廣東卷)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng)。()(3)(2012高考江蘇卷改編)MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg。()(4)(高考廣東卷)將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察有Mg(OH)2沉淀生成。()解析：(1)Cu和稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生NO，應(yīng)為3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。(2)工業(yè)上制取Al采用的就是電解熔融的Al2O3，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。(3)工業(yè)上制取鎂是電解熔融的MgCl2，若電解

2、MgO則能耗太高，故錯(cuò)誤。(4)Mg2與NaOH產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，故正確。答案：(1)(2)(3)(4)2(2014高考新課標(biāo)全國卷)下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A氫氣通過灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液解析：選B。四個(gè)選項(xiàng)的反應(yīng)方程式及固體物質(zhì)質(zhì)量變化如下：AH2CuO80 Cu64H2O，固體質(zhì)量減小，不正確。B2CO22Na2O2156 =2Na2CO3212O2，固體質(zhì)量增大，正確。C2AlFe2O3Al2O32Fe，固體質(zhì)量不變，不正確。DZn65Cu(NO3)2=Cu64Zn(NO3)2，固體

3、質(zhì)量減小，不正確。3(2013高考四川卷) 1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是() A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/LCNO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80% D得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL解析：選D。A.向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2

4、和Cu(OH)2沉淀，固體質(zhì)量增加的是OH的質(zhì)量，且有n(OH)n(e)，設(shè)合金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y，則有，解之得，則該合金中銅、鎂的物質(zhì)的量之比為21。B.該硝酸的濃度c14.0 mol/L。C.NO2和N2O4都來自硝酸，設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，NO2的體積分?jǐn)?shù)為80%；D項(xiàng)得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3，故n(NaOH)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，則NaOH溶液的體積是640 mL。4(2012高考四川卷)向27.2 g Cu和Cu2O

5、的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是()ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/LC產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol解析：選B。設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，根據(jù)題意，則有64x144y27.2由CuCu(OH)2Cu2O2Cu(OH)2得34x52y39.227.2解得：x0.2

6、，y0.1。Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為0.20.121，A正確；硝酸的物質(zhì)的量為NaOH和NO的物質(zhì)的量之和，1.0 mol (0.2 mol20.1 mol2)/31.2 mol，硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2 mol /0.5 L2.4 mol/L，B不正確；產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L/mol(0.2 mol20.1 mol2)/34.48 L，C正確；Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為1.2 mol0.2 mol20.1 mol22(0.2 mol20.1 mol2)/30.2 mol，D正確。5(2013高考山東卷節(jié)選)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下

7、列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_。aFe2O3bNaCl cCu2S dAl2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，該反應(yīng)的還原劑是_。當(dāng)1 mol O2 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是_。解析：(1)電解法常用于冶煉非?；顫姷慕饘伲鏚、Ca、Na、Mg、Al等，顯然b、d項(xiàng)正確。工業(yè)上以Fe2O3、Cu2S為原料，采用熱還原法冶煉金屬Fe、Cu。(2)該反應(yīng)中，Cu元素由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，S元素由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，O元素由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，則O2為氧化劑，Cu2S為還原劑。1 m

8、ol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，得到4 mol電子，則還原劑Cu2S失去4 mol電子。CuSO4溶液中由于Cu2發(fā)生水解而顯酸性，加入鎂條時(shí)，Mg與H反應(yīng)放出H2。答案：(1)bd(2)Cu2S4H26(2013高考重慶卷節(jié)選)(1)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為_。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為_。(2)航母螺旋槳主要用銅合金制造。80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0 g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過濾沉淀，結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有_。解析：(1)金屬在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕；煉鋼過程中為降低Si的含量，常加入CaCO3或CaO將SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3而除去。(2)因加入過量的氨水會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu24NH3H2O=Cu(NH3)424H2O，故得到的白色沉淀為Al(OH)3，物質(zhì)的量為0.5 mol，據(jù)Al元素守恒可知Al的質(zhì)量為13.5 g，則Cu的質(zhì)量為66.5 g，Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.1%。由圖像可知，F(xiàn)e3在pH1.9時(shí)開始沉淀，在pH3.2時(shí)沉淀完全，依次類推。pH3.4時(shí)才開