1、第九單元 溶液,課題2 溶解度,第一課時(shí) 飽和溶液與不飽和溶液,1.知道飽和溶液和不飽和溶液的概念及判斷 2.能進(jìn)行飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化 3.知道蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的原理,教學(xué)目標(biāo),導(dǎo)入：,通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道食鹽和蔗糖很 容易溶于水，那么他們是不是能無限制地溶解在一 定量的水中呢？,固體溶解,燒杯中有未溶解的固體,剩余固體繼續(xù)溶解,20mL水能完全溶解5g氯化鈉,20mL水不能完全溶解10g氯化鈉,增加溶劑的量，可將未溶物繼續(xù)溶解,【實(shí)驗(yàn)9-5】在常溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g食鹽，攪拌，等食鹽溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入15mL水，攪拌，觀

2、察現(xiàn)象。,溶解現(xiàn)象與_和_的量有關(guān)。,溶質(zhì),溶劑,固體溶解,燒杯中有未溶解的固體,剩余固體繼續(xù)溶解,固體繼續(xù)溶解,固體從溶液中結(jié)晶出來,20mL水能完全溶解5g硝酸鉀,20mL水不能完全溶解10g硝酸鉀,溫度升高，硝酸鉀的溶解能力增強(qiáng),溫度升高，硝酸鉀的溶解能力增強(qiáng),溫度降低，硝酸鉀的溶解能力降低,【實(shí)驗(yàn)9-6】：,溶解現(xiàn)象還與有關(guān),溫度,固體溶解,燒杯中有未溶解的固體,剩余固體繼續(xù)溶解,固體繼續(xù)溶解,固體從溶液中結(jié)晶出來,20mL水能完全溶解5g硝酸鉀,20mL水不能完全溶解10g硝酸鉀,溫度升高，硝酸鉀的溶解能力增強(qiáng),溫度升高，硝酸鉀的溶解能力增強(qiáng),溫度降低，硝酸鉀的溶解能力降低,1、第一

3、次得到的硝酸鉀溶液還能繼續(xù)溶解硝酸鉀嗎？ 2、第二次得到的硝酸鉀溶液還能繼續(xù)溶解硝酸鉀嗎？,思考？,一、飽和溶液和不飽和溶液,【飽和溶液】在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。,【不飽和溶液】在一定溫度下，在一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。,、飽和溶液的前提條件是什么？ 、在上面的前提條件下，飽和與不飽和關(guān)鍵看什么？,一定溫度、一定量的溶劑。,溶質(zhì)是否能繼續(xù)溶解。,一、飽和溶液和不飽和溶液,【飽和溶液】在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。,【不飽和溶液】在一定溫度下，在一定

4、量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。,1、在飽和溶液中，為什么要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢 ？,2、為什么必須說明是“這種溶質(zhì)”的飽和溶液？,“這種溶質(zhì)”的飽和溶液只是不能溶解“這種溶質(zhì)”，還可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì),溫度與溶劑的質(zhì)量會(huì)影響溶質(zhì)的溶解。,硝酸鉀飽和溶液,1.硝酸鉀的飽和溶液能 繼續(xù)溶解高錳酸鉀,2.此液為硝酸鉀飽和溶液,再加硝酸鉀,高錳酸鉀不飽和溶液,練習(xí) 1、20時(shí)，將33g食鹽放入100g水中，食鹽全部溶解，此時(shí)溶液質(zhì)量為_ g，再向此溶液加入3g食鹽又恰好全部溶解，則溶質(zhì)為 g，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量為_g，再向此溶液加入3g食鹽

5、，溶液的質(zhì)量是_ g。 2、20時(shí)，在盛有10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì)，充分溶解后還有1g剩余，則所得溶液是該物質(zhì)在20時(shí)的_溶液；若溫度保持不變，向燒杯里再加入10g水，充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)的_溶液。（ 用“飽和”或“不飽和”填空）,133,36,136,136,飽和,不飽和,飽和溶液 不飽和溶液,加溶劑,升溫,加溶質(zhì);,蒸發(fā)溶劑,降溫,一定溫度下 一定量的溶劑里 不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì),一定溫度下 一定量的溶劑里 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì),不飽和溶液,飽和溶液,不飽和溶液,飽和溶液,不飽和溶液,2.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化,2.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化,不飽和溶液,飽和溶液,

6、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度,增加溶劑或升高溫度,練習(xí)： 將一杯接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)橄跛徕浀娘柡腿芤嚎刹捎玫姆椒╛ _ _,加硝酸鉀,蒸發(fā)溶劑,降低溫度,思考？我們?nèi)绾稳ヅ袛嗄橙芤菏秋柡瓦€是不飽和呢？,3.飽和溶液和不飽和溶液的判斷,方法：向該溶液中再加入少量該溶液中的溶質(zhì),是否能溶解,能溶解,飽和溶液,不能溶解,不飽和溶液,思考？如何從一杯飽和的鹽水中等到鹽？,4.結(jié)晶,、定義：溶質(zhì)從其飽和溶液中以固體形式析出的 過程叫做結(jié)晶。,、方法：,蒸發(fā)溶劑結(jié)晶,冷卻結(jié)晶,析出晶體,降溫冷卻,硝酸鉀的熱飽和溶液,氯化鈉的結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,適用于固體的溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì),適用于固體的溶解度

7、受溫度影響變化不大的物質(zhì),從海水中提取食鹽,海水,貯水池,蒸發(fā)池,結(jié)晶池,食鹽,母液,氯化鈉,多種化工產(chǎn)品,、結(jié)晶的應(yīng)用：海水曬鹽,練習(xí)： 從括號(hào)中選取適當(dāng)?shù)脑~語(yǔ)，填在下列橫線上（蒸發(fā)、分解、溶解、過濾、結(jié)晶） （1）將蔗糖放入水中攪拌，蔗糖固體會(huì)_。 （2）將氯化鉀溶液中混有的少量二氧化錳分離出來用_方法（注：二氧化錳難溶）。 （3）從食鹽水中得到食鹽晶體，用 方法。 （4）將熱的硫酸銅溶液靜置并慢慢降溫，得到硫酸銅晶體的過程是過程,溶解,過濾,蒸發(fā),結(jié)晶,課堂小結(jié),1、飽和溶液和不飽和溶液,飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。 不飽

8、和溶液：在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。,2、飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化,3、結(jié)晶:冷卻熱飽和溶液、蒸發(fā)溶劑,課堂反饋,1、某物質(zhì)的飽和溶液中,加入一些該溶質(zhì)的固體, 則下列說法正確的是:（ ） A.溶質(zhì)質(zhì)量減少 B.溶液質(zhì)量增大; C.固體質(zhì)量不變 D.溶質(zhì)質(zhì)量增加 2、 在其他條件不變的情況下，將某物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時(shí)，最可靠的方法是 （ ） A. 升高溫度 B. 降低溫度 C. 加入溶質(zhì)D. 加入溶劑,C,C,3、在一定溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液一定是（ ） A.很濃的溶液 B.不能繼續(xù)溶解任何物質(zhì)的溶液 C.很稀的溶液 D.

9、不能溶解該物質(zhì)的溶液. 4、 下列關(guān)于飽和溶液的敘述中正確的是 （ ） A. 飽和溶液一定是濃溶液 B. 一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃 C. 飽和溶液一定比不飽和溶液濃 D. 飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì),課堂反饋,D,B,課堂反饋,5、向一杯接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖象中符合溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（ ）,C,6、有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液,用什么簡(jiǎn)單的方法把它們區(qū)分開?,分別取兩種試樣滴在玻璃片上烘干，有白色痕跡出現(xiàn)的是氯化鉀溶液；沒有痕跡出現(xiàn)的是蒸餾水。,第九單元 溶液,課題2 溶解度,第二課時(shí) 溶解度,1.知道固體溶解度的概念及涵義 2.掌

10、握固體溶解度的表示方法及影響因素 3.了解氣體溶解度的概念及其影響因素,教學(xué)目標(biāo),通過上面的實(shí)驗(yàn)我們知道，在一定量的溶劑里溶質(zhì) 的溶解量是有一定限度的。,化學(xué)上用“溶解度”表示這種溶解的限度,二、固體溶解度,說明：通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。,、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。,四要素：條件： 標(biāo)準(zhǔn)： 溶液狀態(tài)： 單位：,一定溫度。,100克溶劑（一般指水）,飽和狀態(tài),克,動(dòng)一動(dòng)：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)大家查一查20 時(shí)NaCl的溶解度。 在20 時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g。,20氯化鈉的溶解

11、度是36g，從中你能獲取哪些信息？,(1)20時(shí)，將36g氯化鈉溶解在100g水中，所得的溶液是_。 (2)20時(shí)從足量的氯化鈉飽和溶液中蒸發(fā)掉100g水，析出氯化鈉晶體的質(zhì)量為_。 (3) 20的氯化鈉飽和溶液中，溶液、水、溶質(zhì)的質(zhì)量比為_。,36g,飽和溶液,136：100：36,、溶解度的含義,、20，100g水中最多能夠溶解36g氯化鈉； 、20，100g水中溶解36g氯化鈉,溶液達(dá)到飽和狀態(tài),以“20氯化鈉的溶解度是36g”為例,、影響固體溶解度的因素,內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì) 外部因素：溫度,【例1】判斷下列說法是否正確，并指明錯(cuò)誤原因。 把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好

12、制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。 20時(shí)10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。 20時(shí)10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。 20時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20時(shí)食鹽的溶解度是36。,【課堂練習(xí)】,未指明溫度,未指明溶劑的量,未指明溶液的狀態(tài)是飽和,溶解度的單位是“克”,【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說的“易溶”“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？,、溶解度與溶解性的關(guān)系,10,1-10,0.01-1,0.01,已知20時(shí)，20g水中溶解了0.03gA物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài) ，則A物質(zhì)屬于（ ） A.易溶物質(zhì) B.

13、可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì),C,三、固體物質(zhì)溶解度的表示方法,溶解度表示的方法：列表法和曲線法,（1）列表法：,“列表法”表示溶解度不直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。,.,.,.,.,0,60,70,808,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,.,硝酸鉀,.,.,.,.,（）溶解度曲線,、溶解度曲線：以縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，畫出物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。,氯化鈉,A,B,、溶解度曲線的應(yīng)用,查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度,比

14、較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度大小,看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律,溶解度曲線變化的規(guī)律：,大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如KNO3 、NH4Cl； 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大。如NaCl ； 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca(OH)2,、點(diǎn)，線，交點(diǎn)的含義：,點(diǎn)：曲線上任意一點(diǎn)表示該溫度某溶質(zhì)的飽和溶液。,線：曲線某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)的幅度。,交點(diǎn)：幾條曲線的交點(diǎn)表示在某溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。,（ 4 ） 物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯增大， 物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小， 物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響不大。 （5 ）20時(shí)，50g水中最

15、多能溶解A物質(zhì) 克。200g水能溶解A 物質(zhì) 克，這種飽和溶液的質(zhì)量 克。,40g,80g,40 ,ABC,A,C,B,20,80,280,四、氣體溶解度,1、定義：氣體溶解度是指這種氣體在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。,如氮?dú)庠趬簭?qiáng)為101kPa和溫度為0時(shí)，1體積水最多能溶解0. 024體積氮?dú)?，則在0時(shí)氮?dú)獾娜芙舛葹?.024。,想一想：,0時(shí)，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？,氧氣在壓強(qiáng)為101kPa和溫度為0時(shí)，1體積水最多能溶解0. 049體積氧氣,【思考】1.打開汽水蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？

16、 2.喝了汽水后，常常會(huì)打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？,溫度：溫度升高，氣體在水中的溶解度減小。,壓強(qiáng)：壓強(qiáng)減小，氣體在水中的溶解度減小。,思考： 1、天氣悶熱時(shí)，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸？ 天氣悶熱，溫度升高，氧氣的溶解度減??；,、影響氣體溶解度的因素,相同溶質(zhì)在不同的溶 劑中的溶解能力不同,不同的溶質(zhì)在相同溶 劑中的溶解能力不同,溶解性,物質(zhì)的溶解度,定量描述,易溶 、可溶 、 微溶 、難(不)溶,固體的溶解度,氣體的溶解度,影響因素（溫度）,影響因素 (溫度、壓強(qiáng)),表示方法,表示方法,課堂小結(jié),一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力,課堂反饋,1、20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。

17、對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的是 （ ） A. 20時(shí) ，100g水中最多能溶解氯化鈉36g B.20時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g C.20時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100：36 D.20時(shí)，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液是該溫度時(shí)氯化鈉好飽和溶液,B,2、在t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為10 g，其飽和溶液中溶液、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系正確的是（ ） A.溶液：溶質(zhì)=10:1 B.溶液：溶劑=11:10 C.溶劑：溶質(zhì)=11:1 D.溶質(zhì)：溶劑=1:9 3、已知60時(shí)硝酸鉀的溶解度為110g，60時(shí)將70g硝酸鉀放入50g水中充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱馁|(zhì)量是 （ ） A. 120gB. 110g C. 105g D. 100g 4、采用什么方法可以增大汽水中CO2的溶解度 ？,B,C,根據(jù)氣體的溶解度與“溫度成反比，與壓強(qiáng)成正比”,增大壓強(qiáng)或降低溫度,5、認(rèn)真分析右圖溶解度曲線圖，回答下列習(xí)題, Q點(diǎn)的含義：_ _ P點(diǎn)的含義： _ _ t1時(shí)甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序?yàn)開 t3時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為_。,t3時(shí)，甲的溶解度為80g,t2時(shí)，