1、利用化學方程式的簡單計算復(fù)習教案課 題：利用化學方程式的簡單計算（復(fù)習課）授課人：時 間：班 級：利用化學方程式的簡單計算教學目標一、知識與技能1、知道利用化學方程式計算的理論依據(jù)，熟練掌握利用化學方程式計算的解題步驟，了解化學方程式計算的基本類型。2、通過習題訓(xùn)練，提高圖表分析、數(shù)據(jù)處理的能力和解題技巧。二、過程與方法學會含雜質(zhì)以及在溶液中進行反應(yīng)的化學方程式計算的方法。三、情感態(tài)度與價值觀通過對解題的規(guī)范化練習，養(yǎng)成嚴謹、認真的態(tài)度。教學重難點掌握化學方程式計算的解題方法及過程。教學過程一、知識回顧、交流與共享1、 說出利用化學方程式計算的依據(jù)（1） 質(zhì)量守恒定律；（2） 化學方程式可表示

2、反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。2、說出利用化學方程式計算的步驟（1） 設(shè)：設(shè)未知數(shù)；（2） 寫：正確寫出化學方程式；（3） 找：找出已知量、未知量的質(zhì)量比；（4） 列：列出比例式；（5） 解：解出未知量；（6） 答：答語簡明扼要。二、問題引領(lǐng)、考點探究探究一：已知純凈物質(zhì)量的計算例1. 向20克石灰石中加入100克稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成了4.4克的二氧化碳，求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)CaCO3質(zhì)量為X CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O+CO2 100 44 X 4.4g10044=X4.4gX=10g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：10g20g10

3、0%=50%答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%學法指導(dǎo)：1、如果題目中給出多個數(shù)據(jù)，一定要找出實際參加反應(yīng)的或生成的純凈物的質(zhì)量這個關(guān)鍵數(shù)據(jù)。2、涉及不純物質(zhì)的計算時，一定要把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。變式訓(xùn)練現(xiàn)有赤鐵礦，其中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%，煉鐵廠利用該赤鐵礦200t，理論上可煉出含鐵90%的生鐵的質(zhì)量是多少？高溫解：設(shè)可煉出含鐵90%的生鐵的質(zhì)量為X Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 160 112 200t80% X90%t80%=112X90%X=124.4t答：可煉出含鐵90%的生鐵的質(zhì)量為124.4t探究二：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式結(jié)合的計算例2. 在t時

4、，將84.4克碳酸鈉飽和溶液與20克質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x , CO2的質(zhì)量為yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 73 117 44 20g36.5% x y73117=20g36.5%xx=11.7g7344=20g36.5%yy=4.4g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：11.7g84.4g+20g-4.4g100%=11.7%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7%學法指導(dǎo)：1、此類題目的關(guān)鍵是準確找出溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。2、溶質(zhì)質(zhì)量 = 生成的溶質(zhì)質(zhì)量

5、（或生成的溶質(zhì)質(zhì)量 + 原混合物中含有的溶質(zhì)質(zhì)量）。3、溶液質(zhì)量 = 反應(yīng)前混合物質(zhì)量總和減去生成的氣體、沉淀或未參加反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)。探究三：利用圖表圖像給予信息的計算例3. 黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將300g稀鹽酸分三次加入到100g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次加入鹽酸的質(zhì)量/g100100100生成氫氣的質(zhì)量/g0.80.80.4（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用100g合金粉末總共收集到氫氣_g；（2）求該合金中銅的質(zhì)

6、量分數(shù)。解：（1）0.8g+0.8g+0.4g=2.0g（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為XZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2 X 2.0g652=X2.0gX=65g100g-65g100g100%=35%答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%學法指導(dǎo)：做表格題型時，應(yīng)從多組數(shù)據(jù)中篩選出最關(guān)鍵的數(shù)據(jù)應(yīng)用于計算。知識拓展過氧化氫溶液長期保存會自然分解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量MnO2生成氧氣的質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：（1）完全反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)M

7、nO2解：（1）0.48（2）設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為X2H2O2 = 2H2O + O2 68 32 X 0.48g6832=X0.48gX=1.02g1.02g51g100%=2%答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%課堂小結(jié)1、解題格式必須規(guī)范；I （1）設(shè)未知量時不帶單位；I （2）化學方程式必須書寫正確；I （3）各物質(zhì)的質(zhì)量比必須計算準確；I （4）各相關(guān)量必須寫在對應(yīng)物質(zhì)化學式的下面；I （5）解題過程中已知量和結(jié)果有單位的都要帶。2、根據(jù)化學方程式計算是以純凈物的質(zhì)量進行計算，對于不純的反應(yīng)物或不純的生成物必須折算成純凈物的質(zhì)量，再進行計算；3、在溶液中進行的反應(yīng)，根據(jù)化學方程式計算的質(zhì)量是溶質(zhì)的質(zhì)量；4、必須正確使用單位（單位一致）。作業(yè)布置優(yōu)化設(shè)計：自測體驗板書設(shè)計一