1、,第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿 一、酸堿鹽的定義： 酸：在水溶液中解離出來的陽離子全部都是H+的化合物。 （酸 H+ + 酸根離子） 如HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3、HNO3等。 堿：在水溶液中解離出來的陰離子全部都是OH-的化合物。 （堿 金屬離子 + OH-） 如NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3H2O等。 鹽：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物。 如NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NH4NO3、NH4Cl等。 二、酸堿指示劑 看50頁實(shí)驗(yàn)10-1,紫色石蕊溶液 酸溶液 紅色 紫色石蕊溶液 堿溶液 藍(lán)色,無色酚酞溶

2、液 酸溶液 無色 無色酚酞溶液 堿溶液 紅色 注意：變色的是酸堿指示劑，不是酸和堿。,三、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)及用途 鹽酸：無色液體，濃鹽酸具有揮發(fā)性（物理性質(zhì)） （注意：打開瓶蓋后，瓶口上方出現(xiàn)白霧，白霧是由于濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成的鹽酸小液滴）。 人體胃液中含有鹽酸。工業(yè)鹽酸呈黃色是由于含F(xiàn)e3+. 硫酸：無色黏稠油狀液體。濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)），常用于氣體的干燥劑（不能干燥氨氣）。 四、濃硫酸的腐蝕性 看實(shí)驗(yàn)10-3 腐蝕性的實(shí)質(zhì)：濃硫酸將物質(zhì)中H、O元素按水的組成比脫去，稱為脫水性（化學(xué)性質(zhì)）,五、濃硫酸的稀釋 看53頁 實(shí)驗(yàn)10-4 稀釋方法：在稀

3、釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。 注意： 1、水滴入濃硫酸中現(xiàn)象：酸液飛濺。(原因：濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，水沸騰使酸液向四周飛濺)。 2、 濃硫酸稀釋時(shí)玻璃棒的作用：攪拌散熱防止酸液飛濺。 事故處理：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。 思考：如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理? 答：由于稀硫酸中的水蒸發(fā)后，稀硫酸變?yōu)闈饬蛩?，因而立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。,六、鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì) 1、與酸堿指示劑的反應(yīng),紫色石蕊溶液 酸溶液 紅色 無色酚酞溶液

4、 酸溶液 無色,2、與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣,Mg + 2HCl= MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 淺綠色 淺綠色,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,3、與金屬氧化物的反應(yīng)生成鹽和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

5、用稀硫酸或稀鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:固體逐漸消失，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體逐漸消失，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。 4、與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)） HCl+NaOH =NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4 +2H2O,5、與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸,2HCl + CaCO3= CaCl2 + H2O + CO2 H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O+ CO2,2

6、CH3COOH +CaCO3=(CH3COO)2Ca +H2O +CO2 (食醋除水垢的反應(yīng)),七、常見的堿 1、氫氧化鈉（NaOH） （1）俗名：苛性鈉、火堿、燒堿。 （2）強(qiáng)腐蝕性（處理方法：如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。） （3）白色固體，易溶于水 （4）易潮解（看實(shí)驗(yàn)10-5） 注意：氫氧化鈉固體要密封保存，防止潮解與空氣中CO2的反應(yīng)而變質(zhì)；氫氧化鈉溶液要密封保存，防止與空氣中CO2的反應(yīng)而變質(zhì)。 （5）用途：除油污。（用于爐具清潔劑中）,2、氫氧化鈣【Ca(OH)2】 （1）俗名：熟石灰 、消石灰 （2）白色固體，微溶于水 （3）生成：CaO + H2O =

7、 Ca(OH)2 放出大量的熱 生石灰 熟石灰 （4）較強(qiáng)腐蝕性 （5）用途：用來改良酸性土壤，用于建筑材料。 注意：生石灰氧化鈣（CaO）是常用的食品干燥劑。,八、堿的化學(xué)性質(zhì) 1、與酸堿指示劑反應(yīng),紫色石蕊溶液 堿溶液 藍(lán)色 無色酚酞溶液 堿溶液 紅色 2、與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH +SO3 = Na2SO4 +H2O 2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O,注意： （1）在實(shí)驗(yàn)過程中用NaOH溶液來吸收CO2氣體，用澄清石灰水來檢驗(yàn)CO2氣體。 （2）堿與C

8、O不反應(yīng)。,3、與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)） HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O 4、與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽（反應(yīng)物必須是能溶于水的物質(zhì)） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl 藍(lán)色,九、溶液的導(dǎo)電性 （實(shí)驗(yàn)10-7） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：蒸餾水和乙醇不能導(dǎo)電，酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電。 注意： 1、溶液能夠?qū)щ姷脑颍菏且驗(yàn)槿苜|(zhì)溶于水時(shí)，在水分子的作用下解離出來可自由移動(dòng)的離子，通電后，陰陽離子定向移動(dòng)可形成電流。單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子的數(shù)目越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。 2、不論是什么溶液，整個(gè)溶液中陰陽離子所帶的電荷總