1、1.知道海水淡化的意義和方法。 2.熟知從海水中提取溴、碘、金屬鎂的原理，會寫相關反應的化學方程式。,第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 第2課時 海水資源的開發(fā)利用,學習目標,一 海水提溴 海水提溴的主要方法是空氣吹出法。 1.主要流程 （2）主要反應 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（氧化） Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（富集） Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（提?。?例12019安徽師大附中期末下面是工業(yè)海水提溴的部分流程，下列有關說法正確的是（） A.“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣的氧化性強 B.堿液吸收所發(fā)生的化學反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

2、之比為15 C.第步中“酸化”要用強氧化性的酸，如硝酸 D.含溴的水溶液中的單質(zhì)溴濃度比中的大 解析：A錯，“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣的溫度高，溴更易揮發(fā)。 B錯，步驟中堿液吸收得到含Br-、BrO3-的溶液，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為51。 C錯，第步酸化過程中，發(fā)生離子反應5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，不能選用強氧化性的酸。 D對，的過程是富集溴的過程，顯然中單質(zhì)溴的濃度比中的大。 答案：D,【點撥】 1.海水呈弱堿性，在氧化前需加硫酸酸化。 2.氧化后海水中Br2的濃度很低，故不能直接蒸餾得到液溴，需進一步進行富集。,二

3、海帶中提碘 1.海帶中含有碘元素的檢驗 （1）關鍵反應的反應原理：2H+2I-+H2O2=I2+2H2O。 （2）實驗步驟及證明方法 2.海帶中提碘 （1）流程：海帶灼燒浸泡氧化過濾提純碘單質(zhì)。 （2）主要的化學反應原理：Cl2+2KI=2KCl+I2。,例22019北京石景山區(qū)高一期末從海帶中提取碘，設計如下實驗方案，下列說法不正確的是（） A.步驟的操作方法：灼燒和溶解 B.步驟需要的主要儀器：坩堝和燒杯 C.步驟的試劑a必須是氧化劑 D.步驟的試劑b可選用酒精 解析：A對，步驟的操作是將海帶進行灼燒后再將海帶灰溶解得到海帶灰濁液。 B對，步驟的操作為灼燒和溶解，灼燒時使用的儀器為坩堝，溶

4、解時需要用到燒杯。 C對，步驟是將I-氧化成I2，試劑a必須是氧化劑。 D錯，酒精能與水以任意比例互溶，不能作為萃取劑。 答案：D,三 海水提鎂 1.工藝流程 2.主要反應原理 CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2（熔融） Mg+Cl2,例3 2019北京東城區(qū)春季綜合測試海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl-、Br-等化學資源。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。 （1）從海水中提取鎂的主要步驟如下： 操作a的名稱是。 A與試

5、劑X反應的離子方程式是 。 （2）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴。 步驟：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴； 步驟：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸； 步驟：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。,下列說法正確的是（填序號）。 a.步驟和步驟的目的是使溴富集 b.上述步驟中的反應可說明氧化性：Cl2Br2 c.步驟和步驟發(fā)生的主要反應的原理不同 若在步驟中消耗的SO2的質(zhì)量為6.4103 g，則上述過程中理論上消耗的氯氣的體積在標準狀況下至少是L。 解析：（1）石灰水與鎂離子反應生成

6、氫氧化鎂沉淀，過濾可得到沉淀，因此操作a的名稱是過濾。 A是氫氧化鎂，與鹽酸反應生成氯化鎂和水，則A與試劑X反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O。 （2） a對，用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸，步驟和步驟的目的是富集溴。 b對，氯氣能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，說明氧化性：Cl2Br2。 c錯，步驟和步驟發(fā)生的主要反應的原理相同，均是氯氣將溴離子氧化為單質(zhì)溴。 二氧化硫的物質(zhì)的量是6 400 g64 g/mol=100 mol，失去電子的物質(zhì)的量是200 mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知兩次消耗氯氣的物質(zhì)的量均是100 mol，共計200 mol，在標準狀況下的體積是4 480 L。 答案：（1）過濾 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O（2） ab 4.48