1、硫酸的性質(zhì)和 、 的檢驗,活動1：回顧硫酸的物理性質(zhì)。 (1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點_，難揮發(fā)。 (2)溶解性：H2SO4與水以_比互溶，溶解時可放出_。,高,任意,大量熱,活動2：寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式： (1)鐵： ； (2)CuO： ； Ba(OH)2： ； Na2SO3： ； BaCl2： 。,Fe2H=Fe2H2,MgO2H=Mg2H2O,Ba2+2OH2HSO42BaSO4+2H2O,SO 3 2 2 H + H2OSO2,Ba 2+ SO 4 2+ BaSO4,【小結(jié)】 稀硫酸的性質(zhì)：具有酸的通用性，硫酸是二元強酸。,活動3：,濃H2SO4稀釋的方法是： _

2、。,將濃H2SO4沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌,填寫下表,藍(lán)色固體變白,吸水性,沾有濃H2SO4的濾紙變黑,脫水性,銅片逐漸溶解，生成無色刺激性氣味的氣體和白色固體,強氧化性； 酸性,木炭逐漸減少，有無色刺激性氣味的氣體生成,強氧化性；,【小結(jié)】,濃硫酸的性質(zhì) 1酸的通性。 2特性,練習(xí)1： 1下列敘述正確的是()。 A濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥H2、O2、NH3等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體 B濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為： S2H2SO4(濃)3SO22H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性 C常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4

3、，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化 D把足量銅粉投入到只含H2SO42 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L,C,2用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)下列實驗不合理的是（） A中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 B上下移動中銅絲可控制SO2的量 C中選用品紅溶液驗證SO2的生成 D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色,D,活動4：觀看視頻： SO 4 2 、 SO 3 2 的檢驗,小結(jié) SO 4 2 、 SO 3 2 的檢驗的一般步驟：,1 的檢驗：,被檢液 加 CaCl 2 溶液 沉淀 滴加鹽酸 刺激性氣味氣體 品紅溶液 品紅溶液褪色/不褪

4、色有 3 /無 ,被檢液 加足量鹽酸 取清液 滴加 BaCl 2 溶液 有白色沉淀/無白色沉淀有 /無 ,2 的檢驗：,練習(xí)2：,3用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗,其中方案設(shè)計最合理的是() A.檢驗試液中的 SO 4 2 ：試液 稀硝酸 無沉淀 BaCl 2 溶液 白色沉淀 B.檢驗試液中的 SO 3 2 ：試液 足量BaCl 2 溶液 白色沉淀 足量稀鹽酸 沉淀溶解 C.檢驗試液中的Fe3+：試液 H 2 O 2 溶液 黃色溶液 KSCN溶液 血紅色溶液 D.檢驗試液中的 SO 4 2 ：試液 足量稀鹽酸 無沉淀 BaCl 2 溶液 白色沉淀,4通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（ ）,D,B,5在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液中所含離子的推斷中正確的是() A.一定含有SO42B.可能含有SO42或Ag+或SO32或同時含有SO42和SO32 C.含有