1、有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 姓名 一、 計算類型：1、 關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的計算。2、 溶液質(zhì)量、體積、溶質(zhì)質(zhì)量間的換算。3、 溶液稀釋（或濃縮）、混合的計算。4、 化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算。二、 主要內(nèi)容： 1、 理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式： 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100 % = 100% 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量= 100% 溶液體積溶液密度 溶液稀釋或濃縮：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。(稀釋: 用水稀釋； 濃縮： 蒸發(fā)溶劑 )、M濃 P濃 % = M稀 P稀 %、V濃濃 P濃 % = V稀稀 P稀 % 其中： M溶液質(zhì)量 V溶液體積 溶液密度 P%-

2、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、稀釋時加水或濃縮時蒸去水的質(zhì)量(M水)為稀溶液與濃溶液的質(zhì)量之差。 即：M水 = M稀 - M濃2、 同種溶質(zhì)、不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合時，量間的關(guān)系為： M濃 P濃 % + M稀 P稀 % = ( M濃 + M稀 )P混 %4、化學反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100% 生成物溶液質(zhì)量 反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量= 100%反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和 - 生成氣體質(zhì)量 - 生成沉淀質(zhì)量所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前溶液的質(zhì)量+反應(yīng)掉的固體或氣體質(zhì)量- 生成氣體或生成沉淀質(zhì)量第一類型： 練習 、 、有食鹽溶液100克，其中水96克，求食鹽

3、溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)？、 200克氯化鈉溶液中含氯化鈉10克，求溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)？ 計算在80克質(zhì)量分數(shù)為15%的NaNO3 溶液里含有NaNO3多少克。在這種NaNO3溶液中加入20克水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)槎嗌伲?第二類型：1、用水稀釋濃溶液：（1）現(xiàn)有10%的氯化鈉溶液100克，加入100克水后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（2）現(xiàn)有10%的氯化鈉溶液100克，蒸發(fā)50克水后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（3）配制 500mL 20%（密度為1.14g/cm3 ）的硫酸需要98%（密度為1.84g/cm3 ）的濃硫酸多少毫升？需水多少毫升？2、用稀溶液稀釋濃溶液： 練習4 、60

4、克質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液跟40克質(zhì)量分數(shù)為40%的KNO3溶液相混合，求混合后KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 第三類型：化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的綜合計算。 例7、87.4g稀硫酸與13g鋅恰好完全反應(yīng)。求： （1）、稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； （2）、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 練習6 、32.4克鎂條與280克硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，求： 、生成氫氣多少克？、所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？例8、8.125克含雜質(zhì)的鋅（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶解）與154.7克稀硫酸恰好完全反應(yīng) ，生成0.2克氫氣，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？ 練習8 、將105.4g稀鹽酸加入盛有10克

5、碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）計算：（1）成的二氧化碳的質(zhì)量？（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？將100g稀鹽酸加入盛有15克石灰石的燒杯中，充分反應(yīng)后，生成的二氧化碳的為4.4克（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）計算：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？將94.4g稀鹽酸加入盛有15克石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶解）反應(yīng)后燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量為105克，（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）計算：、 反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量？、 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？作業(yè)： 1、 某同學為測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組。分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。1234取樣品質(zhì)量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.40.81.01.0試計算： 、黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)？ 、所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？2、取一塊質(zhì)量為8.5克的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9克稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀硫酸），所得氫氣的質(zhì)量為0.3克。已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計算回答：、 該鐵合金是生鐵還是鋼？、 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?3、現(xiàn)有赤鐵礦石8克，為了測定赤鐵礦石的含量，加了94.