1、金屬的化學(xué)性質(zhì)教案（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo) 1.知道鎂、鐵、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸,硫酸的置換反應(yīng)。3.通過(guò)金屬與氧氣、酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,初步了解金屬的活動(dòng)性。學(xué)時(shí)重點(diǎn) 金屬與氧氣、酸的反應(yīng)。學(xué)時(shí)難點(diǎn) 用實(shí)驗(yàn)探究金屬的活動(dòng)性。教學(xué)活動(dòng) 【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課 提問(wèn)前邊咱們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰(shuí)能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能？【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來(lái)越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來(lái)的假黃金詐騙案也越來(lái)越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似【討論】人們?yōu)楹螘?huì)上當(dāng)?你能想出一個(gè)鑒別真假黃金的辦法嗎?【回答】通過(guò)測(cè)密度;硬度不同,

2、相互刻畫(huà)等【設(shè)問(wèn)】那么, 能不能使用化學(xué)方法鑒別呢？要想解決這個(gè)問(wèn)題，我們要先來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)?！具^(guò)渡】金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？活動(dòng)2【活動(dòng)】溫故知新歸納總結(jié) 評(píng)論 【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應(yīng)？【回答】金屬鐵和鎂【投影】鎂在空氣中點(diǎn)燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片?！咎釂?wèn)】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應(yīng),而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應(yīng)條件上比較,可以得出什么樣的結(jié)論?【回答】鎂比鐵活潑。教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比觀察鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應(yīng),鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應(yīng),但在高溫條件下卻能和氧氣反應(yīng),我們得出金屬的第一個(gè)化學(xué)性質(zhì)【板書(shū)】一 多數(shù)金屬能

3、和氧氣反應(yīng)（但反應(yīng)的劇烈程度不一樣）【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說(shuō) “真金不怕火煉” ，其中蘊(yùn)含著怎樣的化學(xué)原理？ 教師啟發(fā)引導(dǎo)【回答】金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)【解釋】金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)【提問(wèn)】學(xué)到這同學(xué)們有沒(méi)有鑒別真假黃金的方法了？【回答】用火燒【提問(wèn)】 你能描述具體的操作方法嗎？【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無(wú)變化，則為真金?！痉治雠c討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度有何不同呢？ 2.你能得出什么結(jié)論？【學(xué)生討論交流】【教師總結(jié)】不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng),且反

4、應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。【總結(jié)】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng),從而我們可以得出這樣的結(jié)論: 鎂鋁、鐵銅、金的活動(dòng)性依次減弱【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹【提問(wèn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問(wèn)題。【回答】鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。【提問(wèn)】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？【回答】不能，會(huì)破壞表面的氧化膜【過(guò)渡】以上是金屬與氧氣的反應(yīng)。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢? 回想你

5、家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？活動(dòng)3【活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)探究【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】【投影】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需觀察注意的問(wèn)題學(xué)生結(jié)束試驗(yàn)后【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)試著描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生【講述】有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以咱們得到了金屬的第二個(gè)化學(xué)性質(zhì)二金屬能和酸反應(yīng)（只介紹和鹽酸硫酸的反應(yīng)）【提問(wèn)】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應(yīng)，哪些不和酸反應(yīng)？【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應(yīng)；銅絲 表面沒(méi)現(xiàn)象，不能和酸反應(yīng)【提問(wèn)】根據(jù)是否能和酸反應(yīng)，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？【回答】能和酸反應(yīng)的活潑些

6、所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑【設(shè)問(wèn)】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？【提問(wèn)】第三個(gè)問(wèn)題，回想實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鎂鋅鐵與酸反應(yīng)的劇烈程度如何呢？【回答】鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，鐵最慢所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑根據(jù)能不能和酸反應(yīng)和反應(yīng)的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎？【探究結(jié)果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為MgZnFeCu【提問(wèn)】學(xué)到這里，你能總結(jié)出判斷金屬活動(dòng)性的方法嗎？【總結(jié)】1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷2.金屬是否與酸反應(yīng)，及反應(yīng)的劇烈程度判斷 教師引導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出幾種金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的是正2價(jià)的

7、鐵，亞鐵Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+H2SO4= FeSO4+H2學(xué)生試著寫(xiě)出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn+2HCl= ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【提問(wèn)】從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，上述反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 學(xué)生討論交流后教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)?！究偨Y(jié)】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達(dá)式：A + BC = B+ AC 判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物 單質(zhì)+化合物【練一練】：學(xué)過(guò)的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎?【提問(wèn)】我們還學(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類型？化合反應(yīng) 由多變一分解反應(yīng) 由一變多練習(xí)；下面幾個(gè)反應(yīng)中哪些是置換反應(yīng) 哪些是化合反應(yīng) 哪些是分解反應(yīng)學(xué)生小結(jié)這節(jié)課學(xué)到了什么？學(xué)生總結(jié)所學(xué)知識(shí)投影；課堂小結(jié)板書(shū)設(shè)計(jì)金屬的化學(xué)性質(zhì)一 多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)2Cu+O2= 2CuO4Al+3O2=2Al2O3Mg、AlFe、CuAu（金）二 金屬和酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg + H2S