1、2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海 化學(xué)試卷（解析版）相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Br-80 Ba-137一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項）12013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ）A點燃，能燃燒的是礦物油B測定沸點，有固定沸點的是礦物油C加入水中，浮在水面上的是地溝油D加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油解析：知識點：生活與化學(xué)，考察有機物知識，主要是油脂

2、和礦物油區(qū)別。 難易程度：簡單，注重基礎(chǔ)知識掌握，沒有大的陷阱。 正確答案：D 分析原因：地溝油的主要成分是油脂，礦物油的主要成分是烴的混合物。A、油脂和烴都可以燃燒，故無法區(qū)分；B、礦物油主要成分是烴的混合物，沒有固定的沸點；C、油脂和烴的密度都比水小，都浮在水上面；D、油脂在氫氧化鈉溶液可水解而不分層，礦物油不溶于氫氧化鈉溶液，分層。故正確答案為：D易錯點：無法區(qū)分地溝油和礦物油的主要成分。2氰酸銨（NH4OCN）與尿素CO(NH2)2 （ ）A都是共價化合物 B都是離子化合物C互為同分異構(gòu)體 D互為同素異形體解析：知識點：物質(zhì)的分類，考察共價化合物、離子化合物、同分異構(gòu)體、同素異形體的概

3、念。 難易程度：簡單，注重基礎(chǔ)知識概念。 正確答案：C 分析原因：氰酸銨中含有NH4+離子，故氰酸銨是離子化合物，而尿素是共價化合物，故A、B都錯誤；B、；C、同分異構(gòu)體是化學(xué)式相同、結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故氰酸銨（NH4OCN）與尿素CO(NH2)2是同分異構(gòu)體；D、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，故不是同素異形體。故正確答案為：C易錯點：不會區(qū)分共價化合物和離子化合物。3230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是（ ）ATh 元素的質(zhì)量數(shù)是232 BTh 元素的相對原子質(zhì)量是231C232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D230Th和23

4、2Th的化學(xué)性質(zhì)相同解析：知識點：同位素，考察質(zhì)量數(shù)、相對原子質(zhì)量、化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)。 難易程度：比較簡單，注重基礎(chǔ)知識掌握，C有陷阱。 正確答案：D 分析原因：A、由于Th 元素有兩種同位素原子，所以質(zhì)量數(shù)應(yīng)指定是哪一種同位素原子，才能確定；B、Th元素的相對原子質(zhì)量不是同位素原子質(zhì)量數(shù)的平均值，而需要按照各種同位素原子的豐度計算得到的；C、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，而232Th 轉(zhuǎn)換成233U的過程中，原子發(fā)生變化，故不是化學(xué)變化（化學(xué)變化過程中原子種類不變的）；D、230Th和232Th是同種元素的原子，所以化學(xué)性質(zhì)相同。故正確答案為：D 易錯點：遺忘了化學(xué)變化的本質(zhì)。4下列變化需克

5、服相同類型作用力的是（ ）A碘和干冰的升華 B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鈉的溶解 D溴和汞的氣化解析：知識點：化學(xué)鍵，考察范德華力、共價鍵、離子鍵的知識。 難易程度：比較簡單，注重基礎(chǔ)知識掌握。 正確答案：A 分析原因：A、“碘和干冰的升華”需克服的作用力都是范德華力；B、單質(zhì)硅是原子晶體，熔化時克服共價鍵，C60是分子晶體，熔化需克服共價鍵C、氯化氫是分子晶體，溶解時共價鍵斷裂，氯化鈉都是離子晶體，溶解需克服離子鍵；D、溴氣化需克服范德華力，而汞氣化需克服金屬鍵。故正確答案為：A易錯點：不清楚硅和C60的熔化需克服的作用力。5374、22.1MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力

6、，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水（ ）A顯中性，pH等于7 B表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C顯酸性，pH小于7 D表現(xiàn)出極性溶劑的特性解析：知識點：物質(zhì)的分類，考察共價化合物、離子化合物、同分異構(gòu)體、同素異形體的概念。 難易程度：中等，考察的是知識的靈活遷移。 正確答案：B 分析原因：A、C：溫度為374、22.1MPa以上的超臨界水，已經(jīng)超過室溫，此時的PH值已經(jīng)小于7，但溶液中的H+和OH-始終相等，故顯中性；B、D：由于374、22.1MPa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，而有機物多數(shù)為非極性的，所以表現(xiàn)出非極性溶劑的特性。故正確答案為：B易錯點：不清楚水的離子積與pH的

7、關(guān)系。二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）6與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是（ ）A原料利用率高 B設(shè)備少C循環(huán)利用的物質(zhì)多 D原料易得解析：知識點：索維爾制堿法和侯氏制堿法的對比。 難易程度：簡單，對比學(xué)習(xí)的綜合應(yīng)用。 正確答案：A 分析原因：A、B、C、D都是侯氏制堿法的優(yōu)點，但最突出的優(yōu)點是原料利用率高。工業(yè)生產(chǎn)都是以最少的原料獲得最多的產(chǎn)物。故正確答案為：A易錯點：不清楚侯氏制堿法和索爾維制堿法的區(qū)別。7將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是（ ）選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DS

8、O2Cl2解析：知識點：元素及化合物的性質(zhì)。 難易程度：簡單，注重基礎(chǔ)知識掌握，沒有大的陷阱。 正確答案：B 分析原因：A、將SO2通入BaCl2溶液，不反應(yīng)，但通入的H2S發(fā)生反應(yīng)生成2H2S+ SO23S+2H2O 生成S沉淀；B、始終不反應(yīng)無現(xiàn)象；C、反應(yīng)為2NH3+ H2O+ CO2BaCl22NH4Cl+BaCO3；D項發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl2，BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。因此選B 易錯點：容易誤選C，不清楚C中發(fā)生的反應(yīng)。8糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（ ）A

9、脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3eFe3+C脫氧過程中碳作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OH-D含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）解析：知識點：氧化還原反應(yīng)中鐵的吸氧腐蝕。 難易程度：一般，注重基礎(chǔ)知識掌握，D選項容易忘了Fe(OH)2可以進(jìn)一步被氧化。 正確答案：D 分析原因：A、吸氧腐蝕時是放熱反應(yīng)；B、正極反應(yīng)為Fe-2eFe2+；C、脫氧過程中，鐵作原電池負(fù)極，碳作原電池的正極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OH-；D、總反應(yīng)生成Fe(OH)2，但Fe(OH)2可以進(jìn)一

10、步被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，所以消耗氧氣的總量在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為336mL。故正確答案為：D易錯點：不清楚反應(yīng)是最終產(chǎn)物是Fe(OH)3。9將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知（ ）ANH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q解析：知識點：熱化學(xué)方程式。 難易程度：簡單，注重概念的理解。 正確答案：B 分析原因：A、反應(yīng)后醋酸逐漸凝固，故該反應(yīng)為吸熱

11、反應(yīng)；B、吸熱反應(yīng)，能量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部能量；C、是吸熱反應(yīng)則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；D、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。故正確答案為：B易錯點：不了解反應(yīng)中的熱效應(yīng)。10下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是（ ）A均采用水浴加熱 B制備乙酸丁酯時正丁醇過量C均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法 D制備乙酸乙酯時乙醇過量解析：知識點：有機物的制備。 難易程度：中等，注重基礎(chǔ)知識掌握。 正確答案：D 分析原因：A、制備乙酸乙酯需要的溫度是6070可水浴加熱，制備乙酸丁酯需要的溫度是115125，超過100，只能用空氣浴，直接加熱；B、D:制備乙酸丁酯時，乙酸需要過量，因為溫度

12、高時，醇過量脫水引入新雜質(zhì)；制備乙酸乙酯時，乙醇需要過量，一方面是乙醇相對乙酸成本較低，另一方面是乙酸過量可能會使乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解；C、只有制備乙酸丁酯利用了蒸餾方法；故正確答案為：D易錯點：不熟悉乙酸丁酯的實驗室制法。11H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中（ ）A加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小解析：知識點：電離平衡和化學(xué)平衡。 難易程度：中等，C理解有一定的爭議。 正確答案

13、：C 分析原因：A、加水，平衡向右移動，但溶液中氫離子濃度減??；B、通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值減??；C、滴加新制氯水，溶液中H+濃度增大，平衡向左移動，溶液 pH值減??；D、加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），由于生產(chǎn)CuS沉淀，平衡向右移動，溶液中H+、S2-濃度都減小，但OH-濃度增大。故正確答案為：C易錯點：不清楚影響平衡移動的原因。12根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（ ）A 3-甲基-1,3-丁二烯B 2-羥基丁烷CCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷DCH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸解析：知識點：有機化合物命名。 難易程

14、度：簡單，對命名總結(jié)。 正確答案：D 分析原因：A、2-甲基-1,3-丁二烯；B、2-丁醇；C、2-甲基己烷。故正確答案為：D易錯點：沒有以最長碳鏈為主鏈去命名。13X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（ ）AX元素的氫化物的水溶液顯堿性BZ元素的離子半徑大于W元素的離子半徑CZ元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)DY元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點解析

15、：知識點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。 難易程度：中等，比較注重基礎(chǔ)知識掌握。 正確答案：C 分析原因：A、X元素為O或N，氫化物的水溶液顯中性或堿性；B、Z元素為Mg，W元素為Al或Cl，離子半徑無法比較；C、Mg在一定條件下能與O2或N2反應(yīng)；D、Y元素為C或Si，其中最高價氧化物CO2為分子晶體，熔沸點都低。故正確答案為：C易錯點：沒有判斷出X元素有兩種可能。14為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是A鐵皮未及時取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小B鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大C烘干時間過長，會導(dǎo)

16、致測定結(jié)果偏小D若把鹽酸換成硫酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大解析：知識點：定量試驗之鍍鋅鐵皮鋅的厚度測定，測定原理：利用鍍鋅鐵皮質(zhì)量差除以表面積除以2難易程度：中正確答案：C分析原因： A選項會導(dǎo)致質(zhì)量差偏大以致結(jié)果偏大 B選項會導(dǎo)致質(zhì)量差偏小以致結(jié)果偏小， C 烘干時間過長可能鐵被氧化質(zhì)量增重致質(zhì)量差偏小以致結(jié)果偏小， D對測定結(jié)果無影響易錯點：測定原理不能熟練應(yīng)用15NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物A所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1）NA B所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 L D所含原子總數(shù)為aNA/14解析：知識點

17、：原子結(jié)構(gòu)相關(guān)考點難易程度：易正確答案：B分析原因：依題意知乙烯與丙烯的混合比例與題無關(guān)，可設(shè)烯烴的分子式為CnH2n , 則混合物的物質(zhì)的量為：a/14n A.共用電子對數(shù)目為3n * NA *a/14n=3a/14.B.氫鍵數(shù)目為2n*NA*a/14n=aNA/7 C.非標(biāo)況下不能用氣體摩爾體積22.4L/mol.D.所含原子總數(shù)為3n*NA*a/14n=3a/14易錯點：相關(guān)概念理解不清16已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c

18、、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 4解析：知識點：氧化還原反應(yīng)難易程度：中正確答案：B分析原因：由氧化性Br2Fe3+知還原性 Fe2+Br-，則亞鐵優(yōu)先與Cl2反應(yīng)，則 先發(fā)生2Fe2+Cl22Fe3+ 2Cl-，C選項正確，亞鐵反應(yīng)完之后，Br-與Cl2反應(yīng)，則可能發(fā)生 2Fe2+2Br-+2Cl22 Fe3+ Br2+ 4Cl- （Cl2量不足，Br-部分被氧化） D選項正確，也可能發(fā)生 2Fe2+4Br-+3Cl22 Fe3+ 2Br2+ 6Cl- （Cl2量充足，Br-被全部氧

19、化），A選項正確。B選項是Br-優(yōu)先與Cl2反應(yīng)，錯誤易錯點：氧化還原氧化性還原性強弱比較不清楚，反應(yīng)物量對反應(yīng)的影響沒有考慮到。17某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5種離子BCl-一定存在，且c（Cl）0.4 mol/LCSO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在解析：知識

20、點：溶液中離子間的反應(yīng)及其計算難易程度：易正確答案：B分析原因：分析知0.02mol氣體為NH3.則原溶液中含有NH4+0.02mol，紅褐色沉淀灼燒，得到1.6 g固體，可計算知Fe3+0.02mol，4.66 g不溶于鹽酸的沉淀知原溶液中有SO42-0.02mol，由離子共存知CO32-一定不存在，由電荷守恒知Cl-一定存在。Al3+、K+可能存在。 A、至少存在4種離子，錯誤。 B、當(dāng)只存在NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-四種離子時，計算出Cl-濃度等于0.4 mol/L，假如原溶液還含有Al3+或K+等，則c（Cl）0.4 mol/L。故B正確C、錯誤。Cl-一定存在D、錯誤。A

21、l3+、K+可能存在。易錯點：這種溶液中無化合價升降的離子反應(yīng)較易，分析清楚一般不會做錯。三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是A生成40.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B有0.250molKNO3被氧化C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol解析：知識點：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算難易程度：難正確

22、答案：CD分析原因：首先分析出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為N2，設(shè)還原產(chǎn)物為Xmol,則氧化產(chǎn)物為（X+1.75）mol，利用關(guān)系式30X=2*（X+1.75）得X=0.125mol A、生成氮氣物質(zhì)的量=160.125mol=2mol V=22.4L/mol2mol=44.8LB、錯誤。有0.250molKNO3被還原C、2molKNO3被還原時轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.250mol5=1.25molD、被氧化的NaN3的物質(zhì)的量為y,則10/y=16/2 可得y=1.25mol，則被氧化的氮原子的物質(zhì)的量=1.25mol3=3.75mol易錯點：對氧化還原反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)

23、物，還原劑，還原產(chǎn)物的判斷不熟練。不會分析反應(yīng)中得失電子的量19部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列選項錯誤的是A2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者解析：知識點：電離平衡常數(shù)難易程度：難正確答案：AD分析原因：根據(jù)電離平衡常數(shù)，離子反應(yīng)向著離子總量減小的方向進(jìn)

24、行，即強制弱。HCOOH H2CO3 HCN HCO3-A、 H2CO3 制HCN ，合理，但產(chǎn)物是HCO3-而不是CO32- 故不正確B、 HCOOH制H2CO3 ，合理，H2CO3 不穩(wěn)定，分解為H2O和CO2 正確C、 HCOOH HCN 等體積、等pH的HCOOH和HCN，HCN的酸濃度較大， 故 消耗NaOH的量多，正確D、 電離常數(shù)HCOOH HCN ，則水解程度 HCN HCOOH，故NaCN溶液中所含離子總數(shù)較多，選項不正確易錯點：容易漏選A20某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達(dá)到平衡?？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。

25、以下分析正確的是A產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗=11C保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動D若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時放出熱量Q解析：知識點：化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡難易程度：易正確答案：BC分析原因：由題意知：縮小體積平衡向逆反應(yīng)方向移動了，即平衡向體積減小的方向移動。不正確。產(chǎn)物B固、液、氣三態(tài)均可，平衡時，正，逆反應(yīng)速率相等，正確假如B是氣態(tài)，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，若B是固態(tài)或液態(tài)，則平衡不移動。故選項C正確首先沒有告訴B,C狀態(tài)，其次狀態(tài)相同達(dá)到等效平衡狀態(tài)，由于轉(zhuǎn)化率不等，放出或吸收

26、的熱量也不等。故D不正確易錯點：相對較易，審題思路清晰容易做對21一定條件下，將0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣（已干燥）A可能是單一氣體 B不可能含有一氧化碳C可能存在原氣體中的兩種氣體 D成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)解析：知識點：氣體的除雜難易程度：難正確答案：AC分析原因：A、CO2可以被氫氧化鈉溶液完全吸收，若混合氣體最先通入氫氧化鈉溶液則NO 和 NO2可以被強氧化鈉完全吸收：NO +

27、 NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O NH3可以被飽和碳酸氫鈉溶液完全吸收?？赡芪矚庵缓珻O。B、不正確。尾氣一定有CO。C、若混合氣體先通過蒸餾水再通入氫氧化鈉溶液中則尾氣中可能NO、CO均有。D、分析A、C選項知D選項錯誤。易錯點：容易漏選A22一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為A9.0L B13.5

28、L C15.7L D16.8L解析：知識點：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算難易程度：中 考察氧化還原反應(yīng)得失電子相等的計算題正確答案：A分析原因：由CuO 12.0 g知銅元素的物質(zhì)的量=12g/80g/mol=0.15mol 該題使用極值法1、假設(shè)原混合物全部是CuS，設(shè)生成NO物質(zhì)的量為X,則NO2物質(zhì)的量為X根據(jù)電子得失列等式：3X+X=0.158 得x=0.3mol 則生成氣體體積=0.3222.4L=13.44L2、假設(shè)原混合物全部是Cu2S，設(shè)生成NO物質(zhì)的量為X,則NO2物質(zhì)的量為X根據(jù)電子得失列等式：3X+X=0.151+0.1528 得x=0.1875mol 則生成氣體體積=0.18

29、75222.4L=8.4L 由8.4V13.44可知 A選項正確易錯點：在第2種假設(shè)時容易誤以為Cu2S為0.15mol，誤得B選項四、（本題共8分）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：23鋁原子核外電子云有 種不同的伸展方向，有 種不同運動狀態(tài)的電子。24鎵（Ga）與鋁同主族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。25硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。長石是鋁硅酸鹽，不同

30、類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為 26用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 （選填“強”、“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。a高溫時Al的活潑性大于Ba b高溫有利于BaO分解c高溫時BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定 dBa的沸點比Al的低解析：知識點： 23、核外電子的排布情況 24、相似化學(xué)方程式推測和書寫 25、正確化學(xué)式的判斷 26、金屬活動性的判斷和低沸點制高沸點的原理 難易程度： 23題第一問較難，第二問簡單，24簡單，

31、25較難，26，簡單但易錯。 正確答案： 23.4，13。 24,GaCl3+3NH3+3H2OGa(OH)3+3NH4Cl。 25.SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，GaAl2Si2O8 26.弱，d 分析原因： 23.鋁原子核外電子云有s、p，分別有1、3種伸展方向，其核外有13個 電子，則有13種不同運動狀態(tài)； 24.類似氯化鋁與氨水溶液的反應(yīng)； 25.根據(jù)不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，結(jié)合化合價代數(shù)和是0 可寫出鈣長石的化學(xué)式假設(shè)鈣長石中的氧原子個數(shù)也為8，則有Ca、 Al、Si三者的原子數(shù)之和為5，且其陽離子所帶電荷總數(shù)為8*2=16，分 別設(shè)其原子數(shù)為x、y、z列

32、方程組得：x+y+z=5,2x+3y+4z=16有y+2z=6， 設(shè)y=2，則z=2，其他值均不符合題意，所以x=1。故其化學(xué)式為 CaAl2Si2O8。 26.該反應(yīng)是利用Ba的沸點比Al的低，以氣體逸出，使平衡右移易錯點： 23、第一空容易錯填 25、容易寫錯化學(xué)式 26、容易多選五、（本題共8分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：27Cl2氧化Br-應(yīng)在 條件下進(jìn)行，目的是為了避

33、免 28Br2可用熱空氣吹出，其原因是 29寫出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 。步驟的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?30為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 a通入HBr b加入Na2CO3溶液 c加入NaBr溶液 d加入Na2SO3溶液解析：知識點： 27、氧化還原反應(yīng)的條件選擇和原因 28、溴單質(zhì)的易揮發(fā)性 29、氧化還原的書寫，硫酸的氧化性和鹽酸的還原性 30、除雜的原理 難易程度：總體較簡單，就是容易答不全，還有就是30題容易漏選。 正確答案： 27酸性；Cl2歧化（或Br2歧化） 28Br2易揮發(fā)（或Br2沸點低） 295Na

34、Br+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O；溴酸能將氯離子氧 化成氯氣；溴單質(zhì)具有強氧化性（或強腐蝕性） 30ac 分析原因： 27、需在酸性條件下否則容易發(fā)生反應(yīng)使得生成的溴單質(zhì)再變成溴離子 28、能用空氣吹，說明溴單質(zhì)以揮發(fā) 29、實驗的目的是為了制取溴單質(zhì)，所以可以推測其中的一個產(chǎn)物是溴單 質(zhì)，那么說明是溴離子和BrO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的，從而確定 了反應(yīng)物和生成物，就可以寫出化學(xué)方程式了，由于氯離子有還原性 會被氧化成氯氣，所以應(yīng)該用硫酸，在酸性條件下，溴具有腐蝕性， 所以應(yīng)運輸后再氧化 30、利用氧化還原的性質(zhì)，知道氯氣可以氧化溴離子，所以可以用帶溴離

35、子的化合物來除雜易錯點： 29、化學(xué)方程式的產(chǎn)物容易判斷錯誤 30、容易漏選a 六、（本題共8分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：（1）Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q （2）Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)完成下列填空：31在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni(CO4)的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。32已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在010min的平均反應(yīng)速率為 。33若反應(yīng)

36、（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時 。a平衡常數(shù)K增大 bCO的濃度減小 cNi的質(zhì)量減小 dv逆Ni(CO)4增大34簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。解析： 知識點： 31、影響化學(xué)平衡的因素 32、平衡速率的計算 33、影響化學(xué)平衡的因素34、化學(xué)的理解和歸納難易程度：整體都比較簡單。正確答案： 31加壓；及時移走Ni(CO)4，增大CO濃度 320.05mol/(Lmin) 33bc 34先將粗鎳與CO在50反應(yīng)生成羰基鎳，然后將羰基鎳轉(zhuǎn)移到另一容器 中，升溫到230，熱解得到純鎳。分析原因： 31.反應(yīng)（1）是正向氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，因此，根據(jù)平衡移動原理在

37、溫 度不變的情況下采取可增大CO濃度，加壓的方法提高產(chǎn)率； 32.根據(jù)題意，反應(yīng)的Ni為1mol，則生成Ni(CO) 4為1mol，反應(yīng)速率為1/（2 10）=0.05 mol/(Lmin)； 33.反應(yīng)（2）正向氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則，降低溫度平衡逆向移動，平 衡常數(shù)K、CO的濃度、Ni的質(zhì)量、v逆Ni(CO)4減??；根據(jù)反應(yīng)（1）（2） 的特點可提純粗鎳。 易錯點： 33，容易多選一個d,34容易答不全 七、（本題共12分）溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：35上述使用的

38、氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500 mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、_。36已知步驟的濾液中不含NH4+。步驟加入的試劑a是_，控制溶液的pH約為8.0的目的是_、_。37試劑b是_，步驟的目的是_。38步驟所含的操作依次是_、_。39制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：稱取4.00 g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾；_；稱量。若得到1.88 g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（保留兩位小數(shù)）。若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是_。解析： 知識點： 此題考查化工生產(chǎn)流程的原理，涉及溶液的稀釋、除雜的方法、結(jié)晶的方法、

39、定量分析和誤差分析。難易程度：中等，但是考查的知識點很細(xì)，要求孩子對每個實驗步驟都有一個比較深刻 的理解。正確答案：35.量筒、膠頭滴管、燒杯、500ml容量瓶。 36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+ 37.氫溴酸，除去過量的氫氧化鈣。 38.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。 39.洗滌、烘干、冷卻；0.94；溴化鈣吸水。分析原因：35題考查溶液稀釋時用到的玻璃儀器：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、500ml 容量瓶。36題，結(jié)合題目中給出的雜質(zhì)，要除去則需要加堿沉淀，濾液中不還銨根，為不引入新雜質(zhì)只能選擇石灰水?？刂迫芤簆H的目的也正是為了使之沉淀完全。37題，本實驗?zāi)康氖菫榱酥苽渎然}，所以溶液中過量的

40、Ca（OH）2屬于雜質(zhì)必須出去。氫溴酸具有揮發(fā)性，在結(jié)晶過程中不會產(chǎn)生影響，所以即使過量了也不會產(chǎn)生影響。38題，溴化鈣溶解度隨溫度的升高而增大，隨意應(yīng)該采用降溫結(jié)晶的方法得到晶體，具體步驟是：蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶。39題，過濾后表面存在濾液，故需要洗滌，后面需要稱量，故需要烘干、冷卻。從生成的1.88g碳酸鈣物質(zhì)的量為0.0188mol，所以原樣品中溴化鈣也為0.0188mol，其質(zhì)量是3.76g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.94.。測定結(jié)果偏低的原因可以從已知條件尋找突破口，溴化鈣易潮解吸水是樣品質(zhì)量增大，所以誤差偏低。易錯點：易錯點之一，步驟所含的操作，因為溴化鈣是隨溫度升高溶解度增大的物質(zhì)，所

41、以從應(yīng)選用冷卻熱飽和溶液的結(jié)晶方法，然后過濾。易錯點之二，關(guān)于溴化鈣純度的測定結(jié)果偏低的誤差原因分析，因為操作規(guī)范，所以重點在于過程中由于物質(zhì)性質(zhì)造成的誤差，從溴化鈣、碳酸鈣的性質(zhì)來分析，溴化鈣易潮解，所以稱取的4.00g 樣品可能因為潮解而使得含量偏低。八、（本題共12分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：40實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是_（

42、填寫字母）。41若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉_g（保留一位小數(shù)）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_g（保留一位小數(shù)）。42實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：

43、已知：試劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.90吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是_。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是_，缺點是_。43在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個改進(jìn)的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示）。解析：知識點：此題考查二氧化硫的制備、尾氣處理、方案的評價和流程設(shè)計。難易程度：本題相對來說難度中等偏上，偏重探究能力和思維能力的考察。正確答案：40.ae41.18.9 ，33.142. 酸性氧化物與堿的反應(yīng)。成本低；吸收慢，效率低。43.分析原因： 40題，用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧

44、化硫，不需加熱，所以a排除；亞硫酸鈉易溶于水不能選啟普發(fā)生器或其簡易裝置，所以c排除；b不能控制反應(yīng)速率，不合題意。41題，3.36升二氧化硫為0.15mol，根據(jù)硫元素守恒，所需亞硫酸鈉也為0.15mol，質(zhì)量為18.9g。設(shè)含40%的亞硫酸鈉的樣品質(zhì)量為100g，則生成硫酸鈉的質(zhì)量為45.1g，則這時亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（100-40）/100-40+45.1=57.1%,則至少需稱取該亞硫酸鈉18.9/57.1%=33.1g。42題，相同之處都是酸性氧化物與堿反應(yīng)；由框圖知石灰-石膏法更便宜，但是效率低，速度慢。43題，兩種方法各有優(yōu)缺點，設(shè)計改進(jìn)的方案就可以綜合兩種方法的優(yōu)點從而得出結(jié)

45、論。易錯點：易錯點之一，石灰-石膏法的缺點判斷，容易將氫氧化鈉的特點反過來作為石灰-石膏法的缺點，而事實上，應(yīng)結(jié)合題干信息“吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化”，根據(jù)亞硫酸鈣是沉淀的來判斷主要問題是可能堵塞管道。易錯點之二，煙氣脫硫方案的流程圖，因為要實現(xiàn)物料循環(huán)，結(jié)合兩種方法的優(yōu)點和弊端多種因素考慮，先用氫氧化鈉吸收，然后轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，將成本較高的氫氧化鈉循環(huán)使用，既降低了成本、吸收效果又好、還有副產(chǎn)物石膏。九、（本題共10分）異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的第三單體 。由A（C5H6）和B經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得。Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作生成

46、六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是。完成下列填空：44Diels-Alder反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；A的結(jié)構(gòu)簡式為_。45寫出與互為同分異構(gòu)，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱。寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。46B與Cl2的1,2-加成產(chǎn)物消去HCl得到2-氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改進(jìn)氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式。47寫出實驗室由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線，（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）解析：知識點：考查有機物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)、反應(yīng)類型

47、、合成路線的設(shè)計等，考查推理能力及提取信息的能力。難易程度：中等,考察的基本還是比較基礎(chǔ)的，平時的練習(xí)中有關(guān)D-A的反應(yīng)也會有練習(xí)正確答案：44加成；451,3,5-三甲苯（或均三甲苯、間三甲苯）；Br2/光照、Br2/Fe（反應(yīng)試劑和條件前后可以顛倒）46（合理即給分）47（合理即給分）分析原因：44從題干中1，3-丁二烯與乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯可知該反應(yīng)兩個分子生成一個新的分子且原子全部利用，符合加成反應(yīng)的特點；利用該反應(yīng)的原理逆推可知A的結(jié)構(gòu)為45 的分子式為CH，不飽和度為4，所以除了含有苯環(huán)外，剩余的均為飽和結(jié)構(gòu)，且能夠滿足一溴代物有兩種的只有1，3，5三甲苯，一種是取代到苯環(huán)上，條件是

48、在鐵做催化劑的時候，一種是取代到烷烴上，條件是光照。46 B物質(zhì)是1，3-丁二烯，與氯氣加成后又消去一分子HCl，得到的是2-氯-1，3-丁二烯，其與丙烯酸的加聚得到47 目標(biāo)產(chǎn)物是苯甲醛，我們可以采用逆推法，可知苯甲醛苯甲醇一氯甲苯甲苯易錯點 ：本題45題在做的時候有可能出錯，兩種情況估計會考慮不全面。十、（本題共12分）沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的祛痰藥，下圖所示的其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）。完成下列填空：48寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)_ 反應(yīng)_ 49寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)_ 反應(yīng)_ 50寫出結(jié)構(gòu)簡式。A_ B_ 51反應(yīng)中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和_，防止_。52寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。53反應(yīng)、反應(yīng)的順序不能顛倒，其原因是_、_。解析：知識點：考查有機物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)簡式、轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件控制等，考查推理能力，有序思維能力、提取信息的能力、分析問題解決問題的能力。難易程