1、最新資料推薦第一節(jié)物質(zhì)的量第 1 課時(shí)【隨堂演練】一、選擇題1. 下列敘述正確的是（）A. 摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位C. 摩爾是物質(zhì)數(shù)量的單位D. 摩爾是一個(gè)數(shù)值2. 0.5mol氧氣含有（）A. 個(gè)氧原子B.6.02 1023 個(gè)氧原子C.0.5 個(gè)氧分子D.3.01 1023 個(gè)氧分子3. 下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（）A. 摩爾質(zhì)量是 mol 物質(zhì)的質(zhì)量B. 摩爾質(zhì)量的單位是克C. 摩爾質(zhì)量的單位是摩爾D. 摩爾質(zhì)量是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的阿伏加德羅常數(shù)倍4. 下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)相同的是（）A.22g二氧化碳和22g 氧氣B.0.5mol硫酸和 49g 水C.

2、1g 氫氣和 14g 氮?dú)釪.0.3mol氧氣和 0.2mol 臭氧 (O3)5等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，質(zhì)量最大的是（）A.氫氣B.水C.硫化氫 (H2S)D.氖氣6與 12. 8g SO2 所含原子數(shù)相等的NO 的質(zhì)量為（）A.3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g二、填空題7下列說(shuō)法或表示方法中不正確的是（填序號(hào)）。（ 1） 3mol 氫原子（2） lmol 氮（ 3） 0. 1mol H 2 SO4（ 4 ）氫氧根離子的摩爾質(zhì)量是17 克（ 5） lmol 任何物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子量（ 6） 0.1mol 水分子約含有6.02 1023 個(gè)水分子（ 7） l

3、mol 氨氣的質(zhì)量是 17g/mol（ 8） 摩爾是 7 個(gè)基本物理量之一8磷酸的摩爾質(zhì)量是， 196 克磷酸中是摩，含mol氫原子，含mol氧原子，mol原子，個(gè)質(zhì)子。9 49 克硫酸是摩爾，含 3.01 1024 個(gè)硫酸分子的硫酸是摩。三、計(jì)算題10質(zhì)量相等的SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之比為多少？所含氧原子的個(gè)數(shù)之比為多少？1最新資料推薦【課后練習(xí)】一、選擇題1. 下列說(shuō)法中正確的是（）Al mol N 的質(zhì)量是 28g/molBOH -的摩爾質(zhì)量是 17gCl mol CO 2 的質(zhì)量是 44g/molDH 2O 的摩爾質(zhì)量是 18g/mol2. 氦氣的摩爾質(zhì)量為（）A8gB8g/mo

4、lC 4g/molD2g/mol3在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol 的是（）A8.8gCO 2B7.2gH 2OC4.8gO2D 49gH 3PO44在 0.5molNaCl 中，含有的 Na+數(shù)約為（）A6.02 1023 個(gè)B3.011023 個(gè)C1.204 1024 個(gè)D0.51023 個(gè)5. 下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（）A 阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù)，沒(méi)有單位B 阿伏加德羅常數(shù)就是 6.02 1023C 阿伏加德羅常數(shù)是指 1mol 的任何粒子的粒子數(shù)D 阿伏加德羅常數(shù)的近似值為： 6.02 1023mol -16. 下列表示方法中，錯(cuò)誤的是（）A2mol 氮B 1mo

5、lH2OC4mole-D0.5molH 2SO47. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（）ANH3BH2OCCH4DHCl8. 下列說(shuō)法正確的是（）A H2O的摩爾質(zhì)量是18B lmolO2 的質(zhì)量是32g/molC 0.5mol氮D含 3.01 1024 個(gè) CO2分子的 CO2物質(zhì)的量約為5mol9. 含有相同氧原子數(shù)的CO2 和 CO的物質(zhì)的量之比為（）A 1:1B 1:2C 2:3D 2:110. 下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是（） 0.5molNH3 1molHe 0.5molH 2O 0.2molH 3PO4ABCD11.0.012kg 14 C 含有的碳原子

6、數(shù)（）A 等于 NAB小于 NAC 大于 NAD無(wú)法判斷12.m 克 O2 中含 n 個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（）A 2nB 16n/mC 32n/mD n13. 下列敘述正確的是（）A 同質(zhì)量的 H2 和 Cl 2 相比， H2 的分子數(shù)多B Na2O2 的摩爾質(zhì)量為 78gC 0.1molH 2SO4 含有氫原子數(shù)的精確值為 1.204 1023D 1molKClO3含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)KClO 分子314. 下列情況中，含微粒數(shù)最多的是（）A l mol 氮?dú)庵械牡覤 0.5mol NH 4+中的電子2最新資料推薦C 0.6mol H 2SO4 中的氧原子D l mol

7、 Na所含的質(zhì)子數(shù)二、填空題15. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是 _ _ ， 0.25 molHSO 的質(zhì)量 _， 1molH SO2424約含有 _個(gè)硫酸分子， _摩氫原子， _摩氧原子，摩原子。16.49 克 H SO 中含有 _個(gè)H SO 分子，含 0.4molCl的氯化鎂是 _摩，質(zhì)量是2424_克17.經(jīng)測(cè)定： 4時(shí) 20 滴水恰好為 l ml ，則 l 滴水含有的水分子數(shù)為個(gè)。18.等物質(zhì)的量的SO2 與 SO3 所含分子數(shù)之比為，原子數(shù)之比為，質(zhì)量之比為；等質(zhì)量的SO2與 SO3 物質(zhì)的量之比為，所含分子數(shù)之比為，原子數(shù)之比為。19.中和 0.2mol 氫離子需要?dú)溲趸c克。 5 摩氧化

8、鈣溶于水生成摩氫氧化-個(gè)。鈣，能電離出 OH20.4 摩 Cl-是克，它和-2-含摩 OH具有相同的質(zhì)量，和克 CO3有相同的離子數(shù)。21.等物質(zhì)的量的鋅、 鐵、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)， 生成氫氣的物質(zhì)的量之比是。22. 填表微粒物質(zhì)的量（ mol）質(zhì)量（ g）微 粒 數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)-1OHNH4+9重水（ D2O）1三、計(jì)算題23. 由 2H 和 18O組成的水 11 克，所含的中子數(shù)為多少個(gè)？24. 制取 0.06 摩氧氣需要氯酸鉀多少摩？3最新資料推薦第一節(jié)物質(zhì)的量第 2 課時(shí)【隨堂演練】一、選擇題1. 下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是（）2（ B） 3.01 10232（ A） 64 克 S

9、O個(gè) N（ C） 0.98mol H2SO（ D） 9mL 4的 H O422. 氫氣和氧氣的混合氣體平均分子量為22，則該混合氣體中氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為（）A 1:3B 1:1C 1:2D 2:13. O 、 SO、 SO三者的質(zhì)量比為2：4： 5 時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為（）223A 2 ： 4： 5B 1 ： 2：3C 1 ： 1： 1D 2 ： 2： 34. 2.16克 X O 中含有0.1 摩氧原子，則 X 的相對(duì)原子質(zhì)量為（）25A 21.6B 28C 14D 315. 完全中和 10.2 克二元酸 H2A 生成正鹽，用去 24 克氫氧化鈉，則有關(guān)此二元酸的下列說(shuō)法中，正確的

10、是（）A 該酸的摩爾質(zhì)量為34 克 / 摩B該酸的相對(duì)分子質(zhì)量為17C 10.2 克該酸的物質(zhì)的量是 0.03摩D該酸一定是強(qiáng)酸二、填空題6. 跟 n molNaCl 所含的 Cl - 數(shù)相同的 CaCl2是mol。7. 某硫酸鈉溶液中含有3.01 1022+2的物質(zhì)的量是，該溶液中個(gè) Na ，則該溶液中 SO4Na2SO4 的質(zhì)量為克。8. 某氮?dú)夂图淄榈幕旌蠚怏w相對(duì)于氫氣的密度是10，則該氣體中氮?dú)夂图淄榈姆肿觽€(gè)數(shù)比為。9. 中和 10%的硫酸溶液 49克，需要?dú)溲趸c固體摩，反應(yīng)后所得鹽溶液的質(zhì)量百分比濃度是。 4 克氫氣和 4 克氧氣能生成水mol。242100 個(gè)水分子中溶有+10.

11、 將 3.22g 芒硝（ NaSO 10H O）溶于水中，要使每1 個(gè) Na ，則需水的質(zhì)量為克。三、計(jì)算題11. 11.1 克氯化鈣和 13.6 克氯化鋅的混合物溶于水，加入足量的硝酸銀，生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？4最新資料推薦【課后練習(xí)】一、選擇題1.對(duì)于“ 12 克碳 -12 ”，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）（ A）含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子（ B）含有 1 摩碳原子（ C）含有 6.02 1023 個(gè)碳原子（ D）含有 6 個(gè)質(zhì)子和6 個(gè)中子2.設(shè) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）（ A） NA個(gè) N2 分子和 NA 個(gè) CO分子質(zhì)量比為 1 1（ B） 1 mol

12、H 2O的質(zhì)量等于 18g/mol（ C）在任何條件下 1mol H 2 所含的原子數(shù)為 NA（ D） 1mol H 2SO4 中所含的粒子數(shù)目一定是NA3. 1克氮?dú)夂衝 個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）（ A） n/28（ B） n/14（ C）14n（ D） 28n4. 等質(zhì)量的鎂和鋁分別跟足量鹽酸反應(yīng), 生成的氫氣的分子個(gè)數(shù)比為 ( )（ A） 1 1（B） 3 4 （ C） 3 2 （ D） 8 95. 電解 2 摩爾水 , 生成的氧氣是 ( )（ A）2 摩（ B） 3.01 1023 個(gè)氧分子（ C） 32 克（ D） 2 克6. 1000噸含 FeS2 為 60%的硫鐵礦中，F(xiàn)

13、eS2 的物質(zhì)的量是 ()摩（ A）1000 60%/1.20（ B）1000 103 60%/120（ C） 1000 106 60%/120 （D） 1000106/1207.如果 4 克氨由X 個(gè)分子組成，那么16 克硫化氫中含有的分子數(shù)為（）A3 XB XC 2 XD o.5 X8.有 0.2克 H 、 11.2 克 Fe、 29.4 克 H SO，它們的物質(zhì)的量之比是（）224（ A） 1 2 3（ B） 2 2 3（ C） 1 28 49 （ D） 1 56 1479.153 克含有等物質(zhì)的量的CO、CO2 、N 2、 H2 的混合氣體中氫氣的質(zhì)量是（）A2gB 3gC 4gD1g

14、10.25 毫升的鹽酸溶液中加入4 克氫氧化鈉恰好中和，若改用氫氧化鋇中和需要（）克（ A） 17.1（ B） 8.55（ C） 34.2（ D） 3.411. 酒精的化學(xué)式為 C2H 6O，在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.46 的酒精水溶液中，酒精和水的分子個(gè)數(shù)比為（）A 23:7B 1:3C 3:1D 27:2312.在反應(yīng) X+2YR+2M 中，已知R 和 M 摩爾質(zhì)量之比為22： 9，當(dāng) 1.6gX 與 Y 完全反應(yīng)后生成 4.4gR，則此反應(yīng)中Y 和 M 的質(zhì)量之比為（）A 16:9B 23:9C 32:9D 46:913由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10 克，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生

15、的氫氣為 0.5 摩爾，則混合物中一定含有的金屬是（）A 鎂B 鋁C 鐵D 鋅14無(wú)土栽培中需配制一定量含50mol NH 4Cl 、 16mol KCl和 24mol K 2SO4 的營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl 、NH 4Cl 、（ NH 4）2 SO4 三種固體為原料配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol ）（）A 2 、 64、24B 64 、2、 24C 32、 50、 12D 16、 50、 2415. 現(xiàn)有 A、 B、 C 三種化合物，各取 40g相混合，完全反應(yīng)后，得18g B， 49g C，還有 D 生5最新資料推薦成。已知 D 的相對(duì)分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將 22g A 和 11g

16、B 反應(yīng)，能生成D 的物質(zhì)的量為（）（ A） 1 mol（ B） 0.5 mol（ C）0.275 mol（ D） 0.25 mol二、填空題16.0.2 mol Al 2(SO4) 3 中含有Al 3+mol， SO42 克。 3.01 1023 個(gè) CO2與22摩 H 質(zhì)量相等，與克 SO含有的原子個(gè)數(shù)相等。17.0.3摩氯氣與足量M金屬反應(yīng)，生成0.2摩 MCln, 則 n 等于。18.某混合氣體中，各氣體的物質(zhì)的量百分含量（摩爾分?jǐn)?shù)）為：O2占 32%2 占 28%、 NCO2 占 22%、CH4 占 16%、H2 占 2% ，則此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是，對(duì) H2 的相對(duì)密度是。

17、19.某物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02mol ，質(zhì)量為 1.28g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為。20.已知反應(yīng)： 3A+2B2C+DA 、B 兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)， 質(zhì)量比為3：4，若 C 和 D 共 140g，則該反應(yīng)消耗B 的質(zhì)量為g。21.6.6克二氧化碳通入含7.4 克氫氧化鈣的澄清石灰水中，可生成沉淀摩。22. 500 毫升 36.5%的鹽酸（密度是1.19 克 / 厘米 3）中，含氯化氫的質(zhì)量是，含氯化氫的物質(zhì)的量是。這些鹽酸與足量的鋅反應(yīng)，可生成氫氣摩。三、計(jì)算題23. 將 4gNaOH溶于多少克水中，可使 100 個(gè)水分子中溶有1 個(gè) Na，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（提示：微粒個(gè)數(shù)之比物質(zhì)的

18、量之比）24. 給 9.8g 氯酸鉀加熱，完全分解能產(chǎn)生多少摩爾氧氣？要得到相同質(zhì)量的氧氣，需要分解多少克高錳酸鉀？6最新資料推薦第二節(jié)氣體摩爾體積第 1 課時(shí)【隨堂演練】一、選擇題1下列說(shuō)法中正確的是（）A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， l mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LB、 l mol氧氣的質(zhì)量是32 克，它所占的體積是22.4LC 、 20、 101 .3KPa條件下， l mol任何氣體的體積都是22.4LD、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， l mol任何氣體的體積都約是 22.4L2在下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)目相同的是（）2B2和 l mol Br2A、10g CO 和 10gCO、 18g H OC、5.

19、6L H 2和 8gO2D、448ml N 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.2mol H 23在下列物質(zhì)中一定占有相同體積是（）2和 4gCOB、7.2g 水和0.2mol Br2A 、 11g COC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4gH2 和 4480mlN2D、同溫同壓下，等物質(zhì)的量的鐵和氧氣4同溫同壓下， 20ml 氣體 A2 與 10ml 氣體 B2 恰好完全反應(yīng)生成20ml 氣體 C，則化學(xué)式為（）2B2C、 ABD3A、A B、 AB、 A B5一只集氣瓶（帶玻璃片） ，充滿氧氣后質(zhì)量為 112g，充滿二氧化碳后質(zhì)量為118g，充滿某氣體后質(zhì)量為 110g ，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A、44g/molB、

20、32g/molC、 60g/molD、 28g/mol二、填空題6在標(biāo)準(zhǔn)狀況（ S. T. P ）下， 0.1mol任何氣體的體積都約是L。7同溫同壓下，若（1）氯氣（ 2）二氧化碳（ 3）氮?dú)猓?4）甲烷（ 5）氧氣（ 6）氫氣六種氣體質(zhì)量相等， 則它們所占體積由小到大的順序?yàn)椋ㄓ谩啊北硎荆? 0.05mol某氣體的質(zhì)量為2.2克，則該氣體的摩爾質(zhì)量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度是g/L。9同溫同壓下，同體積的氮?dú)夂桶睔馑姆肿訑?shù)（填“相同”或“不相同” ），原子數(shù)（填“相同”或“不相同” ），物質(zhì)的量之比為，質(zhì)量之比為。三、計(jì)算題10標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33.6L 一氧化碳和二氧化碳的混合氣體

21、質(zhì)量為58g ，求該混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量各為多少克？7最新資料推薦【課后練習(xí)】一、選擇題1下列說(shuō)法正確的是（）A.l mol O2 的體積是22.4LB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 18g 水與 6.02 1023 個(gè) CO2分子的體積相等C. 常溫常壓下， 28gCO與 44gCO2 體積都是 22.4LD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含 0.75mol 氫原子的氨氣的體積為 5.6L2 氣體體積主要決定于（）A. 氣體分子數(shù)的多少B. 氣體分子的大小和分子數(shù)的多少C. 氣體分子的大小和氣體分子間的平均距離D. 氣體分子的多少和氣體分子間的平均距離3下列物質(zhì)中，質(zhì)量最大的是。A. 33.6升一氧化碳（標(biāo)

22、準(zhǔn)狀況）B. 22.4毫升水（ 4）C. 1摩氨氣D. 16克氧氣4下列物質(zhì)中， “物質(zhì)的量”最多的是（）A. 3.01 1023 個(gè)銅原子B. 33.6升氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C. 4克氫氣D. 1.5摩蔗糖5在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中，體積最小的是（）A SOB.COC.Cl2D.CO226如果瓦斯（甲烷）與氧氣的質(zhì)量比為點(diǎn)燃CO2+2H2O)1： 4 時(shí)極易爆炸 (CH4+202則此混合氣體中甲烷與氧氣（同溫同壓）的體積比為（）A 1： 4B.1： 2C.2： 1D.3：17在同溫同壓下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（）A體積均為 22.4LB.具有相同的體積C含有相同的分子數(shù)D.含有相

23、同的原子數(shù)8下列各物質(zhì)的體積一定是22.4L 的是（）A l mol O2B.28g N2C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 28g COD.0.2 105 Pa 的 18g H 29相同質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的體積比是（）A. 1 ： 1B. 7： 11C. 1： 2D. 11：710含阿伏加得羅常數(shù)個(gè)水蒸氣分子、18 克水和1 摩冰中，它們各含原子總數(shù)（）A.水蒸氣最多B.相等C.水最多D.冰最多11下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)量最多的是（）A.71克氯氣B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 30 升氧氣C.3克氫氣D.4時(shí) 18 毫升水12同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體中體積最小的是（）A.CO2B.N2C.O2D

24、.NO13在同溫同壓下，相同體積的不同氣體的（）一定相同。A. 質(zhì)量B.分子數(shù)C.密度D.摩爾質(zhì)量14在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與168g 一氧化碳體積相等的氮?dú)獾模ǎ〢.質(zhì)量為 12gB.物質(zhì)的量為 6molC.體積為 22.4L/ molD.物質(zhì)的量為 12mol8最新資料推薦二、填空題15寫(xiě)出下列氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積(1)10克氫氣占升。(2)8 克氧氣占升。(3)11克二氧化碳占升。(4)0.3molNH 3 占升。16下列說(shuō)法中不正確的是（填序號(hào)）。（ 1） 100時(shí)的氧氣體積一定比 60時(shí)的氧氣體積大。（ 2） 5105 帕?xí)r的氫氣體積一定比標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積大。（ 3）分子數(shù)相同的氣體，

25、它們的體積一定相等。（ 4）同溫同壓下，等體積的氫氣和氯氣恰好能完全反應(yīng)。（ 5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)， 4 克二氧化硫所占的體積約為1.4 升。17在表內(nèi)填上有關(guān)的量。氨氣氯氣一氧化碳二氧化碳物質(zhì)的量（摩）0.2質(zhì)量（克）35.5體積（升、標(biāo)準(zhǔn)狀況）0.112微粒數(shù)（個(gè)）3.01 1024180.3 摩爾的氧氣跟 0.2摩的臭氧（ O3）的質(zhì)量比是，它們所含分子個(gè)數(shù)比是，原子個(gè)數(shù)比是，同溫同壓下的體積比是。19在相同條件下的密閉容器里，HCl 和 NH 3 的原子總數(shù)相等，則它們的體積比是。20電解水的實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣5.6 升，則同時(shí)產(chǎn)生氧氣摩，共有克水分解。21一個(gè)氧分子的質(zhì)量是克，克

26、氧氣中分子數(shù)目是 2.8 升氮?dú)猓?S. T.P）中分子數(shù)的2 倍。22等質(zhì)量的 N 2 和 CO 所含的：物質(zhì)的量體積分子數(shù)原子數(shù)，其中相等的是。三、計(jì)算題23“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 18 克水的體積是 2.24 升。若把 18 克水加熱全部變?yōu)樗魵夂?，它的體積約為 22.4 升”。這句話是否正確？說(shuō)明理由。24求在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，含有5.37 1022 個(gè)分子的氮?dú)獾捏w積是多少？9最新資料推薦第二節(jié)氣體摩爾體積第 2 課時(shí)【隨堂演練】一、選擇題1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體280 毫升的質(zhì)量是0.55 克，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A.19.6B.154C.22D.442在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 7.5 克某氣體

27、A 和 4克甲烷氣體的體積相等，則A 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是（）A. 0.334g/L B. 0.67g/LC. 0.71g/LD.1.34g/L3某氣體由 X、Y 兩種元素組成，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 毫升該氣體在一定條件下分解完全后，又恢復(fù)到標(biāo)況時(shí)得到10 毫升氣體 X 和 30 毫升氣體 Y ，則該氣體的分子式為（）22A.XY 3B. X3YC. XY2D. X2Y34 9.75g 金屬 A 投入鹽酸中，待A 完全反應(yīng)后，生成 0.25mol ACl和 2.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，該金屬的原子量為（）A.39B.23C.46D.75由兩種金屬組成的混合物2.8g ，與足量的鹽酸反應(yīng)生成氫

28、氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合物的組成不可能是（）A. Al和 FeB. Mg和 ZnC. Mg和 AlD. Mg和 Cu二、填空題6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 0.224米 3 氧氣的質(zhì)量是克。在相同狀況下，克氧氣和 1.4克氮?dú)馑嫉捏w積比為4： 1。7將 1 體積 NH3 和 4 體積水蒸氣（相同狀況下，且溫度高于100）混合，完全冷卻后形成的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。8某學(xué)生在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集500 毫升的氫氣，至少需要克含鋅80%的鋅粒與足量的硫酸溶液反應(yīng)才能得到。9. 同溫同壓下，質(zhì)量相等的鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，生成的氫氣體積之比是。三、計(jì)算題10把 8.96 升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

29、氯化氫氣體溶于500mL 水中，求所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10最新資料推薦【課后練習(xí)】一、選擇題1下列說(shuō)法正確的是（）A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都是 22.4 升的一氧化碳和氮?dú)?，它們的物質(zhì)的量及質(zhì)量都相等 B. 同溫同壓下， 22.4 升的氫氣和氮?dú)舛己?6.02 1023 個(gè)分子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氧氣和和氫氣都含有相同的體積D. 含 6.02 1023 個(gè)二氧化碳分子的體積是22.4 升2與 1 摩氧氣分子數(shù)相同是（）A.100 、 1.01 105 帕?xí)r， 22.4升水蒸氣B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升的水C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升的氫氣D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 克氮?dú)?在標(biāo)準(zhǔn)狀

30、況下，如果1 升氧氣有 n 個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A.n/22.4B. n/32C.n/16D. 22.4n4標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 112 毫升某氣體的質(zhì)量是0.17克，該氣體可能是（）A. O2 B.N2 C.H2S D.CO25下列物質(zhì)中0.1 摩硫酸4.8 克氦氣5.6 升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4 5.4毫升水，含原子數(shù)由多到少排列正確的是（）A.B.C.D.6標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.7g 一氧化碳和2.2g 二氧化碳的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最接近的是（）A 26.88B 42.56C 38.7D 35.847在下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)目相同的是（）A.10g CO 和 10gCO2B.18

31、mlH2O和32gO2C.5.6L H 2 和 8gO2D.4480molNH3( 標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.4mol H 28關(guān)于 a 克氫氣和b 克氖氣的下列說(shuō)法中，正確的是（）A.同溫同壓下，氫氣和氖氣的體積比為a:5bB. 同溫同壓下，若a=b 則氫氣和氖氣的物質(zhì)的量之比為10:1C. 體積相同時(shí)，氖氣的質(zhì)量一定大于氫氣D. 同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，則氣體體積也相等9標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 克某氣體與10 克氧氣的分子數(shù)相等，該氣體的密度是（） g/LA. 1.625B. 1.714C. 1.42D. 1.2510液態(tài)二硫化碳(CS2) 能在氧氣中完全燃燒生成SO2 和 CO2，今用 0.3

32、g CS2 在 500ml 氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積是（）A.112mlB.224mlC.336mlD.500ml11. 一只氣瓶（帶玻璃片） ，充滿氧氣后質(zhì)量為 112g，充滿二氧化碳后質(zhì)量為 118g，充滿某氣體后質(zhì)量為110g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A.44g/molB.32g/molC.60g/molD.28g/mol12現(xiàn)有含2 摩爾 NaOH的水溶液，向其中通入33.6 升 CO2（ S.T.P ），若恰好完全反應(yīng)，則所生成的鹽為（）A. Na2CO3B. NaHCO3C. Na2CO3 和NaHCO3D.無(wú)法確定二、填空題13如果 a 克某

33、氣體中含有的分子數(shù)是b，則 c 克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是升。14現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6 升，已知其中一氧化碳的質(zhì)量為11最新資料推薦1.75 克，則二氧化碳的質(zhì)量是。15標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把 4.48L一氧化碳和 3.36 升氧氣混合，混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比是，質(zhì)量之比是，混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃反應(yīng)后，如果仍恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，這時(shí)氣體的體積約為升。16將 2 體積氨氣和 7 體積水蒸氣在相同溫度和壓強(qiáng)下混合，經(jīng)完全冷凝后形成的氨水的質(zhì)量百分比濃度為。17用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣（222+2H 2O），當(dāng)有MnO +4HCl （濃）MnCl +Cl17.4

34、 克二氧化錳參加反應(yīng)時(shí)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為升。當(dāng)有 2.24升氯氣生成時(shí)，反應(yīng)的氯化氫為克。18同溫同壓下，將 1 體積的 CO2 和 2 體積的 CO 混合，則 CO2 與 CO 的：分子數(shù)之比是；原子數(shù)之比是；質(zhì)量之比是；物質(zhì)的量之比是；電子數(shù)之比是；平均摩爾質(zhì)量是；混合氣體的密度對(duì)氫氣的相對(duì)密度是；三、計(jì)算題19標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2 升氯氣與足量氫氣反應(yīng)，理論上能生成多少升氯化氫？光照（ CL 2+H 22HCl ）20 10 升 CO 和 CH 4 的混合氣體，完全燃燒時(shí)用去8 升氧氣，則混合氣體中CO 和 CH4 的體積比是多少？（氣體體積均在相同狀況）12最新資料推薦第

35、三節(jié)物質(zhì)的量濃度第 1 課時(shí)【隨堂演練】一、選擇題1下列說(shuō)法正確的是（）A. 將 4gNaOH 溶于 100ml 水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為l mol/LB. 從 1mol/L 100ml 鹽酸取出 10ml ，則剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/LC. 100ml 0.2mol/L的 NaCl 溶液與 100ml 0.2mol/L NaCl溶液混合， 得到溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.4mol/LD. 將 4gNaOH 溶于水，配制成100ml 溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為l mol/L2下列溶液中氯離子濃度與50ml lmol/L AlCl 3 溶液中，氯離子濃度相同的是（）A.1

36、50ml lmol/L NaClB.150ml 2mol/L NH 4ClC.50ml lmol/L FeCl3D.50ml 3mol/L KCl3從 5L2mol/L的 K 2CO 3 溶液中取出 10ml ，用蒸餾水稀釋到100ml ，再?gòu)闹腥〕?0ml，此取出液中 K +的濃度是（）A.0.8mol/LB.0.08mol/LC.0.04mol/LD.0.4mol/L4 0.3mol/L 的 K 2CO3 溶液與 0.2mol/L的 K 3PO4 溶液中 K + 物質(zhì)的量相等，則兩溶液的體積比為（）A. 2:3B. 3:2C. 1: D. 1:25 200ml 0.5mol/L 鹽酸與13

37、.4 克 Na2CO3 H2O 剛好完全反應(yīng)，則的值為（）A. 1B. 2C. 9D. 10二、填空題6將 5.85gNaCl 溶于水，配成 500ml 溶液，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L ，溶液中所含 Na+的物質(zhì)的量為mol ， Cl -的個(gè)數(shù)為個(gè)。7 VmlAl 2 (SO4)3 溶液中含 Al 3+ag，取 V/4ml 溶液稀釋到4Vml ，則稀釋后溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度是mol/L 。8已知在 100mlNa 2SO4 溶液中含有0.2mol Na + ，則此溶液中Na2 SO4 的物質(zhì)的量濃度為mol/L ，所含 SO42-的物質(zhì)的量為mol 。9將 2.4 克 NaOH 溶于水配成300 毫升的溶液，它的物質(zhì)的量濃度為摩 /升，取出該溶液 30 毫升，它的物質(zhì)的量濃度為摩 /升，取出的溶液含氫氧化納摩，把取出的溶液稀釋到120 毫升，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是摩 /升，若