1、課題：第二節(jié)元素周期律(二) 授課班級課時教學(xué)目的知識與技能1、了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認(rèn)識元素周期律2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表過程與方法通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表(直方圖、折線圖)分析、處理數(shù)據(jù)的能力情感態(tài)度價值觀學(xué)習(xí)元素周期律，能使學(xué)生初步樹立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部結(jié)構(gòu)規(guī)律”、“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義的觀點重點同一周期金屬性、非金屬性變化的規(guī)律難點元素周期律的實質(zhì)知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二節(jié)元素周期律(二)1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性

2、變化。2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化4、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。教學(xué)步驟、內(nèi)容【復(fù)習(xí)】1、回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律； 2、填寫118號元素符號以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！就队啊?18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖?！咎釂枴空埓蠹铱偨Y(jié)一下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布有何規(guī)律性變化。【板書】第二節(jié)元素周期律(一) 【投影】隨著原子序數(shù)的遞

3、增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)121123102181118318【講解】從上表可以看出，隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子從1個遞增到8個的情況，這種周而復(fù)始的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期性變化?！景鍟?、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化?！具^渡】元素的性質(zhì)是與構(gòu)成元素的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)的，元素原子半徑的大小，直接影響其在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易程度，那么隨原子序數(shù)的遞增。元素的原子半徑會不會像元素的最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化呢？下面，根據(jù)我們

4、剛剛畫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖來進行討論?！就队啊吭胤朒He原子半徑nm0.037元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099【投影小結(jié)】原子序數(shù)原子半徑的變化3-9大小11-17大小【講解】從上面的分析我們知道，3-9、11-17號元素重復(fù)了相同的變化趨勢，由此，我們可以得出如下結(jié)論：【板書】2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化【講解】稀有氣體元素的原子半徑并未列出。這是由于其原子半

5、徑的測定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，數(shù)字不同有可比性，故不列出【提問】怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小呢？【回答】原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。核電荷數(shù)（影響半徑次重要的因素）核外電子數(shù)電子層數(shù)（影響半徑最關(guān)鍵的因素【投影小結(jié)】粒子半徑大小比較規(guī)律：（1）電子層數(shù)：一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大（2）核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。（3）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的趨勢【例題】1、比較Na原子與Mg原子的原子半徑大小2、比較Na原子與Li原子的原子半徑大小3、比較Na與Na

6、+的半徑大小4、比較Cl與Cl的半徑大小5、比較Fe、Fe2+與Fe3+的半徑大小6、比較Na+與Mg2+半徑大小7、比較O2與F半徑大小【總結(jié)】同一周期，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸_同一主族，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸_對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑_對于同種元素,電子數(shù)越多，半徑越大：_陰離子半徑 原子半徑 陽離子半徑_陽離子所帶正電荷數(shù)越多，則離子半徑_陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)越多，則離子半徑_【隨堂練習(xí)】寫出下列微粒的半徑由大到小的順序：F-、O2、Na、Mg2【過渡】從以上的學(xué)習(xí)我們可以知道，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化。那么，元素

7、的性質(zhì)是否也會有周期性的變化呢？我們從元素的化合價(一種元素的原子在和其他元素一定數(shù)目的原子化合時所表現(xiàn)出來的性質(zhì))和金屬性和非金屬性兩個方面來進行探討。【投影】原子序數(shù)345678910元素符號LiBeBCNOFNe元素主要化合價+1+2+3+4,-4=5，-3-2+7，-10原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSCLAr元素主要化合價+1+2+3+4,-4+5,-3+6,-2+7,-10【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價也呈現(xiàn)周期性變化。【提問】請大家參考1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合上表同內(nèi)容，能夠發(fā)現(xiàn)哪些有關(guān)元素化合價知識的規(guī)律？【投影小結(jié)】(1

8、) 最高正價與最外層電子數(shù)相等(2) 最外層電子數(shù)4時出現(xiàn)負(fù)價(3) 最高正化合價與負(fù)化合價絕對值和為8(4) 金屬元素?zé)o負(fù)價(5) 氟無正價【講解】大家總結(jié)很詳細(xì)，要熟記這些知識，對于稀有氣體元素，由于他們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，把它們的化合價看作是0。【投影小結(jié)】元素主要化合價變化規(guī)律性原子序數(shù)主要化合價的變化 1-2+103-10+1+5 -4-1011-18+1+7-4-10【板書】3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化【過渡】元素的化學(xué)性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，原子結(jié)構(gòu)決定了原子在參加化學(xué)反應(yīng)時得失電子的難易程度。請大家根據(jù)己學(xué)知識

9、分析3-9、11-17號元素，隨原子序數(shù)的遞增得失電子的難易程度【講解】3-9、11-17號元素隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，【講解】我們知道，原子得失電子能力的強弱決定了元素金屬性與非金屬性強弱。【板書】3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化【講解】縱觀以上結(jié)論，我們可歸納出這樣一條規(guī)律：【板書】4、元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。【總結(jié)】由于元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，元素的核外電子排布的周

10、期性變化，決定了元素性質(zhì)的周期性變化，這也是元素周期律的實質(zhì)?！咀晕以u價】1、下列元素的原子半徑依次減小的是（ AB ）A. Na、Mg、Al B. N、O、FC. P、Si、Al D. C、Si、P2.下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是（）A NaF B LiI C CsF D LiF3.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（）ACN、O、F BK、Mg、CSCF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb4、下列半徑最大的微粒是（）A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+教學(xué)回顧：本節(jié)課主要采用的是討論法教學(xué)，在整個教學(xué)活動中始終注意學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，突出自主與合作的

11、學(xué)習(xí)方式，充分調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。選擇朋友要經(jīng)過周密考察，要經(jīng)過命運的考驗，不論是對其意志力還是理解力都應(yīng)事先檢驗，看其是否值得信賴。此乃人生成敗之關(guān)鍵，但世人對此很少費心。雖然多管閑事也能帶來友誼，但大多數(shù)友誼則純靠機遇。人們根據(jù)你的朋友判斷你的為人：智者永遠不與愚者為伍。樂與某人為伍，并不表示他是知已。有時我們對一個人的才華沒有信心，但仍能高度評價他的幽默感。有的友誼不夠純潔，但能帶來快樂；有些友誼真摯，其內(nèi)涵豐富，并能孕育成功。一位朋友的見識比多人的祝?？少F得多。所以朋友要精心挑選，而不是隨意結(jié)交。聰明的朋友則會驅(qū)散憂愁，而愚蠢的朋友會聚集憂患。此外，若想讓友誼地久天長。這需要技巧和判斷力。有的朋友需近處，有的則需遠交。不善言談的朋友可能擅長寫信。距離能凈化近在身邊無法容忍的缺陷。交友不宜只圖快樂